FIZIKA I HEMIJSKA SVOJSTVA KARBOKSILNIH KISELINA Nastavnik Zorica

FIZIČKA I HEMIJSKA SVOJSTVA KARBOKSILNIH KISELINA Nastavnik: Zorica Bolović

Podsetimo se. . . R-COOH Opšta formula karboksilnih kiselina je -COOH je funkcionalna grupa koja se zove karboksilna grupa Sastoji se iz karbonilne –C=O i hidroksilne –OH grupe

Fizička svojstva kiselina određena su prisustvom polarne funkcionalne grupe i dužinom ugljovodoničnog niza. Molekul karboksilne kiseline sastoji se iz polarnog i nepolarnog dela. Nepolarni deo Polarni deo Ø Ø Karboksilna grupa je polarna zbog prisustva polarnih veza (ugljenikkiseonik i kiseonik-vodonik). Nepolarni deo molekula je ugljovodonični niz.

Fizička svojstva RASTVORLJIVOST Kiseline sa kraćim ugljovodoničnim nizom rastvaraju se u vodi zahvaljhujuću polarnosri karboksilne grupe. Polikarboksilne kiseline bolje su rastvorljive u vodi od monokarboksilnih. AGREGATNO STANJE Kiseline do 9 Catoma su na sobnoj temperaturi u tečnom stanju. Zasićene masne kiseline (dugog niza) su čvrstog agregatnog stanja. Nezasićene masne kiseline na sobnoj temperaturi su tečnog agregatnog stanja. MIRIS Kiseline do 3 C atoma su oštrog mirisa, 4 -6 C atoma su neprijatnog mirisa. Više kiseline su bez mirisa.

Hemijska svojstva DISOCIJA Kao i neorganske i ove kiseline disosuju u vodenim rastvorima na pozitivne vodonične jone i negativne jone kiselinskog ostatka: Kiselost se određuje plavim lakmus papirom Kiselost karboksilnih kiselina manja je od kiselosti neorganskih kiselina pa pokazuju viši p. H vrednost.

Dobijanje soli NEUTRALIZACIJA Reakcija kiselina i baza (hidroksida) kojom nastaju so i voda. CH 3 -COOH + Na. OH → CH 3 -COO Na + H 2 O Natrijum-etanoat (natrijum-acetat) IUPAC nomenklatura: Naziv - naziv - OAT metala alkana

Dobijanje soli Reakcija sa metalima: 2 H-COOH +2 Na → 2 H-COO Na + H 2 natrijum-etanoat (natrijum-formijat) 2 CH 3 -CH 2 -COOH + Ca → (CH 3 -CH 2 -COO)2 Ca + H 2 kalcijum-propanoat Ø Reakcija sa osidima metala: CH 3 -COOH + KOH → CH 3 -COOK + H 2 O Kalijum-etanoat (kalijum-acetat)

Reakcija sa solima ugljene kiseline Obzirom da je ugljena kiselina slabija od karboksilnjh kiselina, one je istiskuju iz njenih soli. Nastaju so karboksilne kiseline i ugljena kiselina (razložena na ugljen-dioksid i vodu). 2 CH 3 -COOH + Na 2 CO 3 → 2 CH 3 -COONa + H 2 O + CO 2 CH 3 -COOH + Na. HCO 3 → CH 3 -COONa + H 2 O + CO 2

Domaći zadatak (proslediti urađen domaći na moj mail do nedelje. Učenici nastavnika Aleksandra Vesovića na mail: aleksandarvesovic@gmail. com 1. Koji od naziva karboksilnih kiselina odgovara masnoj kiselini: a) etanska b) butanska c) stearinska d) mravlja 2. Napiši racionalne strukturne formule karboksilnih kiselina: a) propanske b) 3 -metil-butanske │ 3. Napiši nazive sledećih kiselina i odredi da li su zasićene ili nezasićene: a) CH 3 -CH-COOH b) CH 3 -CH=CH-CH 2 -COOH CH 3 Naziv __________________________ Vrsta ______________ )

4. Izračunaj masu 2 mol pentanske kiseline. 5. Napiši jednačinu elektrolitičke disocijacije propanske kiseline. 6. Dovrši započete jednačine: a) CH 3 -COOH + → CH 3 -COO Na + H 2 O b) H-COOH + Ca → c) CH 3 -CH 2 -COOH + Na. HCO 3 → 7. Izračunaj masu sirćrtne kiseline koja je potrebna da u reakciji sa natrijumhidroksidom nastane 32, 8 g odgovarajuće soli. 8. Formiraj parove tako da formulama u levoj koloni odgovaraju njihovi nazivi u desnoj koloni: 1) CH 3 -COONa 2) H-COONa 3) CH 3 -CH 2 -COOH Parovi: _______, _______ , a) natrijum-metanoat b) natrijum acetat c) natrijum butanoat d) natrijum-propanoat ______

Na kraju. . https: //www. youtube. com/watch? v=RFHTl. Hc. Rd 2 I Možete pogledati i video lekciju na sledećem linku. Ako vam je nešto ostalo nejasno ili imate dodatnih pitanja slobodno mi se možete obratiti na mail: srdanoviczorica@hotmail. com Pošto je ovo potpuno neočekivana situacija i za vas ali i nastavnike, učenje će biti otežano i sasvim drugačije od onog na šta smo naviknuti. Moramo se snalaziti pa su sve vaše sugestije dobrodošle. Hvala, vaša nastavnica.