ESTRUCTURA ATOMICA Materia y sus transformaciones Octavo bsico

ESTRUCTURA ATOMICA (Materia y sus transformaciones) Octavo básico

¿ Qué es la materia?

Materia – Son las “cosas” del universo: libros, planetas, árboles, profesores – cualquier cosa que tenga masa y volumen.

Propiedades físicas • Las propiedades físicas de la materia son las características visibles y propias de una sustancia que pueden ser medidas y no producen nuevas sustancias químicas. Algunas de las propiedades físicas que podemos encontrar son, por ejemplo: Estado físico: sólido líquido, gaseoso o plasma (estados de la materia

Estados físicos de la materia

Componentes de la materia

Elemento • Una sustancia que no puede ser separada en sustancias más simples por medios químicos. Una sola clase de átomos (O 2, Na, Cl 2

Molécula • Más de un átomo unidos quimicamente (iguales o distintos, O 2, H 2 O)

Compuesto • Una sustancia formada de moléculas quimicamente unidos en proporciones fijas (H 2 O, CO 2)

Mezcla • Combinación de 2 ó más compuestos y/o elementos que están físicamente intermezclados, en la cual las sustancias conservan sus propiedades características.

“Modelos atómicos”

¿Cómo es el átomo?

Demócrito (460 - 360 a. C) • Planteó que la materia estaba compuesta por diminutos cuerpos indivisibles.

Modelo atómico de Dalton (1808) • Representa al átomo como una esfera compacta, indivisible e indestructible.

Modelo atómico de Thomson (1897) Átomo esférico, formado de materia difusa cargada(+), con los electrones incrustados. Budín de pasas.

Descubrimiento del electrón

Tubo de rayos catódicos

Modelo atómico de Thomson • Thomson en 1897, determinó la relación entre la carga y la masa del electrón: Carga = -1. 76 x 108 C/g

Modelo atómico de Thomson • En 1909 Robert Millikan, determinó el valor de la carga del electrón: Carga del electrón: 1. 602 x 10 -19 C

Descubrimiento de la masa del electrón

Modelo atómico de Rutherford Átomo con un gran espacio vacío ocupado por los electrones. En el centro está el núcleo que concentra la masa, donde están los protones.

Descubrimiento del protón y el núcleo

Experimento de Rutherford

Las partículas desviadas de la lámina de oro fueron denominadas protones Carga del protón: 1. 602 x 10 -19 C Masa del protón: 1. 67262 x 10 -24 g

El modelo atómico de Rutherford explica la naturaleza de la carga neutra de los átomos, pero no puede explicar la masa total del átomo. H : contiene 1 protón He: contiene 2 protones Según el modelo la relación debía ser: He / H = 2 / 1 ¡¡Pero en realidad es 4/1!!

• Rutherford y otros investigadores propusieron que debía existir otra partícula subatómica en el núcleo, que fuera neutra y con una masa aproximada a la del protón. A la que llamó neutrón. • Chadwick en 1932, mediante una reacción nuclear detectó una partícula con estas características.

Nube alrededor del núcleo…

Magnificando un átomo • ¿cuántos átomos de oro caben, puestos en hilera, en una longitud de 1 mm? , ¿cabrán 10, 100, 1. 000 o más?

En el átomo entonces encontramos…

Símbolos atómicos

Tabla periódica

Son átomos que tienes diferente número de neutrones y por tanto su masa atómica es diferente. Ej: Isótopo de un elemento Isótopos de Carbono: 12 C 14 C Isótopos de Hidrógeno: 1 H 3 H 13 C 2 H

ATOMOS, IONES Y MOLECULAS Profesora: Ana Marihuan 7 año A y B

El átomo es eléctricamente neutro, es decir la cantidad de protones (p+) es igual a la de electrones (e-). Z = número atómico, representa la cantidad de protones que posee el átomo. A = número másico, representa la cantidad de protones y neutrones que posee el átomo A = p+ + n° A = Z + n° Calculo del número de neutrones nº = A - Z

