Equipo Beta Grupo 6 Grupo 7 Cromo Etimologa

Equipo: Beta Grupo 6 Grupo 7

Cromo • Etimología: Khroma • Número atómico 24 • Valencia 2, 3, 4, 5, 6 • Estado de oxidación +3 • Electronegatividad 1, 6 • Radio covalente (Å)1, 27 • Radio iónico (Å)0, 69 • Radio atómico (Å)1, 27 • Configuración electrónica [Ar]3 d 54 s 1 • Primer potencial de ionización (e. V) 6, 80 • Masa atómica (g/mol)51, 996 • Densidad (g/ml) 7, 19 • Punto de ebullición (ºC) 2665 • Punto de fusión (ºC)1875 • Descubridor Vaughlin en 1797

Obtención El cromo puro, libre de carbono, se obtiene por el procedimiento alumino-térmico de GOLDSHMIDT a partir de Fe. Cr 2 O 4. Se mezcla trióxido de dicromo pulverizado con aluminio granulado y se inflama la mezcla a temperaturas altas. Se desarrolla una reacción sumamente violenta según la reacción: • Cr 2 O 3+ 2 Al Al 2 O 3+2 Cr Empleando grandes cantidades de material, la temperatura sube hasta 3000º , de modo que no sólo se funde el metal sino también la alúmina. El procedimiento puede disponerse en forma continua si en el crisol existen dos agujeros de colada, uno para el metal en el fondo y otro para la escoria fundida. Terminada la reacción, se dejan salir separadamente el metal y las escorias o se separan entre sí en la colada, también después en frío se consigue la separación, por medio de golpes. Los antiguos procedimientos puramente químicos para la obtención del cromo tienen tan sólo interés histórico, después de la invención de la aluminotermia.

Reacciones: • El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente: • También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro de potasio: • Obtencion del cromato de sodio: • Cr(s) + 2 H 2 O + 2 Na. OH(aq. ) => Na 2 Cr. O 4(aq. ) + 3 H 2(g)

Aplicaciones: • El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante. • Formación de aleaciones, cambia las propiedades de los materiales. • El cromo disminuye además las propiedades magnéticas, lo cual tiene importancia para la industria de la relojería. • se utiliza como catalizador en la síntesis del amoníaco. • Sus cromatos y óxidos se emplean en colorantes y pinturas. • fabricación de aceros al cromo y aceros inoxidables • El cromo esta presente en varias gemas preciosas dándoles su color característico como por ejemplo el corindón (α-Al 2 O 3), si se sustituyen algunos iones de aluminio por iones de cromo se obtiene el rubí; esta gema se puede emplear, por ejemplo, en láseres.

MOLIBDENO

CARACTERÍSTICAS GENERALES: Símbolo: Mo Número atómico: 42 Grupo: VI B Color: Blanco-Plateado Estados de oxidación: +2, +3, +4, +5, +6 Configuración electrónica: [Kr] Electronegatividad: 2. 16 Densidad : 10. 220 Punto de Fusión: 2623°C Punto de Ebullición: 4639°C Isótopos: Siete isótopos naturales: 92 -Mo, 94 -Mo, 95 -Mo, 96 -Mo, 97 -Mo, 98 -Mo, 100 -Mo. Veinticinco inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 0, 30 segundos (110 -Mo) y 4000 años (93 -Mo).

METODOS DE OBTENCION: • La wulfenita o plomo amarillo (molibdato de plomo ), junto con la molibdenita (sulfuro de molibdeno )), es la principal y más abundante mena de Mo. Otros minerales importantes de molibdeno son la powellita (molibdato de calcio, Ca. Mo. O 4) y la molibdita (trióxido de molibdeno ). • El molibdeno se obtiene como subproducto de la minería del cobre; elmolibdeno está presente en las menas en un rango de entre un 0, 01 y un 0, 5%. *La molibdenita ( ) contenida en los minerales se concentra por el proceso de flotación por espuma; el concentrado se convierte posteriormente en Mo. O 3 el cual se purifica y se reduce al metal por medio del hidrogeno. Mo. O 3 + H 2 ---------------> Mo + H 2 O Reducción con Hidrógeno Mo. O 3 +Al---------------> Mo + Al 2 O 3 Aluminotermia

Reacciones Químicas =Óxidos= El óxido de Molibdenos (IV), ( ) es un sólido de color violeta y es un conductor metálico, se obtiene por reducción del en presencia de hidrogeno a una temperatura de 450° y de este mismo óxido se puede obtener el tetracloruro de molibdeno en presencia de tetracloruro de carbono a 400°. “Óxidos Azules del Molibdeno” se obtienen por reducción suave por ejemplo con Sn II,

=SULFUROS= El se puede preparar por combinación directa de los elementos, calentando óxido de Molibdeno (VI) en presencia de sulfuro de hidrogeno. Este sulfuro es un cristal negro, es poco reactivo y similar al grafito. Y es extensamente usado como un lubricante sólido debido a sus propiedades de fricción.

