Escola Padre Reus Contedo do PROVO 1 Ano

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Escola Padre Reus. Conteúdo do PROVÃO

Escola Padre Reus. Conteúdo do PROVÃO

1º Ano. - Ligações Químicas - Geometria Molecular - Polaridade das Moléculas - Forças

1º Ano. - Ligações Químicas - Geometria Molecular - Polaridade das Moléculas - Forças Intermoleculares - Funções Inorgânicas - Classificação das Reações Químicas - Balanceamento das equações químicas - Estequiometria. - Rendimento de uma Reação Química. - Grau de Pureza.

Instruções para realização do Provão!!! - Usar uma cola autorizada. - Folha de oficio

Instruções para realização do Provão!!! - Usar uma cola autorizada. - Folha de oficio – A 4 – FRENTE E VERSO. - Escrita a mão. NÃO PODE SER XEROX. - Trazer uma tabela periódica. - A avaliação será composta de 12 (DOZE) questões. Cada questão com valor de 1, 0 (UM).

Ligação Ocorre por: Características: Iônica Transferência definitiva de elétrons Reticulo cristalino. Elevados P. F

Ligação Ocorre por: Características: Iônica Transferência definitiva de elétrons Reticulo cristalino. Elevados P. F e P. E. Maioria sólidos Covalente Compartilhamento Baixos P. F. e P. E. Polar: substância de um par de Três estados físicos composta. elétrons ou mais Apolar: substância simples. Mar de elétrons Sólidos livres Elevados P. F e P. E. Metálica OBS:

Sejam os seguintes compostos: fluoreto de potássio (KF), dióxido de enxofre (SO 2), iodo

Sejam os seguintes compostos: fluoreto de potássio (KF), dióxido de enxofre (SO 2), iodo (I 2) e iodeto de hidrogênio (HI). As ligações químicas existentes nestes compostos são, respectivamente: a) Iônica, covalente polar, iônica, covalente polar. b) Iônica, covalente polar, covalente apolar, covalente polar. c) Covalente apolar, iônica, covalente polar. d) Iônica, covalente apolar, covalente polar, iônica. e) Covalente polar, covalente apolar, covalente polar.

De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência,

De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente ou simplesmente um par de elétrons livres. Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono (CO 2) é: a) Trigonal plana. b) Piramidal. c) Angular. d) Linear. e) Tetraédrica.

Observe as moléculas a seguir: NH 3, CHCl 3, SO 3. Suas geometrias moleculares

Observe as moléculas a seguir: NH 3, CHCl 3, SO 3. Suas geometrias moleculares são, respectivamente: a) Tetraédrica, tetraédrica e trigonal plana. b) Piramidal, tetraédrica e trigonal plana. c) Trigonal plana, angular e tetraédrica. d) Linear, trigonal plana e angular. e) Piramidal, piramidal e linear.

Classificação das Reações Químicas. Síntese ou Adição Analise ou Decomposição Simples Troca ou Deslocamento

Classificação das Reações Químicas. Síntese ou Adição Analise ou Decomposição Simples Troca ou Deslocamento Dupla Troca

Estequiometria.

Estequiometria.

 Estequiometria. Dada à equação N 2(g) + 3 H 2(g)↔ 2 NH 3(g).

Estequiometria. Dada à equação N 2(g) + 3 H 2(g)↔ 2 NH 3(g). Calcule a massa de nitrogênio necessária para a obtenção de 136 g de amônia (NH 3).

Rendimento de uma Reação Química.

Rendimento de uma Reação Química.

Grau de Pureza.

Grau de Pureza.