Esercizio 0 Esercizio 01 Bilanciare le seguenti reazioni

Esercizio 0

Esercizio 01 Bilanciare le seguenti reazioni: Al(OH)3 + HCl --> Al. Cl 3 + H 2 O Reaz. neutralizzaz. (reazione netta: OH- + H+ --> H 2 O) Quindi 3 (OH)- in Al(OH)3 sono neutralizzati da 3 H+ in 3 HCl Al(OH)3 + 3 HCl --> Al. Cl 3 + 3 H 2 O Ca(OH)2 + H 3 PO 4 --> Ca 3(PO 4)2 + H 2 O 2 (OH)- in Ca(OH)2 sono neutralizzati da 2/3 H+ in H 3 PO 4 Eliminiamo il coefficiente frazionario cercando il mcm (6), si ha: 6 (OH)- in 3 Ca(OH)2 sono neutralizzati da 6 H+ in 2 H 3 PO 4 3 Ca(OH)2 + 2 H 3 PO 4 --> Ca 3(PO 4)2 + 6 H 2 O

Esercizio 02 Si vogliono preparare 5 grammi di fosfato di calcio. Determinare Quanto idrossido di calcio e acido fosforico (in grammi) sono necessari. 1. Scrivere e bilanciare la reazione interessata 2. Determinare le moli di fosfato di calcio da preparare 3. Dalla stechiometria della reazione desumere le moli dei reagenti necessarie 4. Dalle moli determinare i grammi. 3 Ca(OH)2 + 2 H 3 PO 4 --> Ca 3(PO 4)2 + 6 H 2 O Moli Ca 3(PO 4)2 = 5 g / 310, 2 g/mol = 0, 016 Moli di Ca(OH)2 = Moli Ca 3(PO 4)2 x 3 = 0, 048 Moli di H 3 PO 4 = Moli Ca 3(PO 4)2 x 2 = 0, 032 Grammi di Ca(OH)2 = 0, 048 mol x 74, 1 g/mol = 3, 56 Grammi di H 3 PO 4 = 0, 032 x 98 g/mol = 3, 14

Esercizio 1

Esercizio 2

Esercizio 3 0, 0178 0, 0196 0, 0178 mol x 310 g/mol = 5, 51

Esercizio 4 Si abbia la reazione: MCO 3(s) --> MO(s) + CO 2(g) Si riscaldano 0, 158 g di un carbonato di un metallo alcalino-terroso e si trova che l’anidride carbonica ha una pressione di 69, 8 mm. Hg in un contenitore di 285 m. L a 25 °C. Che metallo è M? La CO 2 è l’unica specie gassosa. Possiamo determinare dalla PV = n. RT le moli di gas formate; queste saranno uguali alle moli di MCO 3 (stechiom. 1: 1) n = ( 69, 8 mm. Hg /760 mm. Hg) x 1 atm x 0, 285 L / 0, 082 L atm mol-1 K-1 x 298, 1 K n = 0, 00107 mol di CO 2 = mol MCO 3 Poiché moli MCO 3 = g MCO 3 / MMCO 3 g/mol MMCO 3 g /mol = g MMCO 3 / moli MMCO 3 g/mol = 0, 158 g / 0, 0011 mol = 147, 55 uma - 12 uma - 16 x 3 uma = 87, 55 uma Peso atomico di M = 87, 55 uma --> Sr

Esercizio 5 Si abbia la reazione: 2 SO 2 + 2 H 2 O --> 2 H 2 SO 4 Calcolare le masse di O 2 e H 2 O in grammi che reagiscono con 0, 32 g di SO 2. Quanto acido solforico si ottiene. Individuare la stechiometria della reazione: SO 2 : H 2 O 2 : 1 : 2 Quindi calcolate le moli di SO 2 si determinano le moli di O 2 e H 2 O. Moli di SO 2 = 0, 32 g / 64 g/mol = 0, 005 Moli di O 2 = ½ moli SO 2 = 0, 0025 g O 2 = 0, 0025 mol x 32 g/mol = 0, 08 Moli di H 2 O = moli SO 2 = 0, 005 g H 2 O = 0, 005 mol x 18 g/mol = 0, 090 Similmente, dalle moli di SO 2 calcoliamo le moli di acido, SO 2 : H 2 SO 4 1 : 1 Moli di H 2 SO 4 = moli SO 2 = 0, 005 g H 2 SO 4 = 0, 005 mol x 98 g/mol = 0, 49

Esercizio 6 Calcolare i grammi di KCl che occorrono per preparare 1, 5 L di una soluzione 1, 2 M. M = mol / V(L) 1, 2 M = mol KCl / 1, 5 L 1, 2 M = (grammi KCl / 74, 6 g/mol) / 1, 5 L g KCl = 1, 2 M x 1, 5 L x 74, 6 g/mol = 134, 2 Analisi dimensionale: g = (mol / L) x L x g / mol