=HALOGENUROS= ESTADOS DE OXIDACIÓN III IV V VI FLUORUROS Mo. F 3 Mo. F 4 Mo. F 5 Café, no es volátil Amarillo p. f 67° p. e 213° Mo. F 6 Incoloro p. f 17. 5° p. e 35° Mo. Cl 3 Mo. Cl 4 Mo. Cl 5 Rojo oscuro Verde oscuro p. f 194° p. e 268° Amarillo, no es volátil CLORUROS *HEXAHALOGENUROS: Son líquidos volátiles e incoloros y se hidrolizan fácilmente, el Mo. F 6 es más reactivo y menos estable y se considera un agente oxidante fuerte y este da lugar a la formación de *PENTAHALOGENUROS:

APLICACIONES: • El molibdeno se usa como materia prima para obtener aleaciones, entre las que destacan los aceros más resistentes, a los cuales aporta sus propiedades principales como son durabilidad, fortaleza y resistencia a la corrosión y las altas temperaturas. Puro Mo-99. 95 % Mo-Elevada resistencia a la temperatura, conductividad térmica, la expansión térmica Mo-W-Mejora de resistencia al calor; Zn resistencia a la corrosión Mo-Re-Mejora de la ductilidad a bajas temperaturas *La aleación de acero soporta altas temperaturas y presiones siendo muy resistente, por lo que se utiliza en la construcción para hacer piezas de aviones y piezas forjadas de automóviles. *Es también empleado en el proceso industrial de los lubricantes (el disulfuro de molibdeno es resistente a altas temperaturas, reduce el desgaste y la fricción de las piezas de los motores, como se puede dar en los frenos de los automóviles, en la fabricación de revestimientos y solventes), en las industrias químicas (pigmentos para plásticos, pinturas y compuestos de caucho) y la electrónica (conductores eléctricos). *Las aplicaciones del molibdeno más importantes en el área química son como: catalizador en el refinado de petróleo, pigmentos, lubricantes, reactivos químicos, productos farmacéuticos. *Es esencial en trazas para la nutrición de las plantas (leguminosas): fijación de nitrógeno y síntesis de proteínas.

Volframio, Wolframio o Tungsteno (W) § Numero atómico 74 § Peso atómico 183. 85 g/mol § Densidad 19. 3 g/cm 3 § Punto de Ebullición 5930°C § Punto de Fusión 3410°C § Valencia 6, 5, 4, 3, 2 § Estructura cristalina bcc § Isótopos 180 – 186 estables § 57° más abundante en la corteza § Scheelita(Ca. WO 4) y la Wolfromita ((Fe, Mn)WO 4)

§ El wolframio se extrae de varios minerales wolfrámicos, como el volframita ((Fe, Mn)WO 4), la scheelita (Ca. WO 4), la cuproscheelita (Cu. WO 4), ferberita(Fe. WO 4), la Hübnerita (Mn. WO 4) y la stolzita (Pb. WO 4). § Para extraer el elemento de su mena, se funde ésta con carbonato de sodio obteniéndose wolframato de sodio, Na 2 WO 4. El wolframato de sodio soluble se extrae después con agua caliente y se trata con ácido clorhídrico para conseguir ácido volfrámico, H 2 WO 4. Este último compuesto, una vez lavado y secado, forma el óxido WO 3 que se calienta con hidrógeno o carbono para producir wolframio en polvo. § El wolframio también puede ser extraído por reducción con hidrógeno de WF 6: WF 6 + 3 H 2 → W + 6 HF o por descomposición pirolítica: WF 6 → W + 3 F 2

Reacciones § El estado más común del wolframio es +6, pero presenta todos los estados de oxidación, desde-2 hasta +6. § Reacciona con cloro y bromo para dar los hexahaluros respectivos; con boro, carbono, silicio y nitruros da boruros, carburos, siliciuros y nitruros extraordinariamente duros y de altos puntos de fusión. Se disuelve en los hidróxidos alcalinos fundidos para dar wolframatos. § Normalmente se combina con el oxígeno para formar el óxido wolfrámico amarillo (WO 3) que se disuelve en soluciones de alcalino acuoso para formar iones de wolframio (WO 42 -)

