Formulacin de compuestos inorgnicos Tabla peridica Valencia Es

Formulación de compuestos inorgánicos

Tabla periódica

Valencia: Es la medida de la capacidad de un elemento para unirse a otros átomos H (Hidrógeno): I Alcalinos: I Li (Litio) Na (Sodio) K (Potasio) Rb (Rubidio) Cs (Cesio) Fr (Francio) Alcalinotérreos: II Be (Berilio) Mg (Magnesio) Ca (Calcio) Sr (Estroncio) Ba (Bario) Ra (Radio) .

Boroideos: III B(Boro) Al(Aluminio) Carbonoideos: II, IV C(Carbono) Si(Silicio) Ge(Germanio) Sn(Estaño) Pb(Plomo) Nitrogenoideos: N(Nitrógeno): I, III, IV, V (para óxidos); III (para hidruros); III, V (para ácidos y sales) P(Fósforo), As(Arsénico), Sb(Antimonio): III (para hidruros); III, V (para el resto de compuestos)

Anfígenos O(Oxígeno): II S(Azufre), Se(Selenio), Te(Teluro): II (para hidruros); II, IV, VI (para el resto de compuestos) Halógenos: I (para hidruros); I, III, V, VII (para el resto de compuestos) Metales de transición: Fe(Hierro), Co(Cobalto), Ni(Níquel): II, III Cu(Cobre), Hg(Mercurio): I, II Zn(Cínc), Cd(Cadmio): II Pd(Paladio), Pt(Platino): II, IV Ag(Plata): I Au(Oro): I, III Cr(Cromo): II, IV (cuando actúa como metal); VI (cuando actúa como no metal) Mn(Manganeso): II, IV (cuando actúa como metal); VI, VII (cuando actúa como no metal)

Compuestos binarios Óxidos: q q Metálicos No metálicos Hidruros q q Metálicos No metálicos Sales binarias

Óxidos metálicos Combinaciones del oxígeno con metales. Se caracterizan por la presencia del anión óxido. Alcalinos Fórmula general: M O 2 Nombre: óxido de. . . Alcalinotérreos Fórmula general: MO Nombre: óxido de. . .

Óxidos metálicos Metales de transición Algunos elementos tienen sólo una valencia (Ag, Zn, Cd) y se nombran óxido de. . . El resto posee más de una valencia. Para diferenciar los nombres de los distintos óxidos existen tres nomenclaturas: Tradicional, Stock y Sistemática. La IUPAC recomienda el abandono de la nomenclatura Tradicional por ser bastante confusa.

Óxidos metálicos Stock: Escribe la valencia del metal entre paréntesis y con números romanos. Ejemplo: Cu O 2 Cu. O Óxido de cobre (I) Óxido de cobre (II) Sistemática: Utiliza prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa y hepta para indicar el subíndice de cada elemento. Si los dos subíndices valen uno, el prefijo mono sólo se cita una vez. Ejemplo: Cu O Monóxido de dicobre 2 Cu. O Monóxido de cobre

Óxidos no metálicos Se nombran de acuerdo con las reglas citadas anteriormente. En el caso de existir más de una valencia, la nomenclatura Tradicional emplea los prefijos hipo- para señalar la valencia menor de todas y per- para indicar la mayor de todas. Asimismo, esta nomenclatura utiliza el término anhídrido para designar a los óxidos no metálicos. Como hemos comentado anteriormente, la IUPAC recomienda abandonar esta nomenclatura Tradicional. Ejemplos:

Hidruros metálicos Combinaciones binarias del hidrógeno con metales alcalinos y alcalinotérreos. Fórmula general: MHx. Se nombran hidruro de. . . Ejemplo: Ca. H 2 Hidruro de calcio Los metales de transición no forman auténticos hidruros.

