GAZLAR KMYA RETMENL BLM PEK KZ zel gsteri

GAZLAR KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ BÖLÜMÜ İPEK KÖZ

• • Özel gösteri 1 Özel gösteri 2 Özel gösteri 3 Özel gösteri 4 Özel gösteri 5 Özel gösteri 6 Özel gösteri 7

250 C ve 1 atmosferde gaz halinde bulunan elementler

Gazların Fiziksel Özellikleri • Gazlar içinde bulundukları kabın şeklini alırlar. • Maddenin en fazla sıkıştırılabilen halidir. • Gazlar aynı kapta bulundukları diğer gazlar ile her oranda tamamen karışır. • Yoğunlukları katılardan da sıvılardan da düşüktür.

GAZLAR VE ÖZELLİKLERİ Gazlara etki eden 4 faktör vardır: 1. Basınç 2. Hacim 3. Sıcaklık 4. Mol

BASINÇ : Birim yüzeye etki eden kuvvet olarak bilinir. Kuvvet Basınç= Alan BASINÇ BİRİMLERİ : • 1 paskal (Pa) = 1 N/m 2 • 1 atm = 760 mm. Hg = 760 torr • 1 atm = 101, 325 Pa

HACİM • Kabın hacmi neyse gazın hacmi de odur. Basınç arttığında Hacim azalır

SICAKLIK Kütlesi sabit tutulan bir gazın sıcaklığı arttıkça hacmi genişler. ÜÇLÜ NOKTA : Üçlü nokta ile temsil edilen koşullarda, her üç faz birbiri ile dinamik denge halinde olan faz diyagramında, üç faz sınırının kesiştiği noktadır.

MOL İçinde avagadro sayısı kadar tanecik (molekül) bulunan madde bir moldür.

GAZ KANUNLARI 1. BOYLE-MARİOTTE KANUNU Sabit sıcaklıkta belirli miktardaki bir gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır. V a 1/P P x V = sabit

BOYLE YASASI : P a 1/V P x V = sabit P 1 x V 1 = P 2 x V 2 Sıcaklık sabit. Gaz miktarı sabit.

2. CHARLES GAYLUSSAC KANUNU Sabit basınçta, belirli miktar bir gazın hacmi gazın mutlak sıcaklığı ile doğru orantılıdır. • Mutlak sıfır: -273. 15 ºC • Suyun donma noktası : 273. 15 K= 0 ºC • Suyun kaynama noktası : 373. 15 K = 100 ºC Va. T V 1/T 1 = V 2 /T 2

Sabit basınçta gaz hacmi ve sıcaklık arasındaki ilişkinin grafiksel olarak gösterimi Sıcaklıklar mutlaka Kelvin cinsinden alınmalıdır. T (K) = t (0 C) + 273. 15 Va. T V = sb. x T yani V/T sabit V 1/T 1 = V 2 /T 2

3. AMANTONS KANUNU Sabit hacim altında bir gazın sıcaklığı 0’dan t’ye kadar çıkarıldığında basıncı ilk basıncının 1/273 ‘ ü kadar artar.

4. DALTON KISMİ BASINÇLAR KANUNU • Hacmi V olan bir kapta A ve B gibi iki gaz olduğunu varsayalım. n. ART PA = V n. BRT PB = V PT = PA + PB PA = XA PT n. A A nın mol sayısı n. B B nin mol sayısı n. A XA = n. A + n. B XB = n. A + n. B PB = XB PT Pi = Xi PT Mol fraksiyonu (Xi ) = ni n. T

Dalton’un Kısmi Basınçlar Yasası P 1 P 2 Ptotal = P 1 + P 2

5. AVAGADRO KANUNU V a mol sayısı (n) Sabit sıcaklık ve basınçta bir gazın hacmi ile mol sayısı doğru orantılıdır. V 1 / n 1 = V 2 / n 2 V = sb. x n yada V/n=sb.

AVAGADRO KANUNU :

İDEAL GAZ DENKLEMİ Boyle Kanunu: P a 1 (n ve T sabit) V Charles Kanunu: V a T (n ve P sabit) Avogadro Kanunu: V a n (P and T) n. T Va P n. T V = sabit x =R P P PV = n. RT

0 0 C ve 1 atm standart sıcaklık ve basınç olarak kabul edilir. Deneyler bu koşullarda 1 mol ideal gazın 22, 414 L hacim kapladığını göstermiştir. PV = n. RT PV (1 atm)(22, 414 L) R= = n. T (1 mol)(273, 15 K) R = 0, 082057 L • atm / (mol • K)

GAZ KANUNLARININ UYGULANMASI Gazların Sıkıştırılabilirliği Boyle Kanunu • • P a kabın duvarına çarpma hızı Çarpma hızı a yoğunluk Hacim ile yoğunluk ters orantılıdır. P a 1/V Hacim azaldıkça basınç artar. Charles Kanunu P a kabın duvarına çarpma hızı Çarpma hızı a ortalama kinetik enerji • Ortalama kinetik enerji a T

• Avogadro Kanunu P α kabın duvarına çarpma hızı Çarpma hızı a yoğunluk Yoğunluk a n Pan • Dalton un Kısmi Basınçlar Yasası Moleküller birbirini çekmiyor ve itmiyorsa, bir gazın basıncı diğer gazın varlığından etkilenmez. Toplam basınç tek gaz basınçlarının cebirsel toplamına eşittir. Ptotal = SPi

Moleküller arası etkileşimin gaz basıncına etkileri

SLAYTIMIZ BİTMİŞTİR. İZLEDİĞİNİZ İÇİN TEŞEKKÜRLER.