ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES Semana 3
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ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES Semana 3 Capítulo 5 Licda. Bárbara Toledo
Pasos para escribir estructuras de Lewis PASO 1: Calcular el No. total de electrones de valencia sumando los electrones de valencia de cada átomo de la molécula o ion. a. Anión: suma la carga del ion. b. Catión: resta la carga del ion.
Ej. : PO 4 -3 1 átomo de fósforo = 5 e- de valencia 4 átomos de oxígeno = 4 x 6 = 24 e- de valencia Carga 3 - = Total 3 e - extras 32 e - de valencia
n PASO 2: Elegir un átomo central y los demás distribuirlos alrededor de éste. n El átomo central regularmente es el menos electronegativo. Para el ejemplo, el central es el P y los átomos de O se colocan alrededor. O O P O O
• PASO 3: Unir los átomos de oxígeno al átomo de fósforo mediante enlaces sencillos y, con los electrones restantes, completar los octetos de cada átomo.
Excepciones a la regla del Octeto
Ej. : • Octetos incompletos: cuando el átomo central no llega a completar el octeto Oxido de nitrógeno (NO) 1 doble Tricloruro de boro (BCl 3) 3 simples Dicloruro de berilio (Be. Cl 2) 2 simples Dióxido de cloro (Cl. O 2) 2 dativos
• Ej. • Octeto expandido es cuando hay más de 8 electrones alrededor de un átomo Pentacloruro de fósforo (PCl 5) Hexafluoruro de azufre (SF 6) Tetrafluoruro de xenon (Xe. F 4)
FUERZAS INTERMOLECULARES FUERZAS DIPOLARES FUERZAS DE DISPERSIÓN PUENTE DE HIDROGENO
FUERZAS INTERMOLECULARES • Son las fuerzas de atracción de unas moléculas por otras • Son mucho más débiles que otro tipo de unión, pero contribuyen a determinar las propiedades físicas de las sustancias moleculares. • Llamadas también como FUERZAS DE VAN DER WAALS
Fuerzas Dipolares (dipolo-dipolo) • Se dan básicamente en moléculas covalentes polares, (éstas moléculas son polares o dipolos permanentes), por consiguiente sus extremos “parcialmente positivos” se atraen con los extremos “parcialmente negativos”.
Ej. : HCl, HBr, H 2 S, SO 2.
Puentes de Hidrógeno • Se dan en moléculas que contienen átomos de hidrogeno unidos a F, O, ó N. • En los organismos vivos son los más importantes ya que determinan la estructura tridimensional de los biomoléculas. • Ej. : proteínas, ácidos nucleicos
Ej. :
Fuerzas de Dispersión (Fuerzas de London) • Se dan en moléculas covalentes apolares. • La nube electrónica momentáneamente. se deslocaliza • La polarización desaparece luego vuelve a polarizar y así sucesivamente.
Ej. : Br 2, I 2, F 2
FIN El hombre que ha perdido la facultad de maravillarse es como un hombre muerto. Albert Einstein. (1879 -1955). Físico y matemático alemán nacionalizado estadounidense. .
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