ESPECTROS Contnuo Discreto ESPECTRO DE ALGUNS ELEMENTOS O

ESPECTROS: Contínuo / Discreto

ESPECTRO DE ALGUNS ELEMENTOS

O MODELO ATÔMICO DE BOHR

O modelo atômico planetário: Elétrons giram ao redor do núcleo, podendo ocupar qualquer órbita existente Velódromo: o ciclista pode ocupar qualquer parte da pista.

Modelo de Bohr Estados estacionários de energia Cada uma das órbitas tem um valor bem determinado de energia. En (e. V) n=3 - 1, 51 - 3, 4 n=3 n=2 - 13, 6 n=1 n=2

Assim, algumas órbitas são “proibidas” para os elétrons. Como em uma arquibancada, onde você não pode sentar-se entre um degrau e outro. Além disso, você só pode pular números inteiros de degraus.

O ESPECTRO DISCRETO- Emissão Um elétron que ganha energia e se encontra em um nível de energia n = 3. Ele emite uma onda eletromagnética, perdendo energia e volta para o nível n = 1. Esta onda não tem uma freqüência qualquer, mas n=3 n=2 n=1

Devido aos diferentes níveis de energia, há possibilidades de diferentes transições. Assim, o elétron pode saltar de n = 3 direto para n = 1, ou ir de n = 3 para n = 2 e depois de n = 2 para n = 1. n=3 Cada transição implica numa emissão com freqüência diferente. Isso explica o surgimento das linhas no n=2 espectro discreto dos elementos. Note que cada transição corresponde a uma n=1 cor no espectro abaixo

E O ESPECTRO DE ABSORÇÃO? ? Explique-o usando o modelo atômico de Bohr

Raio da órbita: rn n: órbita permitidas: 1, 2, 3, 4, . . . rn: medido em m ou Å (angstrons) 1Å = 10 -10 m

Energia da órbita: En En = En: medida em e. V (elétron-volt) 1 e. V = 1, 6. 10 -19 J ou 1 J = 6, 25. 1018 e. V

Constantes utilizadas nos cálculos ε 0: permissividade elétrica do vácuo 8, 85. 10 -12 F/m h: constante de Planck = 6, 63. 10 -34 J. s ou 4, 1. 10 -15 e. V. s m: massa do elétron: 9, 1. 10 -31 Kg e: carga elétrica em módulo, carga elementar = 1, 6. 10 -19 C Z é o número atômico (Z = p+)

Diagrama de Energia do átomo de H

ESPECTRO DE EMISSÃO Supondo que acima temos uma amostra de hidrogênio que de alguma forma foi excitada, podemos observar que um elétron saltou do nível 2 para o nível 3. Em seguida, ele retorna para seu estado inicial n = 2, emitindo um fóton. No estado n = 3 a energia é E 3 = -1, 51 e. V e no estado n = 2, a energia é E 2 = -3, 4 e. V. Desta forma, qual a freqüência do fóton emitido?

ESPECTRO DE ABSORÇÃO Imaginando que um elétron que esteja ocupando o nível n = 2, com energia E 2 = -3, 4 e. V, absorva um determinado fóton do feixe incidente, saltando para uma órbita mais afastada, por exemplo n = 4, com energia E 4 = -0, 85 e. V, a freqüência do fóton absorvido será: