ENLACE QUMICOS OBJETIVO Entender el concepto de enlace

ENLACE QUÍMICOS

OBJETIVO Entender el concepto de enlace. n Conocer los tipos de enlaces químicos. n

ACTIVIDAD n Con ayuda de tu tabla completa la siguiente tabla: ELEMENTO SÍMBOLO Metal - No Metal Sodio Na METAL Cloro Cl NO METAL Bromo Br NO METAL Plomo Pb METAL Cobre Cu METAL Hierro Fe METAL Oxígeno O NO METAL

Compuesto Químico Formula Química Elementos que lo componen Agua H 2 O 2 ATOMOS DE HIDROGENO Y 1 DE OXIGENO Dióxido de Carbono CO 2 1 ATOMO DE CARBONO Y 2 DE OXIGENO Cloruro de Sodio Na. Cl 1 ATOMO DE CLORO Y 1 DE SODIO Glucosa C 6 H 12 O 6 6 ATOMOS DE CARBONO 12 DE HIDROGENO Y 6 DE OXIGENO Acido Sulfúrico H 2 SO 4 Amoniaco NH 3 2 ATOMOS DE HIDROGENO 1 DE AZUFRE Y 4 DE OXIGENO 1 ATOMO DE NITROGENO Y 3 DE HIDROGENO

Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe entre sus partículas.

¿Por qué se unen los átomos? n Los átomos, moléculas e iones, se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir, de máxima estabilidad.

Enlace n En la realidad un ENLACE no es tan simple, debido a que existen al menos tres modelos que explican cómo se unen los átomos.

Enlace n ¿Qué es un enlace? En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal forma que hace que funcionen como una sola unidad.

OBJETIVO Reforzar estructuras de Lewis. n Entender el concepto de enlace iónico. n

Enlace iónico Un enlace iónico se forma cuando dos átomos de electronegatividad muy distinta se unen entre sí. Una unión iónica tendrá lugar principalmente entre elementos de los grupos I y II (de baja electronegatividad) con elementos de los grupos VI y VII (de alta electronegatividad). Metal + No Metal Ejemplo: sales y óxidos metálicos.

Enlace iónico n Es la unión que se realiza entre elementos cargados eléctricamente, es decir, con cargas opuestas (recordemos que los polos opuestos se atraen). n En este tipo de enlace los átomos transfieren electrones completamente, pudiendo ser uno o más electrones los que se transfieren. Estructura cristalina del Na. Cl expandida para mayor claridad. Cada Cl- se encuentra rodeado por 6 iones sodio y cada ión sodio está rodeado por 6 iones cloruros.

Ejemplo Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl, quedando ambos como resultado de esta entrega con 8 electrones en su último nivel. Na + - n Cl

Veamos!!! Na n + Cl = Na. Cl No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto que nosotros usamos diariamente en nuestras comidas: la sal.

Propiedades compuestos iónicos n Elevados puntos de fusión y ebullición. Debido a la fuerte unión electrostática. n Generalmente son solubles. Aunque son insolubles en compuestos apolares como el benceno.

n Conducen la electricidad en solución acuosa (disueltos en agua) n Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad, tal es el caso de la sal común) n Ser sólidos a temperatura ambiente. Debido a la red cristalina que forman.

Ahora a trabajar… n n Para los siguientes iones: Clasificarlos en aniones y cationes Indica la cantidad de electrones que debió haber aceptado o que debió haber cedido. ¿Quiénes pueden formar un enlace iónico?

¿COMO PREDECIMOS LOS TIPOS DE ENLACES EN LOS DIFERENTES COMPUESTOS FORMADOS? 0

Actividad Observando la ubicación de cada elemento en la tabla periódica ¿en cuál de las siguientes especies puede existir una unión iónica? n. F–F n Li – Cl n Cl – F n Cs – Br n. O–I

OBJETIVO n. Identificar las propiedades de un enlace covalente. n. Reconocer características importantes.

OBJETIVO Identificar de que esta formada una molécula. n Comprender cómo se forma un enlace covalente. n

Molécula n Unión de átomos que pueden pertenecer al mismo elemento o a elementos diferentes.

Fórmula de sustancias moleculares

Enlace Covalente n Se originan por la compartición de electrones entre átomos no metálicos. n Electrones n muy localizados. Es la fuerza de atracción que se ejerce entre átomos no metálicos, cuando comparten sus electrones para formar moléculas

Ejemplo n n Ejemplo: el gas Cloro. Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar. Cl Cl

Diferentes tipos de enlace covalente n Enlace covalente normal: ¨ Simple ¨ Múltiple: n doble o triple Polaridad del enlace: ¨ Apolar ¨ Polar n Enlace covalente dativo o coordinado

¿Cómo se forma un enlace covalente?

Enlace covalente normal Apolar n En este tipo de enlace cada uno de los elementos aporta con un electrón al par que forma el enlace.

Estructura Lewis agua H + O + H single covalent bonds H O H or H O H 2 e-8 e-2 e. Doble enlace – dos atomos comparten dos pares de electrones O C O or O O C double bonds - 8 e 8 e- 8 ebonds double Triple enlace – dos atomos comparten tres pares de electrones N N triple bond 8 e-8 e or N N triple bond

Enlace Covalente Apolar ¿Por qué dos átomos deben compartir electrones? F 7 e- + F F F 7 e- 8 e- Estructura de Lewis F 2 enlace covalente sencillo pares libres F F Pares libres F F pares libres enlace covalente sencillo

Enlace covalente Polar n Enlace covalente en el que los electrones pasan más tiempo en la vecindad de un átomo que del otro, es decir, con mayor densidad del electrón alrededor de uno de los dos átomos. Región rica en e- H Región rica en e- F e- pobre H d+ e- rico F d-

Enlace covalente coordinado o dativo Cuando el par de electrones compartidos pertenece sólo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo.

Enlace Metálico n n n n Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales. Estos átomos pierden fácilmente estos electrones. Estos electrones forman una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo. La unión de estos átomos tiene la forma de una red cristalina. Esta nube tiene una gran movilidad. Lo que nos lleva a que el enlace metálico es deslocalizado. Esto explicaría algunas características de los metales.

Ejemplo n n Un ejemplo de enlace metálico es Litio. En donde su único electrón está enlazado deslocalizadamente a los otros átomos, formando una red cristalina.

Propiedades sustancias metálicas n Elevados puntos de fusión y ebullición n Insolubles en agua n Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas. n Pueden deformarse sin romperse

¿COMO PREDECIMOS LOS TIPOS DE ENLACES EN LOS DIFERENTES COMPUESTOS FORMADOS? 00

Actividad n ¿Cuál de los siguientes pares de elementos forman compuestos covalentes: ¨ Azufre y Oxígeno; ¨ Flúor y Flúor; ¨ Sodio y Flúor; ¨ Oxígeno y Cloro; ¨ Oxígeno y Nitrógeno; ¨ Fosforo y Oxígeno ; ¨ Oxígeno y Aluminio