Funcin xido Funciones Qumicas Los compuestos obtenidos por

Función óxido Funciones Químicas Los compuestos obtenidos por la combinación de un elemento y del oxigeno molecular reciben el nombre de óxidos. Estos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxigeno. Si el elemento es un metal, el óxido es básico y si el elemento es un no metal el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido.

Óxidos básicos: Son compuestos formados por la combinación de un metal y el oxigeno. Estos compuestos abundan en la naturaleza y tienen varias aplicaciones, ejemplo el óxido de Zinc (Zn O) es un compuesto blanco utilizado en la fabricación de pinturas, el óxido de calcio (Ca O), conocido como cal viva, es un compuesto utilizado en el sector de la construcción.

�Como los metales tienden a ceder electrones (dando origen a unión de carga positiva +); y el oxigeno a captarlo dando origen a un anión de carga negativa). n La reacción M+O M On 2 2 �M= metal �N= número de oxidación del elemento Ejemplo: K + O KO Be +O Be. O Fe+O Fe O 2 2 3

Nomenclatura de los óxidos básicos Nomenclatura tradicional, si el metal con que se combina el oxigeno tiene un solo número de oxidación, el óxido se nombra empleando la palabra óxido y el sufijo ico, en el nombre del elemento. También puede utilizarse la palabra óxido seguida del nombre del elemento, ejemplo Na 2 O óxido sódico u óxido de sodio.

�K 2 O óxido potásico u óxido de potasio, Ba. O óxido bárico u óxido de bario, para nombrar los óxidos donde el metal presenta dos números de oxidación se emplean los sufijos oso para el de menor número de oxidación e ico para el de mayor número de oxidación ejemplo �Fe. O _____ óxido ferroso Fe 2 O 3 ______ óxido férrico

Nomenclatura sistemática �Los óxidos básicos se nombran anteponiendo a la palabra óxido el prefijo que indica el número de átomos de oxigeno que hay en la molécula y luego se le agrega el nombre del elemento. Mg. O Monóxido de magnesio Al 2 O 3 Trióxido de aluminio Cu 2 O Monóxido de cobre

Nomenclatura Stok �Los óxidos básicos se nombran colocando la palabra óxido seguida del nombre del elemento y en un paréntesis el número de oxidación del metal en números romanos. Si el elemento tiene un solo estado de oxidación, no se coloca el paréntesis, ejemplo Fe 2 O 3 óxido de hierro (III).

�Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados Óxidos por las combinaciones de un no metal y el oxigeno, el oxigeno por ser más electronegativo que los no metales (a excepción del flúor) trabaja con el número de oxidación negativo y el metal con el número de oxidación positivo. Los óxidos ácidos se forman mediante enlaces covalentes y covalentes coordinados la relación general es (No. M) 2 On. No. M = no metal n= estado de oxidación Si + O 2 Si 2 O 4 Si O 2 C + O 2 C 2 O 2 CO

Nomenclatura de lo óxidos ácidos �Para nombrar los óxidos ácidos y llamados también anhídridos, se aplican las mismas normas que en la nomenclatura de los óxidos básicos Cl 2 O - óxido hipocloroso Cl 2 O 3 - óxido cloroso Cl 2 O 5 - óxido clórico Cl 2 O 7 - óxido perclórico CO - monóxido de carbono CO 2 - dióxido de carbono SO 3 - trióxido de azufre

Nomenclatura Stock �Cl 2 O 3 óxido de cloro (III) SO 3 óxido de azufre (VI) Cl 2 O 7 óxido de cloro (VII) Los peróxidos: Son compuestos binarios en los cuales el oxigeno (O 2 ion peróxido) presenta un estado de oxidación de -1 y contiene enlaces O-O. Los metales activos como sodio, calcio, estroncio y bario reaccionan con el oxigeno para formar los peróxidos la formula de los peróxidos no se puede simplificar, ejemplo Na 2 O 2 peróxido de sodio Mg 2 O 2 peróxido de magnesio Ca 2 O 2 peróxido de calcio

Función hidróxido �Los hidróxidos son sustancias que muchas personas hemos utilizado en algún momento de nuestra vida por ejemplo cuando se sufre de acidez lo primero que tomamos es mylanta leche de magnesia. Estas sustancias son hidróxidos y nos ayudan a regular, neutralizar esa acidez tan molesta para nuestro estómago.

