Gymnzium Hranice Zborovsk 293 Projekt Svt prce v

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ. 1. 07/1. 1. 26/02. 0007 Chemická vazba, elektronegativita Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 15 Autor: Lenka Poláková 1

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Chemická vazba • většina atomů prvků se slučuje do složitějších útvarů, ve kterých jsou atomy poutány soudržnými silami, tj. chemickou vazbou • typy složitějších útvarů vmolekuly prvků (Cl₂, P₄, S₈ …) vmolekuly sloučenin (H₂O, H₂SO₄ …) vkrystaly – mají nekonečně velký počet pravidelně uspořádaných částic 1 molekula prvku O₂ 3 2 molekula sloučeniny H₂O krystal Na. Cl 2

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 • Existují prvky, jejichž atomy zůstávají volné a neslučují se – jsou to vzácné plyny. • Napište názvy a značky všech prvků, které jsou označovány jako vzácné plyny. • Atomy těchto prvků se neslučují (zůstávají volné), protože jejich valenční vrstva je úplně obsazena valenčními elektrony – nejstabilnější stav atomu. struktura elektronového obalu neonu valenční vrstva obsahuje maximálních 8 valenčních elektronů (neon má celkem 10 elektronů ve svém el. obalu ve dvou vrstvách) valenční vrstva 4 3

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Chemická vazba • vzniku chemické vazby se účastní pouze valenční elektrony atomu vázaného prvku • podstatou vazby je společné sdílení valenčních elektronů mezi dvěma vázanými atomy – vzniká tak vazebný elektronový pár (chemická vazba) př. chemická vazba v molekule jodovodíku H∙ + ∙I → H–I nespárované elektrony elektronový pár + H I HI 5 4

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Elektronegativita (X) • je veličina, která vyjadřuje schopnost atomu prvku přitahovat elektrony chemické vazby • je to číselná hodnota uvedena v periodické soustavě prvků, např. X (Cl) = 2, 8 X (Li) = 0, 97 X (O) = 3, 5 • nekovy mají vysoké hodnoty X – silně přitahují elektrony chem. vazby • kovy mají nízké hodnoty X – slabě přitahují elektrony chem. vazby 5

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Typy chemické vazby Podle elektronegativit vázaných atomů rozlišujeme tyto typy chemické vazby: v nepolární vazba • vzniká mezi atomy prvků se stejnou elektronegativitou, př. Br-Br, H-H • elektrony chem. vazby rovnoměrně rozloženy mezi vázanými atomy v polární vazba • vzniká mezi atomy prvků s rozdílem elektronegativit menším než 1, 7 • elektrony chem. vazby jsou více přitahovány atomem s větší elektronegativitou – záporný náboj • atom s nižší elektronegativitou – kladný náboj, polarizace vazby, nerovnoměrné rozložení elektronů chem. vazby mezi vázanými atomy 6

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Typy chemické vazby v iontová vazba - vzniká mezi atomy prvků s rozdílem elektronegativit větším než 1, 7 - př. chem. vazba v Na. Cl, X (Na) = 1, 0 X (Cl) = 2, 8 – 1, 0 = 1, 8 - jeden atom (vysoká elektronegativita) vytrhne valenční elektron z neutrálního atomu a přijme jej do svého elektronového obalu – vzniká anion (záporně nabitá částice) Cl + e- → Cl- druhý atom předává valenční elektrony a tvoří kation (kladně nabitou částicí) Na - e- → Na+ - podstatou vazby jsou přitažlivé síly mezi kationty a anionty 7

Vznik iontů ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Schéma vzniku iontů: 6 valenční elektrony zápis: Na – e⁻ → Na⁺ Cl + e⁻ → Cl⁻ Vznik dalších iontů: vápník má 2 valenční elektrony Ca – 2 e⁻ → Ca²⁺ síra má 2 volná místa pro valenční elektrony S + 2 e⁻ → S²⁻ 8

