Enlace covalente Polaridad de los enlaces y de

Enlace covalente Polaridad de los enlaces y de las moléculas Enlaces entre moléculas 1

Polaridad de enlace y polaridad molecular

¢ ¢ La diferencia de electronegatividad entre los átomos determina el tipo de enlace iónico o covalente. Cuando el enlace es covalente si los átomos son distintos el enlace tendrá cierto carácter polar, es decir un extremo del enlace tendrá cierto carácter positivo y el otro cierto carácter negativo

Tema 1. Estructura y propiedades Enlaces y moléculas Enlace iónico-enlace covalente Aumenta la diferencia de electronegatividad entre los átomos IÓNICO COVALENTE POLAR

Tema 1. Estructura y propiedades Polaridad de los enlaces y las moléculas Enlace covalente polar.

Propiedades de las sustancias En función del momento dipolar de la molécula Solubilidad (Lo semejante disuelve a lo semejante) En función de la intensidad de las fuerzas intermoleculares Temperaturas de fusión y ebullición

Ejemplos de enlace covalente puro. ¢ Se da entre dos átomos iguales. Enl. covalente simple Fórmula 2 H · (H · + x H) H ·x H ; H–H ·· ·· 2 : Cl · : Cl· + x. Cl: : Cl·x. Cl: ; : Cl–Cl: ·· ·· ¢ · 2 : O· ·· · x. x : O· + x. O: : O ·x O: ; ·· ·· · 2 : N· · · x ·x : N· + x. N: : N·x. N: ; · x ·x H 2 Cl 2 Enl. covalente doble : O = O: ·· ·· : N N: Enl. covalente triple O 2 N 2

Polaridad de los enlaces y las moléculas Enlace covalente polar. Momentos Dipolares Enlace Momento Dipolar, D H-F 1. 7 C-F 1. 4 H-Cl 1. 1 C-O 0. 7 H-Br 0. 8 C-N 0. 4 H-I 0. 4 C=O 2. 4 H-C 0. 3 C=N 1. 4 H-N 1. 3 C≡N 3. 6 H-O 1. 5 La dirección del momento dipolar es hacia el átomo más electronegativo. Animaciones blog

Momentos dipolares y moléculas polares Región pobre del electrón Región rica del electrón H F d+ d- m=Qxr Q es la carga r es la distancia entre las cargas 1 D = 3. 36 x 10 -30 C m 10. 2

Momento dipolar molecular es el momento dipolar de toda la molécula. Molécula Apolar Molécula Polar

¢ No se debe confundir la polaridad de los enlaces con la polaridad de la molécula ¢ ¢ Un enlace es polar cuando los átomos enlazados tienen diferente electronegatividad La polaridad de la molécula depende además de la geometría de la molécula

Enlaces entre moléculas Fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno

FUERZAS INTERMOLECULARES ¢ Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. ¢ Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. ¢ Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.

Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Enlaces intermoleculares ¢ Enlace o puente de Hidrógeno. l Es relativamente fuerte y precisa de: l Gran diferencia de electronegatividad entre átomos. l l El pequeño tamaño del H que se incrusta en la nube de e – del otro átomo Es el responsable de Puntos de fusión y Puntos de ebullición anormalmente altos. Sólo se da entre moléculas que posean un H unido a F, O, o N

Enlaces intermoleculares ¢ Fuerzas de Van der Waals. l l Entre dipolos permanentes (moléculas polares). Son débiles. Entre dipolos instantáneos (moléculas apolares). Son muy débiles.

Propiedades de las sustancias En función del momento dipolar de la molécula Solubilidad (Lo semejante disuelve a lo semejante) En función de la intensidad de las fuerzas intermoleculares Temperaturas de fusión y ebullición

Fuerzas intermoleculares Fuerzas de dispersión Enlace de hidrógeno Atracción dipolo-dipolo

Fuerzas entre dipolos. a) Interacciones moleculares entre moléculas polares.

Tema 1. Estructura y propiedades Fuerzas entre dipolos. b) Interacciones moleculares entre moléculas apolares: fuerzas de dispersión de London.

La intensidad de las fuerzas intermoleculares (F. de Van der Waaals) viene determinada por: ¡ ü- Tamaño de las moléculas ü- Forma de las moléculas ü- Polaridad de las moléculas ¿Por qué hay diferencia en los puntos de ebullición?

Interacciones moleculares por puente de hidrógeno ¿Por qué hay diferencia en los puntos de ebullición?

Interacciones moleculares por puente de hidrógeno El agua, los alcoholes y las aminas primarias y secundarias pueden actuar cono donantes o aceptores de hidrógeno. Los éteres, cetonas y pueden aceptores. aldehidos, ésteres actuar sólo como

Lo semejante disuelve a lo semejante ¢ Polar se disuelve en polar El agua es muy polar ¢ Apolar se disuelve en apolar I 2 en disolventes apolares orgánicos pero no en agua

Compuestos covalentes atómicos. ¢ Forman enlaces covalentes simples en dos o tres dimensiones del espacio con átomos distintos. Ejemplos: ¢ Si. O 2, C (diamante), C (grafito) ESTRUCTURA DEL GRAFITO

Propiedades de los compuestos covalentes Moleculares ¢ ¢ ¢ Puntos de fusión y ebullición bajos. Los comp. covalentes apolares (puros) son solubles en disolventes apolares y los polares en disolventes polares. Conductividad parcial sólo en compuestos polares. Atómicos ¢ ¢ ¢ Puntos de fusión y ebullición muy elevados. Insolubles en todos los disolventes. No conductores (el grafito sí presenta conductividad por la deslocalización de un e– de cada átomo).

Propiedades de las sustancias covalentes ¢ Las sustancias covalentes en general se caracterizan porque: ¢ Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. ¢ Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad. ¢ Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte).

Propiedades de las sustancias covalentes Por tanto, en las sustancias covalentes podemos distinguir: ¢ ¢ ¢ Gases, como O 2, H 2, N 2, CO 2. Los átomos en cada molécula están unidos por enlaces covalentes, pero entre ellas fuerzas de unión son muy débiles; las moléculas están dispersas y, por tanto, forman sustancias gaseosas. Líquidos, como el H 2 O. Las fuerzas de unión entre las moléculas de agua son más intensas. Las moléculas permanecen en contacto, aunque con libertad para deslizarse unas sobre otras. Por tanto, esta sustancia, agua, es líquida. Sólidos, como el yodo, el diamante o el óxido de silicio (cuarzo). Estos dos últimos son muy duros, mucho más que los sólidos iónicos, y con altos puntos de fusión y ebullición. En el diamante, cada átomo de carbono se une con otros cuatro, formando una red cristalina covalente.