Hapete reageerimine metallidega Koostaja Sirle Oja Gustav Adolfi













- Slides: 13

Hapete reageerimine metallidega Koostaja: Sirle Oja Gustav Adolfi Gümnaasium Avaldatud Creative Commonsi litsentsi „Autorile viitamine + jagamine samadel tingimustel 3. 0 Eesti (CC BY-SA 3. 0)“ alusel, vt http: //creativecommons. org/licenses/by-sa/3. 0/ee/

Sisukord • • 1) Reaktsiooni saadused 2) Reaktsiooni põhimõte 3) Millal toimub reaktsioon? 4) Selgitused 5) Erandid 6) Reaktsiooni tasakaalustamine 7) Mäng, katse õpilastele + videod

Mis on saadused? Lahjendatud hapetega reageerivad need metallid, mis asuvad pingereas vesinikust eespool. Tekib sool ja eraldub vesinik. 2 Al + 6 HCl = 2 Al. Cl 3 + 3 H 2 Al - 3 e → Al 3+ redutseerija Al + 2 e → H 2 oksüdeerija Zn + H 2 SO 4 = Zn. SO 4 + H 2↑ Fe + 2 HCl = Fe. Cl 2 + H 2↑

Reaktsiooni põhimõte • Metalli reageerimine hapetega on redoksreaktsioon. • Redutseerijaks on metalli aatomid, mis oksüdeeruvad metalli katioonides. • Oksüdeerijaks on happe lahuses esinevad vesinikioonid. • Sisaldades elektrone, redutseeruvad nad vesiniku aatomiteks, mis omakorda ühinevad vesiniku molekulideks.

Millal toimub reaktsioon? Happed reageerivad vaid nende metallidega, mis asuvad metallide aktiivsuse reas (pingereas) enne vesinikku. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Näiteks: Zn + H 2 SO 4 (lahj. ) = Zn. SO 4 + H 2↑ Fe + 2 HCl = Fe. Cl 2 + H 2↑ Cu + H 2 SO 4(lahj. ) = ei toimu

Selgitusi veel • Mida vasemal vesinikust metall paikneb, seda aktiivsem ta on. Näiteks Mg reageerib HCl-ga palju intensiivsemalt, kui tsink ja raud. • Kuigi Pb seisab pingereas enne vesinikku, ta praktiliselt ei reageeri lahjendatud H 2 SO 4 -s, sest plii pind kattub vähelahustuva Pb. SO 4 kihiga, mis kaitseb metalli edasisest reageerimisest.

Erandid • On ka selliseid metalle, kelle reaktsioonid hapetega toimuvad teisiti, kuna anioon on tugevam oksüdeerija kui vesinikioon. • Antud reaktsioonides vesinikku ei eraldu. Nende reageerimisel metallidega on oksüdeerijaks happe anioonid, mitte vesinikioonid. • Sellisteks hapeteks on kontsentreeritud H 2 SO 4 ja mistahes kontsentratsiooniga HNO 3. • Nimetatud happed võivad reageerida ka nende metallidega, mis asuvad pingereas vesiniku järel (sest oksüdeerijaks on happe anioon, mitte vesinikioon). Nt. Cu + 2 H 2 SO 4(konts. ) = Cu. SO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

Kordamine - tasakaalustamine Võrrandi vasakul ja paremal poolel peab olema kõigi elementide aatomeid täpselt sama arv. http: //commons. wikimedia. org

Redoksreaktsiooni tasakaalustamine • Redoksreaktsiooni tasakaalustatud võrrandis peab iga keemilise elemendi aatomite arv lähteainetes ja saadustes olema võrdne. • Samuti peab võrdne olema liidetud ja loovutatud elektronide arv, sest lähteained ja saadused on elektriliselt neutraalsed.

Ülesanne Tasakaalustada redoksreaktsiooni võrrand Zn + HNO 3 = Zn(NO 3)2 + NH 4 NO 3 + H 2 O. Vastus: 4 Zn + 10 HNO 3 = 4 Zn(NO 3)2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O.

Mäng tasakaalustamise kohta • http: //funbasedlearning. com/chemistry/che m. Balancer/default. htm

Metallide reageerimine hapetega Katse – uurige metallide reageerimist hapetega. Kasuta pildil olevaid reaktiive ning jälgi hoolega ohutusnõudeid! http: //commons. wikimedia. org

Videod • http: //keemiavideod. ut. ee/ • http: //www. youtube. com/watch? v=y. OS 45 xk 58 M&feature=related • http: //www. youtube. com/watch? v=MYoj 9 Nqv. X 0&feature=related