Elementler arasndaki periyodik ilikiler Copyright The Mc GrawHill

  • Slides: 30
Download presentation
Elementler arasındaki periyodik ilişkiler Copyright © The Mc. Graw-Hill Companies, Inc. Permission required for

Elementler arasındaki periyodik ilişkiler Copyright © The Mc. Graw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

Elementler ne zaman keşfedildi 8. 1

Elementler ne zaman keşfedildi 8. 1

d 10 d 5 d 1 ns 2 np 6 ns 2 np 5

d 10 d 5 d 1 ns 2 np 6 ns 2 np 5 ns 2 np 4 ns 2 np 3 ns 2 np 2 ns 2 np 1 ns 2 ns 1 Elementlerin elektron konfügrasyonu 4 f 5 f 8. 2

Elementlerin Sınıflandırılması 8. 2

Elementlerin Sınıflandırılması 8. 2

Katyon ve anyonların elektron konfügrasyonu Na [Ne]3 s 1 Na+ [Ne] Ca [Ar]4 s

Katyon ve anyonların elektron konfügrasyonu Na [Ne]3 s 1 Na+ [Ne] Ca [Ar]4 s 2 Ca 2+ [Ar] Al [Ne]3 s 23 p 1 Al 3+ [Ne] H 1 s 1 H- 1 s 2 = [He] F 1 s 22 p 5 F- 1 s 22 p 6 = [Ne] O 1 s 22 p 4 O 2 - 1 s 22 p 6 = [Ne] N 1 s 22 p 3 N 3 - 1 s 22 p 6 = [Ne]

-1 -2 -3 +3 +2 +1 Hangi Gruplar Hangi Yükseltgenme Basamağı 8. 2

-1 -2 -3 +3 +2 +1 Hangi Gruplar Hangi Yükseltgenme Basamağı 8. 2

Na+ =[Ne] Al 3+=[Ne] O 2 -: 1 s 22 p 6 =[Ne] F-:

Na+ =[Ne] Al 3+=[Ne] O 2 -: 1 s 22 p 6 =[Ne] F-: 1 s 22 p 6 =[Ne] N 3 -: 1 s 22 p 6 =[Ne] Na+, Al 3+, F-, O 2 -, ve N 3 - hepsi Ne’a benziyor H-: 1 s 2 =He 8. 2

Atomların Yarıçapları

Atomların Yarıçapları

8. 3

8. 3

Atomic Radii 8. 3

Atomic Radii 8. 3

Etkin Çekirdek Yükü (Zet) bir elektron tarafından hissedilen “pozitif yüktür” Zet = Z -

Etkin Çekirdek Yükü (Zet) bir elektron tarafından hissedilen “pozitif yüktür” Zet = Z - s 0 < s < Z (s = sabit) Zet Z – iç elektronların sayısı Na Z Core Zet 11 10 1 Yarı çap 186 Mg 12 10 2 160 Al 13 10 3 143 Si 14 10 4 132 Periyod içinde Zet arttıkça Yarıçap azalır 8. 3

Peki bir atom e- alır ya da verirse yarıçapı nasıl değişir?

Peki bir atom e- alır ya da verirse yarıçapı nasıl değişir?

Katyon kaynaklandığı atomdan daima daha küçüktür Anyon kaynaklandığı atomdan daima daha büyüktür 8. 3

Katyon kaynaklandığı atomdan daima daha küçüktür Anyon kaynaklandığı atomdan daima daha büyüktür 8. 3

8. 3

8. 3

8. 3

8. 3

İyonlaşma Enerjisi

İyonlaşma Enerjisi

İyonlaşma Enerjisi gaz halinde bulunan bir elementin temal halinden bir elektron koparabilmek için gerekli

