ELEKTROKIMIA Mochamad Zakki Fahmi Lecturer of Chemistry Dept
- Slides: 37
ELEKTROKIMIA Mochamad Zakki Fahmi Lecturer of Chemistry Dept. Airlangga University
ELEKTROKIMIA VOLTA/GALVANI ELEKTROLISIS E Kimia → E Listrik → E Kimia Katoda (+) M - Anoda (-) Katoda (-) Anoda (+) M+ M+ M+ Karena potensial kimia ion logam pada elektroda lebih tinggi dari pada potensial kimia ion logam dalam larutan Karena potensial kimia ion logam pada elektroda dipaksa lebih rendah dari pada potensial kimia ion logam dalam larutan
Potensial Sel (Esel) • Energi listrik ini berbanding lurus dengan beda potensial antara kedua elektroda (voltase) atau disebut juga potensial sel (Esel) atau gaya electromotive (emf) • Untuk proses spontan Esel > 0, semakin positif Esel semakin banyak kerja yang bisa dilakukan oleh sel • Satuan yang digunakan 1 V = 1 J/C • Potensial sel sangat dipengaruhi oleh suhu dan konsentrasi, oleh karena itu potensial sel standar diukur pada keadaan standar (298 K, 1 atm untuk gas, 1 M untuk larutan dan padatan murni untuk solid)
Sel Volta E°red= - 0. 76 V E°red= 0. 34 V
Sel Volta KONVESI (Notasi Sel) Zn(S) | Zn 2+ (aq) | | Cu 2+ (aq)| Cu(S) oksidasi reduksi E°sel = E°reduksi – E°oksidasi = 0. 34 – (- 0. 76) = 1. 1 V Ecell = E°cell - (0. 0591/n)log([Zn 2+ (aq]/[Cu 2+ (aq])
Standart
Potensial Sel Standar dan Konstanta Kesetimbangan
Pertanyaan • Diketahui : 2 Al + 3 Zn 2+ 3 Zn + 2 Al 3+ E°Zn 2+/Zn = -0. 76 V E°Al 3+/Al = -1. 36 V Ternyata memberikann harga Esel = 0. 836 V dan [Al 3+] = 0. 01 M. Tentukan perbandingan [Zn 2+]/[Al 3+] !
Elektroda Hidrogen Standar • Ilmuwan telah menyepakati untuk memilih setengah reaksi rujukan dengan nilai 0 untuk reaksi: 2 H+(aq, 1 M) + 2 e H 2(g, 1 atm) Eorujukan = 0 H 2(g, 1 atm) 2 H+(aq, 1 M) + 2 e –Eorujukan = 0 • Dengan nilai rujukan ini kita bisa menyusun sel volta yang menggunakan elektroda hidrogen standar sebagai salah satu elektrodanya dan mengukur potensial sel dengan alat ukur, kemudian kita dapat menentukan potensial elektroda standar banyak zat secara luas
Elektroda Hidrogen Standar Pt(s) | H 2(g) | H+(a) || Ag+(a) | Ag(s) |________| SHE H+(aq) + e- H 2(g)E 0=0 V Ag+(aq) + e- Ag(s) Kita dapat menguklur Ecell relatif terhadap SHE (cathode): E cell = E +(cathode) - E -(anode) 0. 799 V = E +(cathode) - 0 • Karena itu, E red(cathode) = 0. 799 V. • Potensial standar harus ditulis dalam bentuk reaksi oksidasi: Ag+(aq) + e- Ag(s), E red = 0. 799 V • Karena E red = 0. 799 V kita dapat menyimpulkan bahwa reduksi Ag+ dengan SHE adalah reaksi spontan.
Pengukuran p. H Elektroda Hidrogen • Merupakan salah satu aplikasi penting dalam elektrokimia • Potensial elektroda tergantung pada p. H larutan Anoda : ½ H 2(g) → H+(aq)+ e Katoda : H+(std) + e → ½ H 2(g) + H+(std) → H+(aq) + ½ H 2(g) Esel = 0. 059 p. H H+ Sampel Standart
Elektroda Kaca • Elektroda ini digunakan sebagai penganti elektroda hidrogen yang kurang praktis • Elektroda ini terdiri atas kaca yang didalamnya mengandung 0. 1 M HCl dan didalamnya terdapat elektroda Ag/Ag. Cl • Elektroda ini akan dicelupkan pada larutan yang akan diukur p. Hnya. Jika dihubungkan denegan elektroda kalomel akan diperoleh notasi Ag, Ag. Cl | HCl (1 M) |gelas | lart. | | elektroda kalomel E glas = (0. 0591/n)p. H
JENIS ELEKTRODA ACUAN 1. Elektroda Calomel q Notasi : Hg│Hg 2 Cl 2 (jenuh), KCl (x. M)║ q Konsentrasi KCl jenuh lebih mudah dibuat dan lebih sering digunakan, tetapi mudah terpengaruh oleh suhu. q Nilai potensial elektroda kalomel = 0. 242 V q Reaksi yang terjadi pada elektroda Calomel: Hg 2 Cl 2(s) +2 e ↔ 2 Hg(l) + 2 Cl-(aq)
JENIS ELEKTRODA ACUAN 2. Elektroda Ag/Ag. Cl q. Notasi : Ag│Ag. Cl (jenuh), KCl(jenuh)║ q. Reaksi Redoks: Ag+ + e ↔ Ag Ag. Cl + e ↔ Ag + Cl- q. Logam perak sebagai elektroda yang dicelup dalam KCl jenuh dan pasta Ag. Cl. Potensialnya pada 25 o. C adalah 0, 199 V.
