Elektrick proud v kapalinch Podmnky pouvn prezentace Staen

Elektrický proud v kapalinách Podmínky používání prezentace Stažení, instalace na jednom počítači a použití pro soukromou potřebu jednoho uživatele je zdarma. Použití pro výuku jako podpůrný nástroj pro učitele či materiál pro samostudium žáka, rovněž tak použití jakýchkoli výstupů (obrázků, grafů atd. ) pro výuku je podmíněno zakoupením licence pro užívání software E-učitel příslušnou školou. Cena licence je 250, - Kč ročně a opravňuje příslušnou školu k používání všech aplikací pro výuku zveřejněných na stránkách www. eucitel. cz. Na těchto stránkách je rovněž podrobné znění licenčních podmínek a formulář pro objednání licence. Pro jiný typ použití, zejména pro výdělečnou činnost, publikaci výstupů z programu atd. , je třeba sjednat jiný typ licence. V tom případě kontaktujte autora (info@eucitel. cz) pro dojednání podmínek a smluvní ceny. OK © RNDr. Jiří Kocourek 2013

Elektrický proud v kapalinách © RNDr. Jiří Kocourek 2013

Vedení elektrického proudu v kapalinách Čisté kapaliny (např. destilovaná voda) většinou neobsahují volné nosiče náboje – jsou téměř elektricky nevodivé.

Vedení elektrického proudu v kapalinách Čisté kapaliny (např. destilovaná voda) většinou neobsahují volné nosiče náboje – jsou téměř elektricky nevodivé. Volné nosiče náboje vznikají v kapalinách rozpuštěním kyselin, zásad nebo solí. Molekuly se rozdělí na kladné a záporné ionty (elektrolytická disociace); vznikne roztok s volnými nosiči náboje – elektrolyt.

Vedení elektrického proudu v kapalinách Čisté kapaliny (např. destilovaná voda) většinou neobsahují volné nosiče náboje – jsou téměř elektricky nevodivé. Volné nosiče náboje vznikají v kapalinách rozpuštěním kyselin, zásad nebo solí. Molekuly se rozdělí na kladné a záporné ionty (elektrolytická disociace); vznikne roztok s volnými nosiči náboje – elektrolyt. Příklady: H 2 SO 4 → 2 H+ + SO 42– Na. Cl → Na+ + Cl– KOH → K+ + OH– Cu. SO 4 → Cu 2+ + SO 42–

A záporná elektroda (katoda) elektrolyt kladná elektroda (anoda)

A záporná elektroda (katoda) kladná elektroda (anoda) kladné ionty jsou přitahovány ke katodě (kationty) záporné ionty jsou přitahovány k anodě (anionty) elektrolyt

A záporná elektroda (katoda) kladná elektroda (anoda) kladné ionty jsou přitahovány ke katodě (kationty) záporné ionty jsou přitahovány k anodě (anionty) elektrolyt Proces, který probíhá v kapalině při průchodu elektrického proudu (včetně různých chemických změn), se nazývá elektrolýza.

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Elektrolyt – roztok Cu. SO 4

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Cu. SO 4

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Cu 2+ SO 42–

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Cu 2+ SO 42–

Příklady elektrolýzy: Katoda C Anoda Cu Cu 2+ SO 42–

Příklady elektrolýzy: Katoda C Anoda Cu Cu SO 4 Cu

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Cu Cu. SO 4

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Cu Cu 2+ SO 42–

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Cu Cu 2+ SO 42–

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Cu Cu 2+ SO 42–

Příklady elektrolýzy: Katoda C Anoda Cu Cu Cu SO 4 Cu

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Cu. SO 4

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Cu Cu Výsledek: Koncentrace roztoku Cu. SO 4 zůstává stále stejná, anoda postupně ubývá a katoda se pokrývá tenkou vrstvou mědi.