Hidruros no metálicos Combinaciones del hidrógeno con halógenos y anfígenos. Fórmula general: Hx. M. Se nombran de dos formas distintas atendiendo al estado en que se encuentren. Ø Si se presentan en estado gaseoso su nombre es. . . uro de hidrógeno. Ø Si están en disolución acuosa poseen carácter ácido, por lo que también se les llama ácidos hidrácidos. En este estado su nombre es ácido. . . hídrico. El compuesto H 2 O no sigue estas reglas y recibe el único nombre de agua. Ejemplos: HCl(g) cloruro de hidrógeno HCl(aq) ácido clorhídrico H 2 S(g) sulfuro de hidrógeno H 2 S(aq) ácido sulfhídrico

Hidruros de otros no metales Combinaciones del hidrógeno con nitrogenoideos, carbonoideos y térreos. Fórmula general: MHx. Todos tienen nombre vulgar aceptado. NH 3 PH 3 As. H 3 Sb. H 3 Bi. H 3 BH 3 Al. H 3 amoniaco fosfina arsina estibina bismutina borano hidruro de aluminio CH 4 Si. H 4 Sn. H 2 Sn. H 4 Pb. H 2 Pb. H 4 metano silano hidruro de estaño (II) hidruro de estaño (IV) hidruro de plomo (II) hidruro de plomo (IV) Se han incluido en este subgrupo algunos metales (Al, Sn, Pb) para no separarlos de los otros elementos de su grupo y facilitar su estudio.

Sales binarias Combinaciones formadas por metal y no metal. Proceden de los hidruros no metálicos por sustitución de los átomos de hidrógeno por un metal. Su fórmula general es Mx. Zy donde M es el metal y Z el no metal. Se nombran citando el nombre del no metal terminado en –uro y a continuación el nombre del metal. Ejemplos: Na. Cl cloruro de sodio Mg. S sulfuro de magnesio Rb 2 Te telururo de rubidio Fe. Br 2 bromuro de hierro (II) dibromuro de hierro

Compuestos ternarios Hidróxidos Combinaciones formadas por metal, hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es M(OH). x nomenclatura es hidróxido de. . Se caracterizan por la presencia del anión hidroxilo, OH -. Ejemplos: Na. OH hidróxido de sodio Be(OH) hidróxido de berilio 2 Au(OH) hidróxido de oro (III) trihidróxido de oro 3 Ni(OH) hidróxido de níquel (II) dihidróxido de níquel 2 La

Compuestos ternarios Ácidos oxoácidos Combinaciones formadas por hidrógeno, oxígeno y no metal. Su fórmula general es H Z O. En estos compuestos la x y z nomenclatura más utilizada sigue siendo la Tradicional. Si a un óxido no metálico se le añade una molécula de agua se forma un ácido oxoácido: Cl O + H O 2 2 SO + H O 3 2 H Cl O que se simplifica a HCl. O 2 2 2 H SO 2 4 En la nomenclatura tradicional, sustituimos la palabra óxido por el término ácido. Así, los compuestos anteriores se llaman ácido hipocloroso (HCl. O ) y ácido sulfúrico (H SO ), respectivamente. 2 4

Compuestos ternarios: Oxoácidos Sufijos y prejifos en función del número de valencias del no metal. A partir del nombre conseguir la fórmula: C N S, Se, Te Cl, Br, I Ácido hipo_oso - - 2 1 Ácido ____oso 2 3 4 3 Ácido ____ico 4 5 6 5 Ácido per__ico - - - 7

Compuestos ternarios: Oxoácidos A partir de la fórmula conseguir el nombre tradicional: C N S, Se, Te Cl, Br, I Ácido hipo_oso - - H 2 SO 2 HCl. O Ácido ____oso H 2 CO 2 HNO 2 H 2 SO 3 HCl. O 2 Ácido ____ico H 2 CO 3 HNO 3 H 2 SO 4 HCl. O 3 Ácido per__ico - - - HCl. O 4

Compuestos ternarios: Sales ternarias Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal. oxoácido + hidróxido sal neutra + agua Su fórmula es Mx(Xy. Oz)w Para nombrarlos se cambia la terminación -oso del oxoácido por -ito, y la terminación -ico por –ato. Fórmula Nombre Na. Cl. O 4 Ca. SO 4 Li 2 CO 3 Ca(IO 3)2 Al 2(SO 4)3 Pb. CO 3 Cu(NO 3)2 Hipoclorito de sodio Perclorato de sodio Sulfato de calcio Carbonato de litio Yodato de calcio Sulfato de aluminio Carbonato de plomo (II) Nitrato de cobre (II)