FOSFOR http www slideserve commillervagrupapse OTKRIE FOSFORA Brand

FOSFOR http: //www. slideserve. com/miller/va-grupa-p-s-e

OTKRIĆE FOSFORA Brand, 1669. godine Henig Brand (Hennig Brand, 1630 -1710) https: //hemicarenje. wordpress. com/2012/11/12/otkrice-

NOSILAC SVETLOSTI

NALAŽENJE FOSFORA U TABLICI PSE Elementi V grupe PSE nazivaju se i elementi azotove grupe (pnitogeni) Fosfor se u Tablici PSE nalazi u Va (15) grupi i 3. periodi http: //stari. svethemije. com/elementi-V-grupe-pse

NALAŽENJE FOSFORA U PRIRODI - NEMA GA U SLOBODNOM STANJU - JEDINJENJA - BIOGENI ELEMENT (ulazi u sastav DNK i RNK) Javlja se u obliku tri alotropske modifikacije: beli (zagrevanjem belog fosfora nastaje crveni fosfor) crveni crni.

BELI CRVENI CRNI

FOSFOR I HRANA Fosfor u ishrani: mleko, sirevi, jaja, puter od kikirikija, meso, riba (riblje ulje), koštano brašno, zrno ječma, detelina lucerka, leguminoze, mahunarke, orasi. . .

IZOTOPI FOSFORA Fosfor ima samo jedan stabilni izotop 31 P. Postoji mnogo drugih izotopa, ali su svi oni radioaktivni. Izotop fosfora 33 P je najduže živući radioizotop. Izotop 32 P se koristi u medicini.

DOBIJANJE FOSFORA Složenim postupkom iz minerala

FIZIČKA SVOJSTVA FOSFORA FIZIČKA SVOJSTVA BELOG FOSFORA (P 4): čvrsta supstanca koja se čuva pod vodom. Beli fosfor (R 4) sastoji se iz 4 atoma raspoređena u temena tetraedra, što uzrokuje nestabilnost. Beli fosfor je žut, sjajan i transparentan, a zato se ponekad još naziva i žuti fosfor. Sija zeleno u mraku (u prisustvu kiseonika). OTROVAN JE. Ne rastvara se u vodi. Na koži izaziva opekotine. FIZIČKA SVOJSTVA CRVENOG FOSFORA (Pn): Ne čuva se pod vodom. NIJE OTROVAN. FIZIČKA SVOJSTVA CRNOG FOSFORA (P 6): ima rombičnu kristalnu rešetku. VALENCA: III i V

FIZIČKA SVOJSTVA JEDINJENJA FOSFORA FIZIČKA SVOJSTVA FOSFOR (V)-OKSIDA: bela, čvrsta, kristalna supstanca. FIZIČKA SVOJSTVA FOSFORNE KISELINE: Bezbojna kristalna supstanca, koja na vlažnom vazuhu lako prelazi u sirupastu tečnost. https: //hr. wikipedia. org/wiki/Fosfor

HEMIJSKA SVOJSTVA FOSFORA HEMIJSKA SVOJSTVA BELOG FOSFORA: - Beli fosfor je jako zapaljiv i piroforičan u prisustvu vazduha. Miris njegovog sagorevanja je karakterističan - nalik belom luku: 4 P + 5 O 2 → 2 P 2 O 5 ili P 4 + 5 O 2 → 2 P 2 O 5 - Fosfor (V)-oksid reaguje sa vodom i daje fosfornu kiselinu: P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4 HEMIJSKA SVOJSTVA CRNOG FOSFORA: najmanje je reaktivan u odnosu na druge alotropske modifikacije fosfora.

JEDINJENJA FOSFORA • fosforhidrid PH 3 • fosforasta kiselina H 3 PO 3 • fosfiti - soli fosforaste kiseline • fosforna kiselina H 3 PO 4 • fosfati - soli fosforne kiseline http: //www. slideshare. net/nasaskola/hemija-r 2 -elementivagrupejedinjenjafosfora

UPOTREBA FOSFORA Fosforne smeše se koriste i u eksplozivima, nervnim gasovima, pirotehnici, pesticidima, pastama za zube i deterdžentima.

UPOTREBA JEDINJENJA FOSFORA UPOTREBA FOSFOR (V)-OKSIDA: - za sušenje drugih supstanci (upija vlagu i zove se dehidrataciono sredstvo) - za veštačku maglu (dimna zavesa - na koncertima) UPOTREBA FOSFORNE KISELINE: - prehrambena industrija - lekovi UPOTREBA CRVENOG FOSFORA: - šibice UPOTREBA FOSFATA: - kao veštačka đubriva - ranije u industriji deterdženata (danas izbačeno, jer zagađuje vodu)