Gymnzium Hranice Zborovsk 293 Projekt Svt prce v
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ. 1. 07/1. 1. 26/02. 0007 Výpočty z chemických rovnic Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 19 Autor: Lenka Poláková 1
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Použití výpočtů z chemických rovnic: ‐ důležité pro přípravu látek v chemické laboratoři i při průmyslových výrobách ‐ můžeme vypočítat: • hmotnost produktu ze známé hmotnosti výchozích látek • hmotnost výchozích látek potřebných k získání produktu požadované hmotnosti 2
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 • základem výpočtu je chemická rovnice – zejména stechiometrické koeficienty – tj. čísla před značkami a vzorci látek v chemické rovnici = vyjadřují poměry látkových množství výchozích látek a produktů 4 Fe + 3 O 2 → 2 Fe 2 O 3 4 mol : 3 mol : 2 mol • nutná znalost dalších chemických výpočtů: látkové množství, hmotnostní zlomek • výpočet: trojčlenka 3
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Postup řešení příkladu Příklad: Vypočítejte, kolik gramů hliníku je při slučování s chlorem potřeba k přípravě 50 g chloridu hlinitého. v zadanou chemickou reakci zapíšeme rovnicí 2 Al + 3 Cl 2 → 2 Al. Cl 3 v v chem. rovnici vyznačíme (podle zadání příkladu): • látku, jejíž hmotnost známe • látku, jejíž hmotnost budeme počítat v u vybrané dvojice látek zapíšeme stechiometrické koeficienty = poměr látkových množství 2 mol Al : 2 mol Al. Cl 3 = 1 mol Al : 1 mol Al. Cl 3 4
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 v vypočítáme molární hmotnosti obou látek M (Al) = 26, 98 g/mol M (Al. Cl 3) = 133, 33 g/mol v sestavíme trojčlenku a vypočítáme výsledek 1 ∙ 26, 98 g Al ………. . 1 ∙ 133, 33 g Al. Cl 3 x g Al ………… 1 ∙ 50 g x = x = 10, 1 g Al v zapíšeme odpověď K přípravě Al. Cl 3 potřebujeme 10, 1 g hliníku. 5
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Vypočítejte hmotnost oxidu železitého, který vznikne reakcí 350 g železa s kyslíkem. 4 Fe + 3 O 2 → 2 Fe 2 O 3 4 mol Fe : 2 mol Fe 2 O 3 M (Fe) = 55, 85 g/mol M (Fe 2 O 3) = 159, 7 g/mol 4 ∙ 55, 85 g Fe ……… 2 ∙ 159, 7 g Fe 2 O 3 350 g Fe…………. x g Fe 2 O 3 x = 500, 4 g Fe 2 O 3 Reakcí vznikne 500, 4 g Fe 2 O 3. 6
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Uhlí dodávané do spalovny obsahuje 5 % vázané síry. Vypočítejte hmotnost oxidu siřičitého SO 2, který vzniká při spalování 500 kg tohoto uhlí ve spalovně (jedovatá zplodina). S + O 2 → SO 2 1 mol S : 1 mol SO 2 M (S) = 32, 06 g/mol M (SO 2) = 64, 06 g/mol skutečný obsah síry v uhlí: 0, 05 ∙ 500 = 25 kg 32, 06 g S …………. 64, 06 g SO 2 25000 g S ……. . ……x g SO 2 x = 50000 g = 50 kg SO 2 7
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Kolik bezvodého Cu. SO 4 vznikne zahříváním 28 g modré skalice Cu. SO 4 ∙ 5 H 2 O? Cu. SO 4 ∙ 5 H 2 O → Cu. SO 4 + 5 H 2 O 1 mol (Cu. SO 4 ∙ 5 H 2 O ) : 1 mol (Cu. SO 4) M (Cu. SO 4 ∙ 5 H 2 O) = 249, 7 g/mol M (Cu. SO 4) = 159, 6 g/mol 249, 7 g Cu. SO 4 ∙ 5 H 2 O ……… 159, 6 g Cu. SO 4 28 g Cu. SO 4 ∙ 5 H 2 O …………. . x g x = x = 17, 9 g Cu. SO 4 8 Zahříváním modré skalice vznikne 17, 9 g bezvodého Cu. SO 4.
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Kolik litrů vodíku vznikne při rozpouštění 8 g hliníku v kyselině chlorovodíkové? 2 Al + 6 HCl → 2 Al. Cl 3 + 3 H 2 2 mol Al : 3 mol H 2 M (Al) = 26, 98 g/mol 2 ∙ 26, 98 g Al …………… 3 ∙ 22, 4 l H 2 8 g Al ……………. x l H 2 x = x = 9, 96 l vodíku Reakcí vznikne 9, 96 l vodíku. 9
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Vypočítejte, jaké látkové množství chloridu hlinitého Al. Cl 3 vznikne reakcí hliníku s 16, 8 l chloru. 2 Al + 3 Cl 2 → 2 Al. Cl 3 3 mol Cl 2 : 2 mol Al. Cl 3 při výpočtu pomocí trojčlenky ‐ nemusíme počítat hmotnost Al. Cl 3, ale přímo látkové množství 3 ∙ 22, 4 l chloru …………. . 2 mol Al. Cl 3 16, 8 l chloru …………… x mol Al. Cl 3 x = x = 0, 5 mol Al. Cl 3 Reakcí hliníku s chlorem vznikne 0, 5 mol Al. Cl 3. 10
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: Tepelným rozkladem vápence vzniká oxid vápenatý Ca. O a CO 2. K této reakci jsme použili vápenec, který obsahoval 10 % nečistot a získali jsme 150 g Ca. O. Jaké množství vápence jsme museli mít připraveno k reakci? Ca. CO 3 → CO 2 + Ca. O 1 mol Ca. CO 3 : 1 mol Ca. O M (Ca. CO 3) = 100 g/mol M (Ca. O) = 56 g/mol 100 g Ca. CO 3 …………. . 56 g Ca. O x g Ca. CO 3 …………. . 150 g Ca. O x = 268 g Ca. CO 3 11
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 268 g Ca. CO 3 ……… 90 % čistoty x g …………………. . . 100 % x = 297 g vápence K reakci budeme potřebovat 297 g vápence, který obsahuje 10 % nečistot. 12
Zdroje ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Knihy: Beneš Pavel, Pumpr Václav, Banýr Jiří. Základy chemie 1 - učebnice. Praha : Fortuna, 2005. ISBN 80‐ 7168‐ 720‐ 0. 13
- Slides: 13