EQUILBRIO QUMICO Deslocando Equilbrio O equilbrio o resultado

EQUILÍBRIO QUÍMICO Deslocando Equilíbrio O equilíbrio é o resultado final de dois processos opostos com velocidades iguais Esse tipo de processo reversível é chamado de Equilíbrio Químico e este equilíbrio pode ser deslocado para qualquer um dos lados

REAÇÕES REVERSÍVEIS

Deslocamento do Equilíbrio Fatores que influenciam no estado de equilíbrio Ø Concentração Ø Pressão Ø Temperatura E o catalisador, desloca?

Influência da Concentração ↑ Nº choques A B Alteração Aumentando [A] ou diminuindo [B] Deslocamento Direita Diminuindo [A] ou aumentando [B] Esquerda

Efeito da Concentração H 2(g) + I 2(g) 2 HI(g) ↑[H 2 ] H 2(g) + I 2(g) 2 HI(g) reagente O equilíbrio é deslocado para a direita ↑ Nº choques

Efeito da Concentração H 2(g) + I 2(g) 2 HI(g) ↓ [H 2 ] H 2(g) + I 2(g) 2 HI(g) Com a remoção de H 2, V 1 < V 2. Conclusão: O equilíbrio é deslocado para a esquerda

H 2(g) + I 2(g) 2 HI(g) [H 2]final > [H 2]inicial [I 2]final < [I 2]inicial [HI]final > [HI] final

Influência da Temperatura Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, e uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica Abaixamento da temperatura exotérmica 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O(g) H < 0 endotérmica Elevação da temperatura

Efeito da Temperatura N 2 O 4 endo exo NO 2 H = +57, 2 k. J Aumento da T Favorece o sentido endo Desloca o equilíbrio para direita Redução da T Favorece o sentido exo Desloca o equilíbrio para esquerda

Influência da pressão N 2 O 4(g) 2 NO 2(g) Incolor castanho escuro 1 V 2 V

PRESSÃO Exemplo 1 AUMENTO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MENOR VOLUME 1 N 2 O 4(g) 2 NO 2(g) DIMINUIÇÃO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MAIOR VOLUME

Pensando de forma prática: Exemplo 2 1 H 2(g) + 1 I 2(g) 2 HI(g) 2 volumes O aumento ou diminuição da pressão, nesse caso, não altera o estado de equilíbrio químico.

Em determinadas condições de T e P, existe 0, 5 mol/L de N 2 O 4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO 2, segundo a equação: N 2 O 4(g) 2 NO 2(g) Qual o valor da constante de equilíbrio nas condições da experiência?

Resumindo o efeito da concentração Perturbação Aumento da concentração de uma substância Diminuição da concentração de uma substância Desloca no sentido de… Altera valor de Kc? consumo dessa substância Não Formação dessa substância Não

Resumindo o efeito da pressão Perturbação Desloca no sentido de… Altera valor de Kc? Aumento da pressão Menor volume Não Diminuição da pressão Maior volume Não

Resumindo o efeito da temperatura Perturbação Desloca no sentido de… Altera valor de Kc? Aumento da temperatura abosrção de calor (endotérmico) Sim Diminuição da temperatura liberação de calor (exotérmico) Sim

Efeito da Temperatura sobre Kc Reação Endotérmica N 2 O 4 endo exo NO 2 H = 57, 2 k. J Reação Exotérmica Temperatura(ºC) Kc 25 4, 0. 10 -2 100 3, 6. 10 -1 127 1, 4 150 3, 2 277 4, 1. 101

Resumindo tudo! Perturbação Desloca no sentido de. . . Altera o valor de Kc ? Aumento da [ ] Consumo desta substância Não Diminuição da [ ] Formação desta substância Não Aumento da Pressão Menor volume gasoso Não Diminuição da Pressão Maior volume gasoso Não Aumento da T Absorção de calor (endo) Sim Diminuição da T Liberação de calor (exo) Sim Não desloca Não Presença de catalisador

2. (FAAP-SP) Atualmente o processo industrial utilizado para a fabricação de H 2 SO 4 é o chamado “processo de contato”. Nesse processo o enxofre é queimado originando SO 2(g). Este gás, juntamente com o O 2(g) é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a reação dada. Supondo que o espaço livre do conversor seja de 100 litros e nele estejam confinados (em equilíbrio) 80 mol de SO 2(g), 120 mol de O 2(g) e 200 mol de SO 3(g), sob dadas condições de pressão e temperatura. Qual o valor de Kc para esta reação:

03) Em altas temperaturas, N 2 reage com O 2 produzindo NO, de acordo com a equação: N 2(g) + O 2(g) 2 NO(g) À temperatura de 2000 K, Kc = 4, 0 x 10 -4. Se as concentrações de N 2 e O 2 são, respectivamente, 4, 0 x 10 -3 e 1, 0 x 10 -3 mol/L, qual será a de NO?

Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5 mol de N 2 O 4 que se transformam em NO 2: N 2 O 4(g) 2 NO 2(g) Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1, 3 mol/L do reagente. Determinte o valor de Kc. Início Reage Forma Equilíbrio N 2 O 4 5 mol/L NO 2 1, 3 mol/L

(Cefet-PR) Dois mol de CO(g) reagem com dois mol de NO 2(g), conforme a equação: CO(g) + NO 2(g) ↔ CO 2(g) + NO(g) (200 ºC) Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foram transformados em CO 2(g) e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é: a) 0, 11. b) 0, 56 c) 1, 77. d) 9, 00. e) 10, 50.

8. (UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir: CHCl 3(g) + Cl 2(g) ↔ CCl 4(g) + HCl(g) Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a): a) volume total do sistema. b) pressão do sistema. c) concentração de CCl 4. d) concentração de CHCl 3. e) concentração de Cl 2.

9. (UFSC) Sendo dado o seguinte equilíbrio químico: PCl 3(g) + Cl 2(g) ↔ PCl 5(g), ΔH = – 165, 11 k. J Indique a(s) proposição(ões) correta(s) e dê o valor da soma. (01) A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares é: Kc = [PCl 5]/[PCl 3] [Cl 2]. (02) A reação direta é endotérmica. (04) Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio, ele será deslocado no sentido de produzir mais PCl 5(g). (08) Aumentando-se a temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita. (16) Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio será deslocado para a direita. (32) Aumentando-se a concentração de Cl 2(g), haverá aumento na concentração do PCl 5(g).