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Kolik protonů a elektronů obsahují následující částice? K, K+ , F, F- , O 2 - , Ca 2+ K (19 p+, 19 e-) K+ (19 p+, 18 e-) F (9 p+, 9 e-) F- (9 p+, 10 e-) O 2 - ( 8 p+, 10 e-) Ca 2+ (20 p+, 18 e-) Určete typ chemické vazby mezi atomy v následujících molekulách (u iontové vazby napište ionty, u polární vazby naznačte, ke kterému atomu jsou přitahovány vazebné elektrony): Na. F, I 2, HCl, NH 3 Na. F X(F) – X(Na) = 4, 1 – 1, 0 = 3, 1 iontová vazba Na+F- I 2 X(I) – X(I) = 2, 2 – 2, 2 = 0 nepolární vazba HCl X(Cl) – X(H) = 2, 8 – 2, 2 = 0, 6 polární vazba H⁺ ◄ Cl⁻ NH 3 X(N) – X(H) = 3, 1 – 2, 2 = 0, 9 polární vazba N⁻ ► H⁺ 9

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Typy chemických látek Vlastnosti látek jsou určeny druhem částic a typem chemické vazby. Pevné látky mají částice pravidelně uspořádány v opakujících se jednotkách – krystalech Typy chemických látek podle stavby krystalu: 1. kovy – kovový krystal v krystalové mřížce uspořádány kationty kovů, valenční elektrony atomů kovů jsou společné pro celý krystal – jsou volně pohyblivé , tj. elektronový plyn vlastnosti kovů: • tepelně i elektricky vodivé v pevném i kapalném stavu (díky pohyblivým elektronům) • kovový lesk • kujné, tažné 10 příklady: Ag, Al, Fe, Cu, Na …

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Iontový a kovový krystal Uspořádání částic v iontovém krystalu Na. Cl Uspořádání částic v kovovém krystalu sodíku 8 7 Na⁺ kationty Na⁺ elektrony 11

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Typy chemických látek 2. iontové sloučeniny – iontový krystal v krystalové mřížce se pravidelně opakují kationty a anionty (ionty), elektrostatické přitažlivé síly mezi ionty vlastnosti: • sloučeniny v pevném stavu nevedou el. proud, el. proud vedou pouze ve vodných roztocích a taveninách • jsou křehké • vysoké teploty tání příklady: kuchyňská sůl Na. Cl, KF, Ca. Cl₂ 12

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Zdroje Obrázky: Použité obrázky jsou dostupné pod licencí Creative Commons nebo Public Domain. 1. Cmusset. File: Modele. Moleculaire-O 2. png. http: //commons. wikimedia. org. [Online] 4. 3 2013. [Citace: 4. 4 2014. ] http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Modele. Moleculaire-O 2. png. 2. Lopossumi. File: H 2 O (water molecule) white. png. http: //commons. wikimedia. org. [Online] 25. 10 2006. [Citace: 19. 2 2014. ] http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: H 2 O_%28 water_molecule%29_white. png. 3. Hoffmeister, H. File: Na. Cl-Ionengitter. png. http: //commons. wikimedia. org. [Online] 14. 10 2005. [Citace: 4. 4 2014. ] http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Na. Cl-Ionengitter. png. 4. Robson, Greg. File: Electron shell 010 neon. png. http: //commons. wikimedia. org. [Online] 9. 8 2005. [Citace: 4. 4 2014. ] http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Electron_shell_010_neon. png. 6. ARTE. File: Legame ionico fra sodio e cloro. svg. http: //commons. wikimedia. org. [Online] 10. 11 2006. [Citace: 4. 4 2014. ] http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Legame_ionico_fra_sodio_e_cloro. svg. 7. Bairey, Eyal. File: Na. Cl crystal structure. png. http: //commons. wikimedia. org. [Online] 17. 7 2006. [Citace: 4. 4 2014. ] http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Na. Cl_crystal_structure. png. Obrázky 5, 8 vlastní tvorba. Knihy: Beneš Pavel, Pumpr Václav, Banýr Jiří. Základy chemie 1 - učebnice. Praha : Fortuna, 2005. ISBN 80 -7168 -720 -0. 13