Aplicaciones § En estado puro se utiliza en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctricos con atmósfera reductoras o neutras, contactos eléctricos para los distribuidores de automóvil, anticátodos para tubos de rayos X y de televisión. § Los wolframatos de calcio y magnesio se utilizan en luces fluorescentes. § El carburo de wolframio es un material de gran importancia en el trabajo de metales: corte, tornos, minería, petróleo. § El trióxido (amarillo) se emplea en pinturas y en cerámica. § También se usa para la fabricación de dardos, concretamente en los barriles de los dardos, en aleación con níquel, y en una proporción desde el 80% al 97%. En los últimos años se ha utilizado para la fabricación de joyas como brazaletes, anillos y relojes

§ El wolframio y sus aleaciones se emplean en filamentos de bombillas eléctricas (mediante dopado con potasio, silicio y aluminio durante el proceso de purificación, se pueden obtener filamentos de varios metros de longitud (y 0, 01 mm de diámetro) que se utilizan en la fabricación de lámparas incandescentes), tubos electrónicos y de televisión, en la técnica de evaporación de metales, en los contactos de los distribuidores eléctricos de encendido de automóviles, blancos de rayos X, bobinas y otros elementos de calefacción de hornos eléctricos y otras materiales que requieren trabajar altas temperaturas y ser resistentes a la corrosión, y en la industria aeronáutica: cabezas de cohetes, motores. El 40% o más del wolframio se utiliza en la obtención de aleaciones. § Es posible que se sustituya por molibdeno en algunas enzimas, y en tales casos, la enzima que resulta en los seres eucariotas, presumiblemente sería inerte.

Manganeso

Nombre Número atómico Valencia Manganeso 25 2, 3, 4, 6, 7 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1, 5 Radio covalente (Å) 1, 39 Radio iónico (Å) 0, 80 Radio atómico (Å) 1, 26 Configuración electrónica Potencial primero de ionización (e. V) Masa atómica (g/mol) [Ar]3 d 54 s 2 7, 46 54, 938 Densidad (g/ml) 7, 43 Punto de ebullición (ºC) 2150 Punto de fusión (ºC) 1245 Descubridor Johann Gahn en 1774

El manganeso es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable. El manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir un tratamiento especial. Es el duodécimo elemento más abundante en la corteza terrestre y está ampliamente distribuido. Isótopos más estables. - Sintéticos. - 52 Mn 53 Mn 54 Mn Naturales. - 55 Mn (estable con 30 neutrones) Se encuentra en cientos de minerales, aunque sólo una docena tiene interés industrial. Destacan: pirolusita (Mn. O 2), psilomelana (Mn. O 2·H 2 O), manganita (Mn. O(OH)), braunita (3 Mn 2 O 3·Mn. Si. O 3), rodonita (Mn. Si. O 3), rodocrosita (Mn. CO 3), hübnerita (Mn. WO 4), .

El 90% de todas las menas de Mn obtenidas se utilizan en la producción de acero, fundamentalmente en forma de ferromanganeso (que contiene un 80% de Mn): Ferromanganeso: se obtiene por reducción de Mn. O 2 y Fe 2 O 3 con coque(combustible sólido, ligero y poroso, que resulta de calcinar ciertas clases de carbón mineral) en un alto horno (blast furnace) o en un horno eléctrico. Manganeso metálico puro: se prepara por electrolisis de disoluciones acuosas de Mn. SO 4.

Reactividad del Manganeso En estado metálico se oxida superficialmente cuando está en contacto con el aire, pero si se encuentra finamente dividido arde espontáneamente. Libera H 2 del agua y se disuelve fácilmente en ácidos diluidos para dar las correspondientes sales de Mn(II).

Con los no metales reacciona a T más elevadas, en concreto arde en presencia de O 2, N 2, Cl 2 y F 2. También se combina directamente con B, C, Si, P, As y S. ∆ ∆ El Mn también reacciona con Br 2 para dar el ácido permangánico, HMn. O 4.

Aplicaciones El permanganato de potasio, KMn. O 4, es un reactivo de laboratorio muy común debido a sus propiedades oxidantes. El dióxido de manganeso, Mn. O 2 se emplea como despolarizador en pilas secas. El manganeso es un oligoelemento, es decir, un elemento químico esencial para todas las formas de vida. El fosfatado de manganeso se utiliza como tratamiento para la prevención de la oxidación y corrosión del acero Dependiendo de su estado de oxidación, los iones de manganeso tienen colores diferentes y se utilizan industrialmente como pigmentos.

