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fqcolindres. blogspot. com Estados de la materia 2º ESO

Estados de la materia Estados físicos de la materia Teoría cinética y los sólidos Teoría cinética y los líquidos Teoría cinética y los gases Cambios de estado Evaporación y ebullición Gráficas de calentamiento Teoría cinética y los cambios de estado

Estados físicos de la materia SÓLIDOS: • Tienen forma propia • Tienen volumen fijo • No se pueden comprimir • No fluyen por sí mismos LÍQUIDOS: • No tienen forma propia • Tienen volumen fijo • Son muy poco compresibles • Difunden y fluyen por sí mismos GASES: • No tienen forma fija • Ocupan todo el volumen del recipiente • Son fácilmente compresibles • Difunden y se mezclan con otros gases

Teoría cinética • La materia está formada por un gran nº de partículas muy pequeñas. • Las partículas están en continuo movimiento. • Las partículas están más o menos unidas dependiendo del estado físico en que se encuentre la materia. • Cuanto mayor es la rapidez con que se mueven las partículas, mayor es la temperatura de la materia.

Teoría cinética y los sólidos ESTADO SÓLIDO: • Las partículas están muy próximas y unidas por grandes fuerzas de atracción, formando una estructura rígida. • Las partículas pueden vibrar alrededor de sus posiciones fijas, pero no pueden cambiar de posición.

Teoría cinética y los líquidos ESTADO LÍQUIDO: • Las partículas están unidas y se mantienen a distancias similares al estado sólido. • Las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles y no pueden mantenerlas en posiciones fijas. • Las partículas tienen más libertad de movimiento, permitiéndose el deslizamiento de unas sobre otras.

Teoría cinética y los gases ESTADO GASEOSO: • Las fuerzas de atracción son muy débiles, incluso despreciables. • Las partículas se mantienen muy alejadas unas de otras. • Las partículas se mueven con total libertad en todas las direcciones.

Cambios de estado Un cuerpo cambia de estado al calentarlo o enfriarlo.

Evaporación y ebullición La vaporización de un líquido puede realizarse de dos formas: EVAPORACIÓN: es el cambio de estado líquido a gas que se produce sólo en la superficie del líquido, y ocurre siempre a cualquier temperatura. • Aumenta con la temperatura y con la superficie del líquido. • Se favorece alejando las partículas evaporadas. EBULLICIÓN: es el cambio de estado de líquido a gas que tiene lugar en toda la masa del líquido, se produce sólo a la temperatura de ebullición.

Gráficas de calentamiento Gráfica de calentamiento (o enfriamiento) es la representación de la temperatura de una sustancia con respecto al tiempo a medida que se calienta (o enfría). Permite visualizar perfectamente los cambios de estado. • La temperatura permanece constante durante todo el cambio de estado. • La fusión y la solidificación de producen a la misma temperatura: temperatura de fusión o solidificación. • La ebullición y la condensación se producen a la misma temperatura: temperatura de ebullición o condensación.

Teoría cinética y los cambios de estado La teoría cinética explica los cambios de estado: • Al calentar un sólido, comunicamos energía a las partículas, que vibran con mayor intensidad, distanciándose entre sí (el sólido se dilata). • Llega un momento en que las partículas vibran tanto que pierden sus posiciones fijas y deslizan unas sobre otras (el sólido se funde). • Si seguimos calentando, las partículas se mueven más rápidamente pero mantienen el contacto entre ellas. Algunas partículas de la superficie del líquido pueden vencer las fuerzas de atracción que las mantienen unidas (el líquido se evapora). • Si seguimos calentando, todas las partículas del líquido tendrán energía suficiente para vencer las fuerzas de atracción (el líquido hierve).