ENLACES QUMICOS JAVIER ALVAREZ Enlaces qumicos Unin de

ENLACES QUÍMICOS JAVIER ALVAREZ

Enlaces químicos � � � Unión de dos o mas elementos Asociación Electrones Regla del Octeto Electro-atractor Energía Electrostática

Regla del octeto � � � Llegar a tener 8 electrones en la capa superior de valencia Capa de valencia: donde se encuentran los electrones Capa superior de valencia: la capa exterior de la capa de valencia. Cl Xe 7 e- 8 e-

Enlaces Energía 3 S 3 S 2 p 2 S 1 S

Electronegatividad � Capacidad de atraer electrones o sustentar cargas negativas. 1. 9 2. 1 + � Diferencia de 1. 7 H 4. 0 • • F -

Estructura de Lewis F + 7 e- F F F 7 e- 8 e- Enlace covalente simple F Par de iones F F Na 1 e- Par de iones + F Enlace covalente simple Cl Na Cl 7 e- 2 e- 8 e- Par de iones

Tipos de Enlaces � Enlaces Covalentes � Enlaces Iónicos � Enlaces Coordinación � Enlaces metálicos

Enlace Covalente � Polar o No Polar F + 7 e- F F F 7 e- 8 e- Enlace covalente simple Par de iones F F Enlace covalente simple Par de iones

Enlace Covalente ●●● Cl ● ●● ●S ● ●● ●● ● Cl ● ● ●● 7 e- 6 e- 7 e- 8 e- Enlace covalente simple ●● ● ●●● Cl ● S ● ●● ●● ●●● ● S Cl ● ●●● ●● ●● 8 e- Enlace covalente simple Par de iones ●● ●●● Cl S Cl ● ●● ●● Par de I ones

H + O + Enlace covalente simple H O H H o H O 2 e- 8 e- 2 e. Doble enlace – dos átomos comparten dos pares de electrones O C O o 8 e- 8 e- O O C Enlaces dobles Triple enlace – dos átomos comparten tres pares de electrones N N 8 e- 8 e. Triple enlace o N N Triple enlace H

Longitud de los Enlaces Covalentes

Enlace Iónico 0. 91 K 1 e- + CL 7 e- Enlace Ionico K Cl 2. 89 = 1. 98 K Cl 2 e- 8 e. K Par de iones Cl Enlace Ionico Par de iones

Clasificación de los enlaces por Electronegatividad Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace ≈0 Covalente apolar 1. 7 0 < y <1. 7 Covalente comparte e- Electronegatividad Covalente Polar Transferencia parcial de e- Iónico Covalente Polar + Iónico transferencia e-

Cs – 0. 7 Cl – 3. 0 – 0. 7 = 2. 3 Iónico H – 2. 1 S – 2. 5 – 2. 1 = 0. 4 Covalente N – 3. 0 – 3. 0 = 0 Covalente

Electrones de Valencia de los compuestos NF 3 N = 5 (2 s 22 p 3) F = 7 (2 s 22 p 5) 5 + (3 x 7) = 26 electrones de valencia 3 enlaces simples (3 x 2) F N F F + 10 pares de iones (10 x 2) = 26 electrones de valencia

CO 32 C - 4 (2 s 22 p 2) 3 O - 6 (2 s 22 p 4) -2 carga – 2 e- 4 + (3 x 6) + 2 = 24 electrones de valencia ● ●● ● O ●● C ● ● O ● ● ●● O ●● 2 enlaces sencillos (2 x 2) = 4 1 doble enlace = 4 8 pares de iones (8 x 2) = 16 Total = 24

Hibridacion Energía Carbono Basal excitado C-2 CC*-4 Carbono Hibridizado 3 S 3 S 2 p 2 sp 3 2 S 1 S

H Energía C H H 2 sp 3 H Energía H H 2 p C 2 sp 2 C H H Energía 2 p 2 sp H H C C C H H

Geometría Molecular

Geometría Molecular � Disposición espacial de los átomos en una molécula � Simetría = estabilidad � Modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV)

Clase AB 2 # de elances 2 # de pares libres Arreglo 0 lineal Geometría molecular lineal B 0 pares de electrones libres en el átomo central Cl Be Cl 2 átomos enlazados al átomo central B

Clase AB 2 AB 3 Geometría molecular # de elances # de pares libres 2 0 lineal 0 triangular plana 3 Arreglo

Clase # de elances # de pares libres Arreglo lineal AB 2 2 0 AB 3 3 0 triangularplana AB 4 4 0 tetrahédrica Geometría molecular lineal triangularplana tetrahédrica

# de elances # de pares libres AB 2 2 0 AB 3 3 0 AB 4 4 0 Clase AB 5 5 0 Arreglo lineal triangular plana tetrahédrico triangular bipiramidal Geometría molecular lineal triangular plana tetrahédrico triangular bipiramidal

Clase # de elances # de pares libres Arreglo AB 2 2 0 AB 3 3 0 lineal triangular plano AB 4 4 0 tetrahédrico AB 5 5 0 AB 6 6 0 triangular bipiramidal octahédrico Geometría molecular lineal triangular plano tetrahédrico triangular bipiramidal octahédrico

Comparación de la repulsión entre pares de electrones pares libres vs. pares libres > pares libres vs. pares compartidos vs. > pares compartidos

Clase # de elances # de pares libres Arreglo AB 3 3 0 triangular plana AB 2 E 2 1 triangular plana Geometría molecular triangularplana doblada

Clase # de elances # de pares libres AB 4 4 0 AB 3 E 3 1 Arreglo tetrahédrica Geometría molecular tetrahédrica triangular piramidal

Clase AB 4 # de elances 4 # de pares libres 0 Arreglo Geometría molecular tetrahédrico triangular piramidal AB 3 E 3 1 tetrahédrico AB 2 E 2 2 2 tetrahédrico doblada O H H

# de elances # de pares libres AB 5 5 0 AB 4 E 4 1 AB 3 E 2 3 2 AB 2 E 3 2 3 Clase Arreglo triangular bipiramidal Geometría molecular triangular bipiramidal tetrahedro deformado en forma de T lineal I I I

Clase # de elances AB 6 6 AB 5 E # de pares libres 0 5 1 Arreglo octahédrico Geometría molecular octahédrico piramidal cuadrada F F F Br F F

Clase # de elances # de pares libres Arreglo Geometría molecular AB 6 6 0 octahédrico AB 5 E 5 1 octahédrico piramidal cauadrada AB 4 E 2 4 2 octahédrico cuadrada plana F F Xe F F

RPECV AB 2 Lineal AB 3 Triangular AB 4 Tetraédrica Piramidal angular AB 5 Bipiramidal Balancín Forma de te AB 6 Octaédrica Pirámide cuadrada Cuadrada palana