ESF ldzfinansts Rgas domes Izgltbas kultras un sporta
ESF līdzfinansēts Rīgas domes Izglītības, kultūras un sporta departamenta projekts, , Inovatīvi risinājumi sociālās atstumtības mazināšanai sociālā riska grupas jauniešiem” līguma Nr. 2009/0318/1 DP/1. 2. 2. 4. 2/09/APIA/VIAA/116, ID: 2278 Ķīmija 8. klase Ieskats vielu mikropasaulē 2. 7. Relatīvā molekulmasa, atomu attiecība, masas daļa 1
Vielas kvalitatīvais un kvantitatīvais sastāvs • Kvalitatīvais • Kādi elementi Na. Cl nātrijs hlors Al 2 O 3 alumīnijs skābeklis • Kvantitatīvais • Cik katra elementa atomu Na. Cl 1 nātrija atoms 1 hlora atoms Al 2 O 3 2 alumīnija atomi 3 skābekļa atomi Mg(OH)2 1 magnija atoms 2 ūdeņraža atomi 2 2 skābekļa atomi
Elementu atomu skaitliskās attiecības Na. Cl 1 nātrija atoms 1 hlora atoms 1(Na) : 1(Cl) Al 2 O 3 2 alumīnija atomi 3 skābekļa atomi 2(Al) : 3(O) Mg(OH)2 1 magnija atoms 2 skābekļa atomi 2 ūdeņraža atomi 1(Mg) : 1. 2(O) : 1. 2(H) 1(Mg) : 2(O) : 2(H) 3
Ba(NO 3)2 1(Ba) : 2. 1(N) : 3. 2 (O) 1: 2: 6 Cl 2 O 5 K 2 S 2(Cl) : 5(O) 2: 5 2(K) : 1(S) 2: 1 Hlora un skābekļa atomi savienojušies attiecībā 2 pret 5 4
Ķīmisko elementu masu attiecība • Elementi savienojas masu (m) attiecībā proporcionāli to relatīvo atommasu (Ar) attiecībai. Na. Cl Ca. O m(Na) : m(Cl) Ar(Na) : Ar(Cl) 40: 16 : 8 23: 35, 5 5: 2 Noapaļojot 16 5
Ķīmisko elementu masu attiecība K 2 S m(K) : m(S) 2 Ar(K) : Ar(S) 2 • 39 : 32 78 : 2 = 39 Saīsinām , 32 : 2 = 16 atrodot lielāko kopīgo dalāmo. 39 : 16 Kālijs un sērs savienojušies masu attiecībā 39 pret 16 6
Relatīvā molekulmasa (Mr) • Rāda, cik reižu dotās molekulas masa ir lielāka par atommasas vienības (u) masu. (u= 1/12 no oglekļa atoma masas) Mr (Na. Cl) Ar(Na) + Ar(Cl) 23 + 35, 5 58, 5 7
Molmasa (M) mērvienība : g/mol • 1 mola atomu, molekulu, jonu vai citu mikrodaļiņu masa. 23 • 1 mols = 6, 02 • 10 daļiņas M (Na. Cl) Na 1 mols nātrija atomu 3 Na 3 moli nātrija atomu O 2 1 mols skābekļa molekulu M(Na) + M(Cl) 23 + 35, 5 58, 5 g/mol 8
Ķīmiskā elementa masas daļa (w) savienojumā Na. Cl w(Na) -? Elementa atomu skaits • Elementa molmasa W= Ķīmiskā savienojuma molmasu w(Cl) -? 1 • M (Na) W (Na) = 1 • 23 g/mol = M (Na. Cl) W (Cl) = 0, 61 = 0, 39 58, 5 g/mol 9
1 2 3 Dzelzs(III) oksīds Fe 2 O 3 2 : 3 Kālija hlorīds KCl 1: 1 Magnija oksīds Mg. O 1 : 1 Nātrija sulfīds Na 2 S 2 : 1 4 5 6 112 : 48 160 7: 3 39 : 35, 5 74, 5 0, 7 24 : 16 3: 2 46 : 32 23 : 16 40 0, 6 78 0, 59 0, 52 10
Paldies! 11
- Slides: 11