�Los hidróxidos son compuestos iónicos y se forman por la unión entre un metal y uno o más iones hidroxilo (OH-) provenientes del H 2 O cuya carga es e -1 los hidróxidos son llamados también bases o alcalis se forman por la reacción de un óxido básico + agua así M 2 On + H 2 O M (OH) n óxido básico + agua hidróxido Donde n es el número de oxidación del metal y M es el símbolo químico del metal, ejemplo Na 2 O+ H 2 O 2 Na. OH óxido de sodio Hidróxido de sodio Ca. O+ H 2 O Ca(OH)2 óxido de calcio Hidróxido de calcio Al 2 O 3+3 H 2 O_____2 Al(OH)3 Oxido de aluminio Hidróxido de aluminio

�Los hidróxidos se caracterizan por tener sabor amargo (no deben probarse), son cáusticos neutralizan los ácidos, cambian el color rojo del papel tornasol a azul y con la fenolftaleína dan color fusia, para nombrar los hidróxidos se utiliza el prefijo hidróxido seguido del nombre del óxido del cual pertenece esta norma se aplica en las 3 nomenclaturas.

Formul a N. Tradicional N. Stock KOH Hidróxido de potasio N. Sistema numérico Hidróxido de potasio Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II) Di hidróxido de hierro Hg (OH)2 Hidróxido de mercurio (II) Di hidróxido de mercurio Au (OH)3 Hidróxido áurico Hidróxido de oro (III) Tri hidróxido de oro

Función ácido hidrácido �Se forman por la reacción de un no metal con el hidrógeno y se denominan ácidos hidrácidos. Otros ácidos se forman por la combinación de un óxido no metálico con el agua y se denominan óxidos oxácidos. �Óxido ácido +H 2 O-----Ácido oxácido �No metal +H 2____Ácido hidrácido �Ejemplos: �Cla. O 5+H 2 O____H 2 Cl 2 O 6____HCl. O 3 �Cl 2+H 2_____2 HCl � De acuerdo con los estudios de Lavoisier, se consideraba que los grupos funcionales de los ácidos tenían oxígeno, sin embargo existen ciertos ácidos como HCl, H 2 S, ácido clorhídrico y ácido sulfhídrico que no tenían oxigeno y eran ácidos

�Y llegó a la conclusión que todos los ácidos tienen hidrógeno: HCl. O______H+ +Cl. O�Ácido hipocloroso �HCl___H+ +Cl�Ácido clorhídrico �Los hidrácidos se forman por la combinación del hidrógeno con un no metal de los grupos VIA y VIIA.

�Ejemplo: �No metal +hidrógeno____hidrácido. Br 2 + H 2_______2 HBr. Bromo + Hidrógeno___ ácido Bromhídrico. No metal + Hidrógeno ____hidrácido Nomenclatura: Los hidrácidos se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre del elemento no metálico y la terminación hídrico así: S+ H 2___H 2 S Azufre + hidrógeno____ácido sulfhídrico F 2+H 2___HF Flúor + Hidrógeno_____Ácido fluorhídrico

�H 2+Cl 2 -----HCl ácido clorhídrico �H 2+S 2 -------H 2 S Ácido sulfhídrico �Funciónácido oxácido: Un ácido oxácido se forma al reaccionar un óxido ácido o anhídrido con el agua. �Óxido ácido +agua____ácido oxácido �SO 3 +H 2 O____H 2 SO 4 �Nomenclatura: �Los oxácidos son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal. �Los nombres de los oxácidos son similares a los de los anhídridos de los que provienen.