X: Símbolo del elemento A: número masico Na: Sodio p+: 11 Z: número atómico A: 23 e-: 11 Z: 11 nº: 12

Completa con la informacion requerida: A= Z= p+= e-= nº=

Diagrama atómico: Forma de representar a los átomos

Completa la siguiente tabla: Símbolo del elemento H Z A 1 1 1 23 11 Na Fe F Be p+ e- 26 9 30 9 9 n° 4 10

Formación de iones: - - Iones: Átomos cargados eléctricamente. Existen dos tipos: Cation: Átomos que se le fueron electrones, poseen déficit de electrones. Anion: Átomos que le llegaron electrones, poseen exceso de electrones.

IONES

Completa con lo que corresponda

Completa la siguiente tabla: Símbolo del elemento Z A H+ 1 1 0 23 10 Na+ Fe 3+ FN 3 - p+ e- 26 9 30 10 14 n° 10 10

Completa la siguiente tabla: Símbolo del elemento Ca 2+ Z A n° 20 36 O 2 - 16 Al 3+ e- 20 Cl P 3 - p+ 17 10 15 16 10 14

ENLACE IONICO: Un átomo metálico se une con un átomo no metálico El átomo metálico le entrega sus electrones de valencia al átomo no metálico. Se producen iones + y – que por diferencia de cargas se unen formándose un compuesto iónico.

Formación de moléculas - Al unirse los átomos forman moléculas o también redes cristalinas. Molécula: Formada por átomos iguales o diferentes, que es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas. Ej. H 2 O, C 6 H 12 O 6 - Red cristalina: es una agrupación formada por un numero indefinido de átomos o moléculas Ej. Na. Cl

Moleculas diatómica y poliatómicas - M. diatómica: - M. poliatómica: formada solo por formada por mas de dos átomos Ej dos átomos iguales molécula de agua Ej molécula de oxigeno

Definicion de elemento, compuesto y molecula Elemento: Sustancia formada solo por un tipo de átom Compuesto: Sustancia formada por dos o mas tipos de átomos. diferentes Molécula: Unión de átomos. MOLECULAS iguales o

ENLACE COVALENTE Dos átomos no metálicos se unen. Se forma al compartirse los electrones de valencia. Se forman enlaces covalentes simples, dobles o triples.

¿Cómo se forma un enlace covalente? Enlace covalente entre átomos iguales: Ej F 2 se comparte un par de electrones Enlace covalente entre atomos diferentes: Ej H 2 O se comparten dos pares de electrones

Formación de macromoléculas Compuestos orgánicos: son aquellos que están formados principalmente por átomos de carbono y además H, O, N y en menor proporción por S y P. Compuestos inorgánicos: Son los que no poseen átomos de carbono a excepción del CO 2, CO, CN, Ca. CO 3 que si son compuestos inorgánicos.

Formación de macromoléculas Macromoléculas: Son moléculas grandes Ej. Proteínas, hidratos de carbono, grasas, ácidos nucleicos. Algunas se denomina polímeros (Proteínas, hidratos de carbono, ácidos nucleicos) Polímero: Formadas por la unión de varios monómeros. Monómero: unidad que forma a un polímero.

Comparación entre polímero natural y sintético P Sintético P. • Natural Proceden de los seres- Son creados por el hombre. vivos. - • Formados por monómeros - Se crean con los que se repiten a lo largo deconocimientos que se toda la cadena. tienen de los P. naturales. • Algunos cumplen funciones - Formados por biológicas importantes. monómeros que se • Ej. Algodón, seda, repiten a lo largo de toda caucho, almidón, la cadena. albumina. Ej: polietileno, poliester

Electrones de la última capa Octeto otorga estabilidad Valencia Enlace químico Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico Transferencia de electrones Compartición de electrones Electrones deslocalizados