Esercizio 7 Calcolare la molarità di una soluzione di HNO 3 al 40 %. d = 1, 28 g / m. L La densità di una soluzione di HNO 3 al 40 % è indicativa del fatto che 1 L pesa 1280 g. …. e che contiene 1280 x 0, 4 = 512 g di acido al 100%. moli di acido contenute in 1 L = 512 g / 63 g/ mol = 8, 13 M = mol / L = 8, 13 / 1 = 8, 13

Esercizio 8 Si vogliono preparare 7 litri di soluzione 0, 9 M di H 2 SO 4 utilizzando una soluzione al 40% in peso (d = 1, 11 g/m. L). Calcolare il volume necessario. 7 L di soluzione 0, 9 M contengono (0, 9 moli / 1 L) x 7 L = 6, 3 moli pari a 6, 3 mol x 98 g/ mol = 617, 4 grammi di acido solforico In 100 g di H 2 SO 4 al 40% vi sono 40 g di acido, quindi 617, 4 g H 2 SO 4 al 100% : Xg H 2 SO 4 al 40% = 40% : 100% X g H 2 SO 4 al 40% = 1543, 5 contenuti in 1543, 5 g / 1, 11 g/ml =1390, 5 m. L H 2 SO 4 al 40% in peso da prelevare =1, 39 L Acqua da aggiungere 7 L - 1, 39 L = 5, 61 L

Esercizio 9 Si vogliono preparare 2, 0 L di una soluzione di HCl al 14, 5 % in peso (d = 1, 07 g/m. L), partendo da una soluzione al 10, 5 % in peso (d = 1, 05 g/m. L) e da una al 38 % in peso (d = 1, 18 g/m. L). Calcolare le masse ed i volumi delle due soluzioni che bisogna mescolare. (HCl 36, 4 g/mol) Caratteristiche della soluzione da preparare: V = 2 L; 2 L pesano 2140 grammi; contenuto di HCl al 100% = g 310, 3; pari a moli 8, 52; M = 4, 26 mol/L Determiniamo similmente la molarità delle due soluzioni da miscelare: d % HCl 100% 1. 1050 g / L x 0, 105 = 110, 25 g / L pari a 3, 02 mol /L M = 3, 02 2. 1180 g / L x 0, 38 = 448, 4 g/ L pari a 12, 3 mol / L M = 12, 3 Si imposta il bilancio di massa e volume moli M 0 x V 0 = M 1 V 1 + M 2 V 2 V 1 + V 2 = V 0 1. V 1 + V 2 = 2 --> V 1 = 2 - V 2 4, 26 x 2 = 8, 52 2, 48 = = 3, 02 V 1 + 12, 3 V 2 6, 04 - 3, 02 V 2 + 12, 3 V 2 9, 28 V 2 ---> V 2 = 267 m. L V 1 = 1733 m. L

Esercizio 10 Si consideri la reazione: 2 Al(s) + 3 Cl 2(g) --> 2 Al. Cl 3(s) Se si fanno reagire 2, 7 g di Al con 4, 0 g di Cl 2 quale massa di Al. Cl 3 si può ottenere? - esaminare la stechiometria della reazione - determinare il n. di moli relative ai reagenti e valutarli in relazione alla stechiometria della reazione; presenza di un reagente limitante? Moli di Al = 2, 7 g / 27 g/mol = 0, 1 Moli di Cl 2 = 4, 0 g / 70, 8 g/mol = 0, 056 Rapporto di reazione Al : Cl 2 2 : 3 1 : 1, 5 Quindi 0, 1 moli di Al reagiscono con 0, 15 moli di Cl 2, che non ci sono! Il cloro è quindi il reagente limitante. Consideriamo il rapporto di reazione Cl 2 : Al. Cl 3 3 : 2 Impostiamo la proporzione 3: 2 = 0, 056: x x = 0, 037 moli di Al. Cl 3 Moli di Al. Cl 3 = 0, 037 g Al. Cl 3 = 0, 037 mol x 133, 1 g/mol = 4, 97

Esercizio 11 Calcolare quanti grammi di Na. NO 3 occorre aggiungere a 1, 4 L di una soluzione 1, 5 M per renderla 2, 2 M. [Na. NO 3 84, 9 g/mol] In 1, 4 L di soluzione Na. NO 3 2, 2 M vi sono: 2, 3 mol/L x 1, 4 L = 3, 22 mol pari a 3, 22 mol x 84, 9 g/mol = 273, 3 g In 1, 4 L di soluzione Na. NO 3 1, 5 M vi sono: 1, 5 mol/L x 1, 4 L = 2, 10 mol pari a 2, 10 mol x 84, 9 g/mol = 178, 3 g Per passare da 1, 5 a 2, 2 M (V rimane inalterato) bisogna addizionare 95 g