Ethery Fyzikln vlastnosti ether ethery jsou mnohem mn

Ethery Fyzikální vlastnosti etherů – ethery jsou mnohem méně polární než hydroxysloučeniny – bez možnosti vodíkových můstků – nízké body varu srovnatelné s alkany -24 C -42 C 35 C 36 C – s vodou se vesměs nemísí – nízkomolekulární nebezpečné hořlaviny

Chemické vlastnosti etherů • díky nízké polaritě jsou ethery málo reaktivní vůči iontovým činidlům • snadno podléhají radikálovým reakcím (podobné alkanům) – Bazicita • díky párům volných elektronů mohou vázat vodíkový kationt (bazické chování) • rozpouštějí se v silných kyselinách za vzniku oxoniových solí – Štěpení • účinkem jodovodíku • meziproduktem je oxoniová sůl • využití při řešení struktur

Příprava etherů • Alkylace alkoholů – většinou reakce alkoholů s alkylsulfáty – alkylsulfáty lze získat: – reakcí dvojsytných alkoholů vznikají cyklické ethery • Reakce alkoholátů s alkylačními činidly – s halogenderiváty nebo dialkylsulfáty

Důležité ethery • diethylether – – – t. v. 35 C výroba dehydratací ethanolu vynikající rozpouštědlo narkotické účinky páry tvoří se vzduchem výbušnou směs při skladování mohou vznikat účinkem světla a vzduchu peroxidy - nebezpečí výbuchu po zahřátí – skladuje se v tmavých, zcela plných lahvích, nebo s kovovým sodíkem – důkaz peroxidů - reakce s KI (vzniká hnědý I 2) – odstranění peroxidů - protřepání s Fe. SO 4 tetrahydrofuran dioxan • ethylenoxid – velmi reaktivní díky pnutí v malém kruhu – výroba furan 4 H-pyran