FORAS INTERMOLEC ULARES Foras Intermoleculares Aumento das foras

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FORÇAS INTERMOLEC ULARES

FORÇAS INTERMOLEC ULARES

Forças Intermoleculares Aumento das forças intermoleculares Líquidos e sólidos possuem forças intermoleculares que impedem

Forças Intermoleculares Aumento das forças intermoleculares Líquidos e sólidos possuem forças intermoleculares que impedem sua expansão. Sem as FORÇAS INTERMOLECULARES, todas as substâncias seriam gases.

Forças Intermoleculares Tipo de Interação Fatores Principais Valor Aproximado (kcal/mol) Íon - Íon compostos

Forças Intermoleculares Tipo de Interação Fatores Principais Valor Aproximado (kcal/mol) Íon - Íon compostos iônicos 100 - 700 Ligação Covalente 50 - 400 Íon - Dipolo carga do íon e momento de dipolo 40 - 600 Ligação de hidrogênio O, F, N 5 - 50 Dipolo - Dipolo momento de dipolo 5 - 25 Dipolo - Dipolo Induzido momento de dipolo e polarizabilidade 2 - 10 Dipolo Induzido - Dipolo Induzido polarizabilidade 0, 05 - 40

Interação: Íon - Dipolo Solubilidade de compostos iônicos em água

Interação: Íon - Dipolo Solubilidade de compostos iônicos em água

Interação: Íon - Dipolo Z = carga do íon μ = momento de dipolo

Interação: Íon - Dipolo Z = carga do íon μ = momento de dipolo r = distância entre as cargas

Interação: Íon - Dipolo Comparação do Raio Iônico e Entalpia de Hidratação de diferentes

Interação: Íon - Dipolo Comparação do Raio Iônico e Entalpia de Hidratação de diferentes cátions. Cátion Raio Iônico (pm) Entalpia de Hidratação (k. J/Mol ) Li+ 90 -515 Na+ 116 -405 K+ 152 -321 Rb+ 166 -296 Cs+ 181 -263 Solubilidade de diferentes compost iônicos. Espécie g/100 g de H 2 O Na. Cl 36, 0 Mg. Cl 2 54, 5 Al. Cl 3 69, 9

Interação: Dipolo - Dipolo Exemplos: Substâncias polares, CHCl 3, acetona, açucar, etc. água –

Interação: Dipolo - Dipolo Exemplos: Substâncias polares, CHCl 3, acetona, açucar, etc. água – molécula polar

Interação: Dipolo - Dipolo Ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) de diferentes compostos

Interação: Dipolo - Dipolo Ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) de diferentes compostos orgânicos. μ = momento de dipolo r = distância entre as cargas Substâncias PF (o. C) PE (o. C) CH 4 * -182, 5 -161, 5 CH 3 Cl -97. 7 -24. 0 CH 2 Cl 2 -96. 6 40. 1 CH 3 Br -93. 0 4. 5 CH 2 Br 2 -52. 8 98. 5 CH 3 I -64. 4 42. 4 CH 2 I 2 5. 7 180. 0 C 2 H 6 * -172. 0 -88. 6 C 2 H 5 Br -117. 8 38. 4 * Substâncias apolares

Ligação de Hidrogênio É uma força atrativa, fraca a moderada, entre um átomo de

Ligação de Hidrogênio É uma força atrativa, fraca a moderada, entre um átomo de hidrogênio, ligado diretamente a um átomo muito eletronegativo X, e um par de elétrons de outro átomo Y, também bastante eletronegativo. Em geral os átomos X e Y são: F, O e N Eletronegatividade de Pauling: F = 4, 0 O = 3, 5 N = 3, 0 Água Metanol

Ligação de Hidrogênio Ponto de ebulição P. E. de vários hidretos em função do

Ligação de Hidrogênio Ponto de ebulição P. E. de vários hidretos em função do período: Observe que para os hidretos do grupo 14 (em vermelho), o P. E. aumenta conforme se aumenta o período. Para os outros grupos 15, 16 e 17, hidretos contendo N, O e F possuem P. E. muito mais elevados.

Interação: Dipolo – Dipolo Induzido O dipolo da água induz um dipolo na molécula

Interação: Dipolo – Dipolo Induzido O dipolo da água induz um dipolo na molécula de O 2

Interação: Dipolo – Dipolo Induzido Solubilidade de gases em água a 20 o. C.

Interação: Dipolo – Dipolo Induzido Solubilidade de gases em água a 20 o. C. Moléculas Massa Molecular g / 100 g de H 2 O H 2 2 0, 000160 N 2 28 0, 000190 O 2 32 0, 000434 Cl 2 70, 9 0, 729 HCl * 36, 5 42 NH 3 * 17 45 * Moléculas polares

Interação: Dipolo Induzido – Dipolo Induzido As forças entre dipolos induzidos são chamadas forças

Interação: Dipolo Induzido – Dipolo Induzido As forças entre dipolos induzidos são chamadas forças de dispersão de London.

Interação: Dipolo Induzido – Dipolo Induzido Ponto de fusão e ebulição de algumas moléculas

Interação: Dipolo Induzido – Dipolo Induzido Ponto de fusão e ebulição de algumas moléculas diatômicas homonucleares. Ponto de Fusão (o. C Ponto de Ebulição (o. C ) ) Espécies Massa Molecular H 2 2 -259 -253 N 2 28 -210 -196 O 2 32 -218 -183 F 2 38 -220 -188 Cl 2 71 -101 -34 Br 2 160 -7 59 I 2 254 114 184

Tipos de sólidos cristalinos

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Estruturas de sólidos cristalinos

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