Pertanyaan • Suatu elektroda H 2 dengan p(H 2) = 1 atm dihubungkan dengan elektroda kalomel standart. Jika GGL sel 0. 8 V, hitung p. H larutan!
Anoda : H 2(g) → 2 H+(aq)+ 2 e Katoda : Hg 2 Cl 2(s) + 2 e → 2 Hg(l) +2 Cl- E°= 0. 0 V E°= 0. 242 V
Elektrolisis of hair removal…
Is NOT our topic today!
Elektrolisis • Merupakan proses kimia yang memisahkan senyawa dengan arus listrik • Merupakan proses tidak spontan • Mengunakan sumber listrik eksternal yang berperan sebagai pompa elektron dari anoda ke katoda
Sumber Arus Anoda Katoda + - Penghalang
Aturan Hasil Elektrolisis Katoda (-) Anoda (+)
Hasil Elektrolisis Dikatoda • Tergantung pada jenis ion yang datang : 1. Ion logam alkali (IA), Alkali Tanah(IIA) dan Al yang direduksi adalah pelarutnya 2. Ion logam transisi (gol B), yang terreduksi adalah larutannya 3. Bila ion H+ dari asam 4. Bila bentuk leburan /lelehan semua kation direduksi
Hasil Elektrolisis Dianoda • Tergantung pada jenis anionnya • Tergantung pada jenis bahan/material/elektroda 1. Anion oksi (NO 3 -, SO 42 -, dll) tidak teroksidasi, tetapi air yang teroksidasi Anoda 2. Anion Non-oksi (halida) akan teroksidasi
Elektroda pada Elektrolisis Non-inert Elektroda Zn, Cu, Al, Ni dll -Yang teroksidasi bahan elektrodanya Elektroda Inert Elektroda C, Pt dan Au -Yang teroksidasi bahan elektrodanya
Pertanyaan • Bandingkan elektrolisis larutan Na. Cl encer : – Dengan elektroda C – Dengan elektroda Al
Hukum Farady Hukum farady memberikan informasi tentang seberapa banyak MOL material/logam yang teroksidasi /terreduksi oleh ARUS yang melalui elektroda Mol Arus Berat Materi Elektron
Aspek Kuantitatif Elektrolisis • Analisa kuantitatif didasarkan pada besarnya arus yang digunakan utk. Mengukur material
[mol x Valensi]Logam = [mol x Valensi]elektron x Efisiensi arus Mendekati 100%
Hukum Farady Pertanyaaan • Elektrolisis larutan encer Zn. SO 4 (100 m. L) dg. Arus 10 A selama 965 s dengan efisiensi arus (η) = 80% (ar Zn = 65 dan elektrodea C), tentukan: – Jumlah atom Zn yang diendapkan – Volume gas yang diendapkan pada STP – p. H larutan di daerah Anoda
Aplikasi ELEKTROLISIS AIR Anode : 2 H 2 O(l) O 2(g) + 4 H+(aq) + 4 e– Cathode: 4 H 2 O(l) + 4 e– 2 H 2(g) + 4 OH–(aq)
Aplikasi ELEKTROLISIS AIR Model elektrolisis airdengan membran untuk menghasilkan gas yang lebih murni
Aplikasi ELEKTROLISIS LELEHAN Na. Cl
Aplikasi ELEKTROLISIS LELEHAN Na. Cl
12/03/2021 Aplikasi Pemurnian Logam Tembaga kotor Larutan yang mengandung ion Cu + + Cu Pada Anode: Cu(s) Cu 2+(aq) + 2 e- 2+ --- Tembaga murni 2+ 2+ Pada Kathode: Cu 2+(aq) + 2 e- Cu(s)
Aplikasi Elektroplating
- Mochamad zakki fahmi
- Mochamad zakki fahmi
- Lecturer's name
- Sel elektrokimia dengan transference
- Bab 2 reaksi redoks dan elektrokimia
- Oksidator adalah
- Fahmi amhar hizbut tahrir
- Nama ff fahmi
- Dr fahmi
- Matematika islam fahmi basya
- Matematika islam fahmi basya
- Ismail fahmi itb
- Fahmi aulia rachman
- Lecturer name
- Jeannie watkins
- Lecturer in charge
- Designation lecturer
- Pearson lecturer resources
- Teacher good afternoon
- Spe distinguished lecturer
- Cfa lecturer handbook
- Designation of lecturer
- 140000/120
- Photography lecturer
- Lecturer asad ali
- Guest lecturer in geography
- Lector vs lecturer
- Lecturer in charge
- Albany county dss
- Nebraska dept of agriculture
- Dept of education
- Gome dept
- Maine dept of agriculture
- Dept. name of organization (of affiliation)
- La dept of revenue
- Dept a
- Gome dept
- Dept. name of organization (of affiliation)