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda C Cu Cu Cu Výsledek: Koncentrace roztoku Cu. SO 4 zůstává stále stejná, anoda postupně ubývá a katoda se pokrývá tenkou vrstvou mědi. Využití tohoto typu elektrolýzy: Pokovování (pokrývání tenkou vrstvou kovů – např. chrómu, zinku, zlata atd. )

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt Elektrolyt – roztok H 2 SO 4

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H 2 SO 4

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H+ SO 42– H+

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H+ SO 42– H+

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H+ SO 42– H+

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H 2 H 2 O SO 4

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H 2 SO 4 O 2 H 2 SO 4

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H 2 O 2 H+ H 2 SO 42– H+ H+ SO 42– H+

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H+ SO 42– H+

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H+ H+ SO 42–

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H 2 H 2 O SO 4

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt H 2 SO 4 O 2 H 2 SO 4

Příklady elektrolýzy: Katoda Anoda Pt Pt Výsledek: Koncentrace roztoku H 2 SO 4 se postupně zvyšuje (ubývá vody), na katodě vznikají bublinky vodíku, na anodě bublinky kyslíku. Využití tohoto typu elektrolýzy: Výroba plynů.

Galvanické články Vložíme-li elektrody do vhodného elektrolytu, dojde na jejich povrchu k chemické reakci. Ionty mohou přecházet do elektrolytu, případně se na povrchu elektrod vytvářejí tenké vrstvy sloučenin.

Galvanické články Zn Cu Vložíme-li elektrody do vhodného elektrolytu, dojde na jejich povrchu k chemické reakci. Ionty mohou přecházet do elektrolytu, případně se na povrchu elektrod vytvářejí tenké vrstvy sloučenin. H 2 SO 4 Příklad: zinková nebo měděná elektroda v roztoku kyseliny sírové.

Galvanické články Zn Cu Vložíme-li elektrody do vhodného elektrolytu, dojde na jejich povrchu k chemické reakci. Ionty mohou přecházet do elektrolytu, případně se na povrchu elektrod vytvářejí tenké vrstvy sloučenin. H 2 SO 4 Příklad: zinková nebo měděná elektroda v roztoku kyseliny sírové. V důsledku chemických změn se přeskupí náboje na rozhraní kovu a elektrolytu. Vzniká elektrická dvojvrstva a mezi kovem a elektrolytem se vytvoří elektrické napětí.

V Zn Galvanické články Cu Takováto soustava (článek) může fungovat jako zdroj elektrického napětí. H 2 SO 4

Galvanické články Příklady: název Voltův článek elektrody Cu(+) ; Zn(–) elektrolyt napětí H 2 SO 4 1 V

Galvanické články Příklady: název Voltův článek Suchý článek elektrody Cu(+) ; Zn(–) C(+) ; Zn(–) elektrolyt napětí H 2 SO 4 NH 4 Cl + Mn. O 2 1 V 1, 5 V

Galvanické články Příklady: název Voltův článek Suchý článek Alkalický článek elektrody Cu(+) ; Zn(–) C(+) ; Zn(–) Mn. O 2(+); Zn(–) elektrolyt napětí H 2 SO 4 NH 4 Cl + Mn. O 2 KOH 1 V 1, 5 V

Galvanické články Příklady: název elektrody Voltův článek Cu(+) ; Zn(–) Suchý článek C(+) ; Zn(–) Alkalický článek Mn. O 2(+); Zn(–) Olověný akumulátor Pb (+, –) elektrolyt napětí H 2 SO 4 NH 4 Cl + Mn. O 2 KOH H 2 SO 4 1 V 1, 5 V 2 V Poznámka: Akumulátory jsou zvláštní typy článků, které lze využívat opakovaně. Po připojení k vnějšímu zdroji se změní chemické složení na povrchu elektrod (nabití akumulátoru) a článek je schopen po jistou dobu dodávat elektrický proud. Po vyčerpání kapacity je možno akumulátor znovu nabít.

Galvanické články suchý článek alkalický článek voltův sloup (několik sériově zapojených článků) olověný akumulátor (autobaterie)

Obrázky, animace a videa použité v prezentacích E-učitel jsou buď originálním dílem autora, nebo byly převzaty z volně dostupných internetových stránek.