TECNESIO

CARACTERÍSTICAS GENERALES Símbolo: Tc Número atómico: 43 Grupo: VIIB (transición) Estados de oxidación: +2, +4, +5, +6, +7 Configuración electrónica: [Kr] 4 d 5 5 s 2 Radio atómico (Å): 1, 35 Electronegatividad: 1, 90 Afinidad electrónica (k. J/mol): 53 Densidad (g/cm 3): 11, 5 Color: Gris plateado Punto de fusión (ºC): 2157 Punto de ebullición (ºC): 4265 Todos los isotopos del tecnecio son inestables con respecto a la desintegración o la captura de electrones y solo existen vestigios en la naturaleza como fragmentos de la fisión espontánea del uranio. Perrier y Segré fueron los que le asignaron el nombre de tecnecio

Método de obtención El tecnecio no se encuentra en la naturaleza y se obtiene por reducción del pertecnato de amonio, NH 4 Tc. O 4, con hidrógeno. También se puede recuperar de las soluciones de desecho de los productos de fisión después de separar el plutonio y el uranio. Cuando se obtiene generalmente tiene la forma de polvo grisáceo.

Sus óxidos son el Tc. O 2 ( de color negro) y el Tc 2 O 7 (de color amarillo con un p. f de 119°) Bajo condiciones oxidantes, el tecnecio (VII) existe en forma de anión pertecnetato, Tc. O 4 Sus Halogenuros: Tc. Cl 4 se obtiene como cristales paramagnéticos de color rojo por la acción del tetracloruro de carbono sobre el Tc 2 O 7 dentro de una bomba y constituye el principal producto de cloración directa del metal. Tc. F 6 (amarillo oro p. f: 33°) Sus Sulfuros: Tc. S 2 es isomorfo se obtiene calentando los heptasulfuros con azufre en el vacío y Tc 2 S 7 es de color negro y se obtiene por saturación con sulfuro de hidrogeno de solución de Tc. O 4 - en HCL(2 M). APLICACIONES Su isómero nuclear 99 m. Tc, de muy corta vida y emisor de rayos gamma, se usa en medicina nuclear para efectuar una amplia variedad de pruebas diagnósticas. El 99 Tc se usa como fuente de partículas beta libre de la emisión de rayos gamma. El anión pertecnetato (Tc. O 4 -) se emplea como inhibidor de corrosión anódica para aceros. No desempeña ningún papel biológico y, en condiciones normales, no se encuentra en el cuerpo humano. La forma metálica del tecnecio se desluce rápidamente en presencia de aire húmedo. . Cuando el tecnecio está pulverizado, arde en presencia de oxígeno. Se disuelve en agua regia, ácido nítrico y en ácido sulfúrico concentrado, pero no en ácido clorhídrico.

Renio (Rb) § Numero atómico 75 § Peso atómico 186. 2 g/mol § Densidad 21. 0 g/cm 3 § Punto de Ebullición 5900°C § Punto de Fusión 3180°C § Valencia 7, 6, 4, 2, -1 § Estructura cristalina hexagonal § Isótopos estables 185 y 187

Obtención § El renio se obtiene actualmente a partir del procesado del molibdeno: el óxido se encuentra en los polvos de los gases de tostación de la molibdenita; por reducción del mismo con hidrógeno se obtiene el elemento en forma pulvurenta. Otro método consiste en la reducción de perrenato amónico (NH 4 Re. O 4) con hidrógeno a elevada temperatura.

Aplicaciones § Se emplea como aditivo en aleaciones de wolframio y molibdeno para mejorar sus propiedades. Las de wolframio se emplean como termopares para medidas de temperaturas hasta 2200 ºC y las de molibdeno son superconductoras a 10 K. Estas aleaciones se emplean en filamentos de espectrógrafos de masas y medidores de iones. § El renio se utiliza en contactos eléctricos ya que posee buena resistencia al desgaste y a la corrosión al arco eléctrico. § Se utiliza como flash fotográfico. § Los catalizadores de renio se emplean en muchos procesos de hidrogenación, reformado catalítico, hidrocraqueo, etc. , ya que son muy resistentes al envenenamiento por nitrógeno, azufre y fósforo.

Datos Curiosos §Lo encontramos en la Célula yunque de diamante que son dispositivos de para estudiar presiones muy altas llegando a los 300 GPa o en aleciones de Molibdeno que son superdonductoras a unos 10 K.

Seaborgio Decaimiento Número atómico 106 Masa atómica 266 (isótopo más estable) Vida media 2. 4 minutos (isótopo más estable) Descubridor Albert Ghiorso Año de descubrimiento 1974

Bohrio Número atómico 107 Masa atómica 262 (isótopo más estable) Vida media 0. 44 s (isótopo más estable) Descubridor Yuri Organessian Año de descubrimiento 1976

Estabilidad nuclear

Un núcleo es inestable cuando algún tipo de desintegración del mismo produce energía Isla de la estabilidad. Península de la estabilidad y mar de la inestabilidad: La hipótesis es que el núcleo atómico está construido en «capas» de una forma similar a las capas de electrones en los átomos. La correlación de la estabilidad nuclear con números especiales de nucleones se observa con la estabilidad química con números especiales de electrones (Regla del octeto).