Garam terbentuk dari reaksi asam basa 1 2

Garam terbentuk dari reaksi asam + basa 1. 2. 3. 4. Asam Kuat + Basa Kuat garam netral Asam Kuat + Basa lemah garam hidrolisis sifat asam Asam Lemah + Basa Kuat garam hidrolisis sifat basa Asam Lemah + Basa Lemah garam hidrolisis sempurna Garam hidrolisis = garam yang dapat terurai oleh air, berasal asam atau basanya berasal dari yang lemah. Garam netral tidak terhidrolisis karena kation dan anionnya berasal dari basa kuat dan asam kuat. Asam kuat dan basa kuat terionisasi sempurna. Garam netral dalam air tetap berupa ion-ion (yang tidak terhidrolisis)

Ciri Asam Kuat : 1. Terionisasi sempurna dalam air 2. Reaksi ionisasi satu arah 3. Derajat ionisasi ( α ) = 1 atau mendekati 100% 4. Ka ≥ 1 atau p. Ka < 0 5. Contoh: HCl, HBr, HI, HSCN, HNO 3, H 2 SO 4, HCl. O 4. No 1 2 3 4 5 6 7 Senyawa HCl. O 4 HI HBr HCl H 2 SO 4 HSCN (asam tiosianat) HNO 3 Ka 1010 3 x 109 1 x 106 Ka 1 = 1 x 103 Ka 2 = 1, 2 x 10 -2 71 28 By Far Qim Iya p. Ka -10 -9, 5 -6 -3 2 - log 1, 2 -1, 85 -1, 45 2

Basa secara umum rumus kimianya memiliki anion OH- (ion hidroksida) Basa kuat kation logam gol + ion OHLogam IA + OH: Li. OH, Na. OH, KOH, Rb. OH, Cs. OH Logam IIA + (OH)- : Mg(OH)2 , Ca(OH)2, Sr(OH)2 , Ba(OH)2 Basa Lemah : NH 3 = NH 4 OH , Zn(OH)2 , Fe(OH)2 dll Amfoter : Be(OH)2 Senyawa amfoter : senyawanya dapat bersifat sebagai asam dan dapat sebagai basa By Far Qim Iya 3

Garam netral: Na. Cl , K 2 SO 4 , Ca(NO 3)2 Na. Cl Na+ + Cl. Na+ + H 2 O tidak bereaksi Cl- + H 2 O tidak bereaksi