�Los nombres de los oxácidos: Terminan en ICO si el elemento no metálico presenta solo un número de oxidación. �Ejemplo: �H 2 CO 3 Ácido carbónico �. Cuando el elemento no metálico presenta dos números de oxidación se emplea la terminación ICO para el de mayor estado de oxidación y la terminación OSO para el de menor. �Ejemplo: �H 3 PO 3 �H 3 PO 4

Función sal: �Se forma de la unión de un ácido con una base o hidróxido nos produce una sal. �La reacción es: Ácido + base____sal +agua � 2 H 2 SO 4+2 Ca(OH)2____2 c. Aso 4+4 H 2 O � Ácido sulfúrico + hidróxido de calcio—Sulfato de calcio + agua. �En este caso el átomo de calcio reemplaza a dos átomos de hidrógeno. Esta sal corresponde a una oxisal ya que proviene de un ácido oxácido.

�Sales haloideas: Las sales haloideas se forman por la unión de una base y un ácido hidrácido �Ácido hidrácido + hidróxido___sal +agua �HCl +Na. OH_____Na. Cl + H 2 O � Ácido clorhídrico----Cloruro de sodio más agua �Nomenclatura de las sales haloideas: Para nombrar las sales haloideas se le adiciona la terminación URO al nombre del elemento no metálico, seguido del nombre del metal.

�Ejemplo: �A. KBr. Bromuro de potasio �B. Ca. Cl 2: Cloruro de calcio �C. Mg. I 2: Yoduro de magnesio �D. Li. F: Fluoruro de litio �Las sales oxisales. Son el producto de la unión de los hidróxidos o bases con los ácidos oxácidos �Hidróxido + oxácidos___sal +H 2 O �Las oxisales se clasifican en :

A. Sales neutras en ellas todos los hidrógenos son sustituidos. �Hidróxido de magnesio + ácido sulfúrico __sulfato de magnesio +agua �Mg(OH)2+ H 2 SO 4 ----Mg. SO 4+ 2 H 2 O �B. Sales ácidas. Hay sustitución parcial de los hidrógenos. �Na. OH+ H 2 SO 4 ------Na. HSO 4 +H 2 O � Hidróxido de sodio+ ácido sulfúrico ---Sulfatoácido de sodio + Agua

�C. Sales básicas: Se presenta una sustitución parcial de los grupos (oh). �Mg(OH)2 + HCl. O____Mg. OHCl. O +H 2 O � Hidróxido de magnesio+ ácido hipocloroso-hipoclorito básico de magnesio + agua �D. Sales dobles: Presentan sustitución de los hidrógenos por más de un metal. �KOH + Na. OH +H 2 SO 4 ---KNa. SO 4 +2 H 2 O � Hiodróxido de potasio + hidróxido de sodio + ácido sulfúrico—sulfato de sodio y potasio + agua.

Nomenclatura de las oxisales: �La nomenclatura de las sales oxisales tiene las siguientes reglas: � Terminación del ácido del que proviene � Ico � Oso Terminación de la sal que se forma Ato Ito Las raíces hipo y per del ácido se conservan en la sal. Ejemplo: Sulfato de sodio-----Proviene del ácido sulfúrico Cloruro de calcio--- Proviene del ácido cloroso Peryodato de potasio—Proviene del ácido peryódico Hipoclorito de litio----Proviene del ácido hipobromoso

�Como su terminación es ato proviene del ácido carbónico, H 2 C+4 O 3. El carbono tiene un número de oxidación +4. Po tanto en la sal también tiene este número de oxidación, entonces: La formula sería Li+1 2 C+4 O-23 Si escribimos la ecuación: H 2 C+4 O 3 -2+Li+1 OH-1 Li 2 CO 3 + H 2 O Carbonato de litio