Halogn elemek skpz VII Fcsoport elemei rd le

Halogén elemek (sóképző) VII. Főcsoport elemei

Írd le a periódusos rendszerből a halogén elemek: nevét, vegyjelét egymás alá! Fluor F sárgászöld gáz Klór Cl zöldessárga gáz Bróm Br vörösbarna folyadék Jód I grafitszürke, de gőze lila szilárd Asztácium At radioaktív félfém Valamennyi mérgező, baktériumölő.

fluor klór jód Fémekkel közvetlenül sókat képeznek: Na. Cl; Na. F; Na. Br; Na. I; ion vegyületek. Elemi állapotban nem fordulnak elő. bróm

Szerkezetük: Valamennyi kétatomos molekulából áll. F 2 Cl 2 Br 2 I 2 A molekulákban kovalens kötés van. Nemkötő elektronpár Kötő elektronpár Egyszeres kovalens kötés

Fémmel alkotott vegyületeikben ion kötés van, elektront vesznek föl. F + e- = F- fluorid ion Cl + e- = Cl- klorid ion Br + e- = Br- bromid ion I + e- = I- jodid ion Na. F

A klór

Fiz. tul. : levegőnél nehezebb, szúrósszagú, zöldessárga gáz Kémiai tul. : nagyon reakcióképes, vizes oldata fehérítő fertőtlenítő hatású. (Víz klórozása) Cl 2 + H-O-H = HCl + HOCl Domestos és Cillit tisztítószerek együtt

Színtelenítő hatás:

Élettani szerepe: Súlyos méreg! Tüdővizenyőt okoz.

Hidrogén és klór reakciója (hidrogénnél) Klór reakciói fémekkel: Nátrium + Klór= Nátrium-klorid 2 Na + Cl 2 = 2 Na. Cl Ionarány 1: 1 Redoxi reakció

Magnézium hevesen reagál a klórral: Mg + Cl 2 = Mg Cl 2 Ionarány: 1: 2 Más fémekkel is hevesen reagál Vas + Klór = Vas-klorid 2 Fe + 3 Cl 2 = 2 Fe Cl 3 Vas reakciója

A jód Acélszürke kristályos anyag Kétatomos molekulákból álló molekularács, ezért szublimál Vízben rosszul, alkoholban jól oldódik

Halogénelemek felhasználása Csontok, fogak teflon freon

Bróm: bőrön égési sebet okoz ezüst-bromid – fényérzékeny- fotózás Na. Br idegnyugtató

Jód: Pajzsmirigy működése Keményítő kimutatása izzólámpák