Funes Inorgnicas Aula 03 xidos xidos So compostos

Funções Inorgânicas Aula 03: Óxidos

Óxidos “São compostos binários onde um dos elementos é o oxigênio, sendo este o mais eletronegativo do par” OF 2 não é um óxido Exemplos : Na 2 O, K 2 O, Ca. O, Mg. O, Al 2 O 3, Zn. O, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO 2, N 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7, H 2 O 2, . . .

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

Tipo de óxido Reações Características EXS c/ H 2 O c/ Ácidos c/Bases Óxidos Ácidos ou Anidridos Ácido -x-x-x Sal + H 2 O Formados por não metais São moleculares CO 2, SO 3, N 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7. . . Óxidos Básicos Base Sal + H 2 O -x-x-x Formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos São iônicos Óxidos Neutros ou Indiferentes -x-x-x-x- Óxidos Anfóteros -x-x-x- Sal + H 2 O São formados por não metais São moleculares São formados por metais de transição Na 2 O, K 2 O. Cao. Mg. O. Ba. O CO, N 2 O Óxidos Mistos ou Duplos Peróxidos Sal + H 2 O O Nox de E é fracionário e é a combinação de dois outros óxidos O Nox do oxigênio é -1 Possui 2 átomos de O na fórmula ( Ligação O-O ) Al 2 O 3, Zn. O, Mn. O 2, . . . Fe 3 O 4 , Pb 3 O 4 , Mn 3 O 4 H 2 O 2, K 2 O 2 , Na 2 O 2, Ca O 22, Ba. O 2

REAÇÕES IMPORTANTES DOS ÓXIDOS SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 N 2 O 4 + H 2 O HNO 3 + HNO 2 CO 2 + Ba(OH)2 Ba. CO 3 + H 2 O Na 2 O + H 2 O 2 Na. OH Mg. O + H 2 SO 4 Mg. SO 4 + H 2 O

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS a) Para óxidos de metais (Me. O) Óxido + de + Nome de Me Ex: Na 2 O = óxido de sódio Ca. O = óxido de cálcio Al 2 O 3 = óxido de alumínio Fe. O = óxido de ferro II ou óxido ferroso Fe 2 O 3 = óxido de ferro III ou óxido férrico OBS: para os metais que possuem mais que uma carga ou Nox podemos dar a nomenclatura colocando a carga em algarismo romano ou usando a terminação oso para a menor carga ou ico para a maior carga. Neste caso eliminamos a preposição de Os principais metais são: Fe ( 2 e 3) , Cu(1 e 2), Au(1 e 3), Pb(2 e 4) e Sn(2 e 4)

b) Para óxidos de não metais (AO) A = Ametal ou Não metal Prefixo (no de O)+Óxido + de + Prefixo (no de A) +Nome de A Ex: CO 2 = dióxido de carbono CO = monóxido de carbono P 2 O 5 = pentóxido de dinitrogênio N 2 O 3 = trióxido de dinitrogênio N 2 O = monóxido de dinitrogênio SO 3 = trióxido de enxofre Si. O 2 = dióxido de silício OBS : quando o número de átomos do não metal (A) é 1 não há necessidade de usar o prefixo para ele. Mas para o Oxigênio sempre usamos o prefixo CO = monóxido de carbono e não monóxido de mono carbono

Particularidades e aplicações dos principais óxidos no cotidiano

CO, N 2 O H 2 O 2, Na 2 O 2, Ca. O 2

PRINCIPAIS ÓXIDOS DO COTIDIANO Ca. O (s) ( óxido de cálcio ) Nome usual = cal virgem ou cal viva ou simplesmente cal utilizado no processo de caiação de paredes(age como selante) pode ser usado para neutralizar a acidez dos solos p/ o plantio ( neste caso é hidratado e passa a ser denominado de cal extinta ou cal apagada) cal comercial água de cal e leite de cal

CO 2 (g) = dióxido de carbono ou anidrido carbônico nome usual = gás carbônico na forma sólida é denominado de gelo seco (sofre sublimação), e portanto não molha o local onde derrete é usado nos extintores de espuma é o principal responsável pelo “ efeito estufa” que tem aumentado a temperatura da crosta terrestre em até 0, 8 o. C nos últimos 10 anos.

O “ efeito estufa” tem sido agravado pelo aumento dos emissores de CO 2 para a atmosfera e pela redução dos consumidores

SO 2(g) e SO 3(g) = dióxido e trióxido de enxofre nomes usuais = anidrido sulfuroso e anidrido sulfúrico são os responsáveis pela “ chuva ácida” em locais poluídos (industrializados) na ausência de trovões e relâmpagos, devido as fábricas emitirem esses gases pelas chaminés SO 2(g) + H 2 O H 2 SO 3(aq) SO 3(g) + H 2 O H 2 SO 4(aq)

NO 2(g) ou N 2 O 4(g) = dióxido de nitrogênio A “chuva ácida” em dias de tempestades ( alta energia no ar com trovões, relâmpagos, faíscas elétricas, raios, . . . ) é constituída pelos óxidos do N, conhecidos por NOx. N 2 + O 2 2 NO (ocorrida somente com alta energia) 2 NO + O 2 2 NO 2 N 2 O 4 + H 2 O HNO 2 + HNO 3

H 2 O 2 (l) = peróxido de hidrogênio nome usual = água oxigenada é adquirida na forma de “volumes“ que informa quantos volumes de gás oxigênio são obtidos a partir de 1 volume de H 2 O 2 é um forte agente redutor, motivo pelo qual descolore os locais onde é adicionada. é também usada como antisséptico pois elimina bactérias anaeróbicas H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2(g)

N 2 O = óxido de dinitrogênio (g) nome usual = gás hilariante ] usado como anestésico, inibe o sistema nervoso e o paciente vai adormecendo com um sorriso nos lábios. CO = monóxido de carbono (g) é um dos gases mais tóxicos que existem. Forma com a hemoglobina um complexo ( carbohemoglobina ) que impede a toca de gases no nível dos pulmões. produzido na combustão incompleta de compostos orgânicos e combustão do Cgrafite.

Principais minérios constituídos por óxidos Fe 2 O 3 = hematita Fe 3 O 4 = magnetita Al 2 O 3. 2 H 2 O = bauxita Mn. O 2 = pirolusita Sn. O 2 = cassiterita UO 2 = uranila Ti. O 2 = rutilo