FUERZAS INTERMOLECULARES Y PROPIEDADES DE SUSTANCIAS FUERZAS INTERMOLECULARES

FUERZAS INTERMOLECULARES Y PROPIEDADES DE SUSTANCIAS

FUERZAS INTERMOLECULARES (Son más débiles que los intramoleculares) “Son las fuerzas de atracción existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes. ” Hervir una molécula de agua 41 k. J/mol Romper un enlace H - O 930 k. J/mol

TIPOS Puentes de hidrógeno Fuerzas de Van der Waals Fuerzas dipolo entre Moléculas polares Fuerzas dipolo – dipolo inducido entre Polar - polar Fuerzas de dispersión entre No polares

Fuerza dipolo - dipolo Entre moléculas polares A mayor momento dipolar, mayor atracción.

Fuerza dipolo – dipolo inducido Entre molécula apolar y polar le provoca dipolo inducido

Fuerzas de dispersión Entre moléculas apolares HIPÓTESIS: se forman dipolos transitorios (se forma una cadena de dipolos: INDUCCIÓN DE DIPOLOS) (Fuerzas de London)

Puentes de Hidrógeno Dipolo – dipolo pero con átomo de H implicado CONDICIÓN: suficiente diferencia de electronegatividad H 2 O ; NH 3 ; HF

Para hacer problemas: Cuanto mayor sea la fuerza del enlace intermolecular, más altos serán el punto de fusión y ebullición. Cuanto mayor sea el volumen del átomo de la molécula, más intensas serán las fuerzas de dispersión

PROPIEDADES SUSTANCIAS IÓNICAS Magnitud clave: Para discusión: a mayor Ur mayor pº fusión

(Propiedades iónicos) ESTABILIDAD TÉRMICA (punto de fusión) Para discusión: a mayor Ur

(Propiedades iónicos - 2) SOLUBILIDAD (disolventes polares) (Un enlace iónico es un enlace polar llevado al límite) Consumida: Ur (romper el cristal) ENERGÍAS Desprendida: ΔH solvatación (estabilidad)

(Propiedades iónicos - 2) SOLUBILIDAD (disolventes polares) ΔHdisol = ΔHsol - Ur

SUSTANCIAS COVALENTE ATÓMICAS Redes de átomos unidos por enlaces covalentes. Ejemplo: diamante, Si. O 2, Si. C, grafito Punto de fusión muy elevado. No son conductores de la electricidad Son insolubles