İyonlaşma Enerjisi gaz halinde bulunan bir elementin temal halinden bir elektron koparabilmek için gerekli olan minumum enerjidir (k. J/mol). I 1 + X (g) X+(g) + e- I 1 birinci iyonlaşma enerjisi I 2 + X+ (g) X 2+(g) + e- I 2 ikinci iyonlaşma enerjisi I 3 + X+2(g) X 3+(g) + e- I 3 üçüncü iyonlaşma enerjisi I 1 < I 2 < I 3 8. 4

Atom yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi azalır

Atom yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi azalır

1. kabuk 2. kabuk 3. kabuk 4. kabuk 5. kabuk 8. 4

1. kabuk 2. kabuk 3. kabuk 4. kabuk 5. kabuk 8. 4

Birinci İyonlaşma Enerjisi İçin Genel Eğilim Birinci İ. E. Artar 8. 4

Birinci İyonlaşma Enerjisi İçin Genel Eğilim Birinci İ. E. Artar 8. 4

3. Periyot Elementlerinin İyonlaşma Enerjileri (kj/mol) Na Mg Al Si P S Cl Ar

3. Periyot Elementlerinin İyonlaşma Enerjileri (kj/mol) Na Mg Al Si P S Cl Ar I 1 495, 8 737, 7 577, 6 786, 5 1012 999, 6 1251, 1520, 1 5 I 2 4562 I 3 I 4 I 5 I 6 I 7 1451 1817 1577 1903 2251 2297 2666 7733 2745 3232 2912 3361 3822 3931 11580 4356 4957 4564 5158 5771 16090 6274 7013 6542 7238 21270 8496 9362 8781 27110 11020 12000

Elektron İlgisi

Elektron İlgisi

Elektron ilgisi anyon oluşturmak üzere gaz halindeki bir atom tarafından elektron alındığında açığa çıkan

Elektron ilgisi anyon oluşturmak üzere gaz halindeki bir atom tarafından elektron alındığında açığa çıkan enerjidir. X (g) + e- X-(g) F (g) + e- X-(g) Eİ = -328 k. J/mol O (g) + e- O-(g) Eİ = -141 k. J/mol 8. 5

8. 5

8. 5

 • Paramagnetik ve diamagnetik atom ne demek?

• Paramagnetik ve diamagnetik atom ne demek?

Elementlerin Reaktivitesi

Elementlerin Reaktivitesi

1 A Grubu Elementleri (ns 1, n 2) M M+1 + 1 e 2

1 A Grubu Elementleri (ns 1, n 2) M M+1 + 1 e 2 M(s) + 2 H 2 O(l) 2 MOH(aq) + H 2(g) Artan Reaktivite 4 M(s) + O 2(g) 2 M 2 O(s) 8. 6

2 A Grubu Elementleri (ns 2, n 2) M M+2 + 2 e. Be(s)

2 A Grubu Elementleri (ns 2, n 2) M M+2 + 2 e. Be(s) + 2 H 2 O(l) No Reaction Mg(s) + 2 H 2 O(g) Mg(OH)2(aq) + H 2(g) Artan Reaktivite M(s) + 2 H 2 O(l) M(OH)2(aq) + H 2(g) M = Ca, Sr, or Ba 8. 6

7 A Grubu Elementleri (ns 1 np 5, n 2) X + 1 e-

7 A Grubu Elementleri (ns 1 np 5, n 2) X + 1 e- X-1 Artan Reaktivite X 2(g) + H 2(g) 2 HX(g) 8. 6

ÖDEV • Br, Ca, K ve Al atomlarından hangisi büyüklük olarak Ne atomuna en

ÖDEV • Br, Ca, K ve Al atomlarından hangisi büyüklük olarak Ne atomuna en yakındır. • Aşağıdaki atom ve iyonları büyüklüklerine göre sıralayınız. Ar, K+, Cl-, S-2, Ca+2 • As, Sn, Br, Sr atomlarının birinci iyonlaşma enerjilerini sıralayınız. Not: Sadece periyodik tablodan faydalanınız.