EXCEES REGRA DO OCTETO Qual a regra do

EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO ØQual a regra do octeto? R- Um átomo adquiri estabilidade quando fica com a mesma configuração eletrônica de gás nobre, ou seja: 8 elétrons na ultima camada ou 2 elétrons se for a camada K( hélio).

Ø E os elementos que não obedecem à regra? Acontece por acaso? Ø Alguns dos elementos que não obedecem a regra do octeto estão exemplificados aqui. São eles: Be Be. Cl 2 S SF 6 B BF 3 N NO Al Al. Cl 3 Xe Xe. F 2 P PCl 5 NO 2

ALOTROPIA Definição: É o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substancias simples diferentes. Ø E porque acontece o fenômeno da alotropia ? Atomicidade Acontece por 2 motivos: Arranjo cristalino

Ø Quantos elementos químicos conhecidos sofrem este fenômeno? R-4 Ø E quem são eles? R - Oxigênio (O), Enxofre (S), Carbono (C) ou Fósforo (P). ØExemplos Rômbico Carbono grafite Carbono : Diamante Fulereno Enxofre: Monoclínico

Negro Gás ozônio Oxigênio : Fósforo: Gás oxigênio Vermelho Branco

ELETRONEGATIVIDADE Ø Definição: Diferença de intensidade de atração sobre os pares eletrônicos envolvidos na ligação. Ø Esta diferença e responsável por diferentes propriedades físicas e químicas e foi denominada eletronegatividade.

Frâncio 0. 7 Ø Eletronegatividade X Raio atômico Flúor 4. 0

ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO Ø Definição: Tendência em perder elétrons originando um cátion. Ø Eletropositividade X potencial de ionização.

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Ø Porque surge a Polaridade das ligações ? R- Diferença de eletronegatividade Ligação covalente Surgem 2 tipos de ligação: Ligação iônica ≠ de eletronegatividade superior a 1, 7.

Ø Existem 2 tipos de ligação covalente normal Ligação covalente normal apolar (LCNA) Ligação covalente normal polar (LCNP)

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS Toda molécula polar quando em presença de um campo elétrico sofre orientação. Já as moléculas apolares não.

O SABÃO X SOLUBILIDADE Micela

FORÇAS INTERMOLECULARES Ø Grandes distâncias

Ø Dipolo induzido

Dilatação da H 2 O

Ø EXTRA REGRA DO OCTETO: a maioria dos átomos tendem a formar ligações e ficar estável quando estiver rodeado com oito elétrons. É importante salientar que esta regra é uma generalização bastante simples que funciona para os elementos ditos representativos (grupos 1 e 2 e do 13 ao 18). Isto porque estes elementos possuem configurações do tipo ns (grupos 1 e 2) ou ns ps (grupos 13 ao 18) e, portanto, cedendo ou ganhando um número reduzido de elétrons atingem a configuração de gás nobre. Já os metais de transição e de transição interna possuem subníveis d e f semi preenchidos e, portanto, envolvem muitos elétrons para atingir a estrutura eletrônica do grupo 18. Mesmo nos representativos existem várias exceções, como os do período 1 (H e He) que necessitam apenas dois elétrons na camada de valência.