Equilbrio Qumico QUMICA 11 ANO ANTNIO FIGUEIRA 2017
Equilíbrio Químico QUÍMICA 11º ANO ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Equilíbrio químico ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Equilíbrio químico ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Equilíbrio químico VARIAÇÃO DAS CONCENTRAÇÕES AO LONGO DO TEMPO Ao fim de alguma tempo, as concentrações de reagentes e produtos estabilizam num dado valor. CINÉTICA REACIONAL Ao fim de um tempo as velocidades das reações direta e inversa igualam-se. ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Constante de equilíbrio. [i] é a concentração molar (em mol/L) do reagente ou produto i ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Constante de equilíbrio (detalhado). ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Constante de equilíbrio. ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Estados físicos e K. Analogia: Colocar uma colher metálica (s) num café não altera a sua composição. ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Fatores que influenciam o equilíbrio. Existem alguns fatores que alteram a composição de um sistema reacional: • Temperatura. • Pressão. • Concentrações das espécies a um dado instante. Somente a temperatura altera o valor da constante de equilíbrio, todos os outros apenas alteram a composição do sistema no equilíbrio ou deslocam-no para um dos sentidos. ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Temperatura ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Temperatura (resumo) Reação Exotérmica Endotérmica Perturbação Sentido favorecido K Aumento de T Inverso Diminui Direto Aumenta Diminuição de T Direto Aumenta Inverso Diminui Detalhe: Esta é a equação que descreve quantitativamente a variação de K com T – concordante com o referido. ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Pressão A pressão só afetará equilíbrios em fase gasosa. Se a pressão aumentar o sistema evoluirá na medida a contrariar a perturbação, ou seja, evoluirá no sentido cujo número de moles totais de produtos ou reagentes for menor. Analogamente, se a pressão diminuir a tendência será evoluir no sentido para onde existem mais moles totais de reagentes ou produtos. Por exemplo: Se a pressão aumentar o sistema evoluirá no sentido direto, dado que existem somente 3 moles de gases (C e D) ao passo que existem 4 moles de gases nos reagentes (3 menor que 4). Nota: Recorde-se que, admitindo o modelo de gás perfeito, o volume de qualquer gás a uma dada pressão, temperatura e admitindo quantidades idênticas de gás é o mesmo. ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Concentrações (conceito de Q) ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Relação de Q e K Assim sendo: Situação Sentido de evolução Inverso Direto Não se verifica (*) um sistema no equilíbrio não evolui nem em sentido direto nem inverso – está em equilíbrio. ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Principio de Le Châtelier Todas as mudanças exploradas anteriormente são previstas pelo principio de Le Châtelier: Se a um equilíbrio (em particular, químico) for imposta uma perturbação, o sistema evoluirá contrariando essa mesma perturbação. ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
Breve referência aos catalisadores. Os catalisadores são compostos que aceleram as reações químicas, sem contudo serem consumidos. Alguns exemplos incluem: Metais de transição (Pd, Pt, …), alguns sais, enzimas (catalisadores biológicos de natureza proteica), . . . Os catalisadores não interferem nos equilíbrios, ou seja, além de não alterarem o valor da constante de equilíbrio, não alteram a composição do sistema. Apenas afetam os processos do ponto de vista cinético. ANTÓNIO FIGUEIRA, 2017
- Slides: 16