Fraccin Molar Xn 2 do Medio Profesora Paula

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Fracción Molar Xn 2 do Medio Profesora: Paula Céspedes D.

Fracción Molar Xn 2 do Medio Profesora: Paula Céspedes D.

OBJETIVO • Conocer y aplicar las unidades químicas de concentración como la Fracción Molar

OBJETIVO • Conocer y aplicar las unidades químicas de concentración como la Fracción Molar en la preparación de soluciones químicas.

Fracción Molar (Xn) • Es la cantidad de moles de soluto y solvente respectivamente

Fracción Molar (Xn) • Es la cantidad de moles de soluto y solvente respectivamente que hay presente en una cierta cantidad de moles de solución. Las fórmulas son las siguientes: • • Xn soluto = n (soluto) n (solución) • Xn soluto = fracción molar soluto • n (soluto) = número de mol o moles de soluto, se mide en [mol] • n(solución) = número de moles de solución, se mide en [mol]

 • • Xn solvente = n (solvente) n (solución) • Xn solvente =

• • Xn solvente = n (solvente) n (solución) • Xn solvente = fracción molar del solvente • n (solvente) = número de moles de solvente, se mide en [moles] • n (solución) = número de moles de solución, se mide en [moles]

 • Recuerde que para calcular el número o cantidad de moles puede utilizar

• Recuerde que para calcular el número o cantidad de moles puede utilizar la siguiente fórmula: • • n = masa [gr] PA o PM [gr/mol]

Ejemplo • Se disuelven 30 [gr] de KNO 3 en 500 [gr] de H

Ejemplo • Se disuelven 30 [gr] de KNO 3 en 500 [gr] de H 2 O. El peso molecular PM de KNO 3 es 101 [gr/mol] y el PM de H 2 O es 18 [gr/mol]. Calcular la fracción molar (Xn) del soluto y la del solvente. • • • Xn (soluto) = ¿? Xn (solvente) = ¿? gr soluto = 30 [gr] KNO 3 gr solvente = 500 [gr] H 2 O PM = 101 [gr/mol] KNO 3 PM = 18 [gr/mol] H 2 O

 • Lo primero que debemos hacer es calcular los moles de soluto y

• Lo primero que debemos hacer es calcular los moles de soluto y de solvente, para ello debemos utilizar la fórmula para calcular los moles: • n (soluto) = 30 [gr] • 101 [gr/mol] • n (soluto) = 0, 29 [mol] • n (soluto) = 0, 30 [mol] KNO 3

 • • n (solvente) = 500 [gr] 18 [gr/mol] • n (solvente) =

• • n (solvente) = 500 [gr] 18 [gr/mol] • n (solvente) = 27, 78 [mol] H 2 O • Se debe calcular los moles de solución, para ello se deben sumar los moles de soluto y solvente:

 • n (solución) = n (soluto) + n (solvente) • n (solución) =

• n (solución) = n (soluto) + n (solvente) • n (solución) = 0, 30 [mol] + 27, 78 [mol] • n (solución) = 28, 08 [mol] • Ahora debemos calcular la fracción molar de soluto y solvente:

 • X (soluto) = n (soluto) • n (sln) • X (soluto) =

• X (soluto) = n (soluto) • n (sln) • X (soluto) = 0, 30 [mol] • 28, 08 [mol] • X (soluto) = 0, 01

 • X (solvente) = n (solvente) • n (sln) • X (solvente) =

• X (solvente) = n (solvente) • n (sln) • X (solvente) = 27, 78 [mol] • 28, 08 [mol] • X (solvente) = 0, 99

 • Para comprobar si la fracción molar está correcta, se deben sumar los

• Para comprobar si la fracción molar está correcta, se deben sumar los dos resultados de las fracciones molares y debe dar como resultado 1: • Xn = X (soluto) + X (solvente) • Xn = 0, 01 + 0, 99 • Xn = 1

Ejemplo • Una disolución gaseoso contiene 2, 0 [gr] de Helio (He) y 4,

Ejemplo • Una disolución gaseoso contiene 2, 0 [gr] de Helio (He) y 4, 0 [gr] de Oxígeno gaseoso (O 2). ¿Cuáles son las fracciones molares del He y O 2 en la disolución? PA He = 4, 00 [gr/mol], PM O 2 = 32, 00 [gr/mol]. • • Xn (He) = ¿? Xn (O 2) = ¿? gr soluto (He) = 2, 0 gr solvente (O 2) = 4, 0

 • n (soluto) = 2, 0 [gr] • 4, 00 [gr/mol] • n

• n (soluto) = 2, 0 [gr] • 4, 00 [gr/mol] • n (soluto) = 0, 5 [mol] de He • n (solvente) = 4, 0 [gr] • 32, 0 [gr/mol] • n (solvente) = 0, 13 [mol] de O 2

 • • Calcular los moles de la solución: n (solución) = n (soluto)

• • Calcular los moles de la solución: n (solución) = n (soluto) + n (solvente) n (solución) = 0, 5 [mol] + 0, 13 [mol] n (solución) = 0, 63 [mol] Calcular la Fracción molar del soluto He: Xn (soluto) = n (soluto) n (sln)

 • Xn (soluto) = 0, 5 [mol] • 0, 63 [mol] • Xn

• Xn (soluto) = 0, 5 [mol] • 0, 63 [mol] • Xn (soluto) = 0, 79 de He • Xn (solvente) = 0, 13 [mol] • 0, 63 [mol] • Xn (solvente) = 0, 21 de 02

 • • Comprobamos si los resultados son correctos: Xn = Xn (soluto) +

• • Comprobamos si los resultados son correctos: Xn = Xn (soluto) + Xn (solvente) Xn = 0, 79 + 0, 21 Xn = 1

Ejercicios • 1. ¿Cuáles son las fracciones molares de CH 3 OH y H

Ejercicios • 1. ¿Cuáles son las fracciones molares de CH 3 OH y H 2 O? en una disolución que contiene 40 [gr] de CH 3 OH y 54 [gr] de H 2 O. (respuesta: Xn (soluto) = 0, 29 y Xn (solvente) = 0, 71) • 2. Determinar la fracción molar de soluto de una disolución formada por 12 [gr] de hidróxido de calcio Ca(OH)2, En 200 [gr] de agua H 2 O. (respuesta: Xn (soluto) = 0, 014)