EQUILBRIO QUMICO II Deslocamento de Equilbrio Clculo de

EQUILÍBRIO QUÍMICO II Deslocamento de Equilíbrio Cálculo de Kc Grau de equilíbrio

Deslocamento de Equilíbrio Químico É dada a reação: 3 H 2(g) + N 2(g) 2 NH 3(g) H = - 91, 8 k. J O que acontecerá se: - Aumentarmos a temperatura; - Acrescentarmos ao sistema reacional NH 3; - Aumentarmos a pressão; - Retirarmos H 2;

Conclui-se que: Se temos reações cujas quantidades molares de reagentes são diferentes das quantidades de produtos, quando aumentamos a pressão, o equilíbrio se desloca no sentido de menor quantidade de matéria; Se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio químico se deslocará para o sentido endotérmico; Se retirarmos alguma substância de uma reação em equilíbrio, este se deslocará no sentido da retirada (com o acréscimo de substância o efeito é contrário).

O que podemos fazer, em cada situação para aumentarmos o rendimento da reação? 2 NO(g) + O 2(g) 2 NO 2(g) H = -113 k. J N 2(g) + 2 H 2(g) N 2 O 4(g) 2 HI(g) N 2 H 4(g) H = 51 k. J 2 NO 2(g) H = 57, 2 k. J H 2(g) + I 2(g) H = - 53 k. J

Cálculo de Kc O fosgênio é um gás tóxico, utilizável como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a 530ºC: CO(g) + Cl 2(g) COCl 2(g) Se, em um recipiente de 30 dm 3, participam do equilíbrio 2 mol de CO, 5 mol de Cl 2 e 15 mol de COCl 2, determine o valor de Kc.

O Grau de Equilíbrio ( ) Expressa o rendimento da reação; Matematicamente, temos: = Quantidade que reagiu até o equilíbrio quantidade inicial do reagente Obs. : - valores expressos em mol; - varia entre 0 e 1 (ou entre 0% a 100%).

Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5 mol de N 2 O 4 que se transforma em NO 2. Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1, 3 mol de reagente. a) Calcule o valor de Kc. b) Calcule o grau de equilíbrio para a situação citada.