ELECTRONEGATIVIDAD Es una medida de la tendencia de

ELECTRONEGATIVIDAD • Es una medida de la tendencia de un átomo de atraer los electrones compartidos en un enlace químico. • Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace químico • En un período de elementos: aumenta con el número atómico • En un grupo: disminuye con el número atómico.

ENLACES QUÍMICOS Concepto: Son las fuerzas que mantienen unidas a las partículas (átomos, iones ó moléculas).

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS: – ENLACES IÓNICOS – ENLACES COVALENTES • ENLACE COVALENTE NO POLAR • ENLACE COVALENTE COORDINADO – ENLACE METÁLICO

ENLACE IÓNICO: • Es la fuerza de atracción entre iones con carga opuesta. • Se forman por transferencia de electrones. • Es el enlace que mantiene unido un no metal con un metal.

1. Los no metales tienen una electronegatividad mayor que los metales. 2. Los átomos no metálicos ganan electrones para formar iones con niveles de energía externos totalmente ocupados 3. Se completa un total de ocho electrones de valencia: REGLA DEL OCTETO. 4. Ley de Coulomb : cargas opuestas se atraen

Regla del octeto • “Cuando dos ó más átomos se combinan para formar compuestos, tienden a ganar, perder ó compartir electrones, en número suficiente para llegar a tener capa externa de 8 electrones, similares a los gases nobles. ”

• Los átomos metálicos pierden electrones para formar iones cuyo nivel de energía externo está vacío. • Los metales tienden a perder sus electrones de valencia para formar iones positivos o cationes. • Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos o aniones.

Como se forma un enlace iónico

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS: • Sólidos estables unidos por iones de carga opuesta. • Altos puntos de fusión • Solubles en agua. • Disueltos en agua conducen la electricidad (electrolitos).

ENLACE COVALENTE: • Es la fuerza de atracción entre dos no metales • Al par compartido de electrones de la molécula se le llama enlace covalente.

• Si los dos no metales son iguales (moléculas diatómicas) el enlace es covalente NO POLAR : los electrones se comparten equitativamente (por igual) • Si los dos no metales no son los mismos, el enlaces es covalente POLAR : los electrones se comparten desigualmente.

Criterios para definir si el enlace es iónico ó covalente • Se hará de acuerdo a la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Se sigue éste criterio: Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace 0. 0 a 0. 4 Covalente no polar ( apolar) >0. 4 y < 1. 8 Covalente polar 1. 8 en adelante Iónico.

La diferencia de electronegatividad, se obtiene así: • A. Se resta la electronegatividad mayor de la menor, sin importar el orden en el que los átomos aparecen en la fórmula. • B. No debe multiplicar la electronegatividad del elemento por el número de veces que aparece, solo se toma en cuenta una vez.

• Un solo par de electrones compartidos entre átomos representa un enlace sencillo • Dos pares de electrones compartidos entre átomos representa un enlace doble • Tres pares de electrones compartidos entre átomos representa un enlace triple:

ENLACE COVALENTE COORDINADO: • Es un enlace covalente en que los electrones compartidos son proporcionados por un solo átomo.

ENLACES METÁLICOS: • Es la fuerza de atracción entre un metal y otro metal • Son iones positivos que permanecen fijos en la red cristalina, mientras los electrones de valencia débilmente sujetos se desplazan libremente por todo el cristal. • El movimiento de los electrones de valencia es similar al de un líquido: buenos conductores del calor y electricidad. •

• Una importante característica que distingue a los metales: en estado sólido conducen la electricidad. Los sólidos con enlaces iónicos y covalentes no conducen la electricidad en estado sólido.

Complete el cuadro: Com puest o Coloque los valores de la electronegatividad de C/ átomo participante en el compuesto Diferencia de electronega tividad Enlace Iónico, covalente polar ó no polar. / Se comparten electrones en forma igual o desigual. ? Se transfieren electrones. ? Ba. F 2 Ba = 0. 89 3. 98 0. 98 3. 09 IONICO / Se transfieren electrones Bario pierde e- F: gana e- Na. Cl Cl____ Na_____ HCl Cl_____ H____ Ca. O O _____ Ca _____ NH 3 N_____ H_____ Cl 2 Cl____ F= 3. 98

CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES QUÍMICOS CARACTERÍSTICAS ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO PARTÍCULAS UNITARIAS Iones positivos y negativos Moléculas Átomos ESTADO FÍSICO A TEMPARATURA AMBIENTE Sólido Puede ser sólido, Todos son líquido o gaseoso sólidos excepto el Mercurio PUNTO DE FUSIÓN Alto, de 3001000°C Bajo, variable muy Muy variable; >28°C excepto el Hg

CARACTERÍSTICAS ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO COMO SÓLIDO No No Sí FUNDIDO Sí, buena No Sí � EN AGUA SOLUBILIDAD Sí, buena No No es aplicable Solubles en disolventes polares como el agua Compuestos covalentes no polares: solubles en disolventes no polares. Compuestos covalentes polares: solubles en disolventes polares No son solubles en disolventes; unos pocos reaccionan con el agua, casi todos reaccionan con los ácidos. EJEMPLOS Na. Cl, Ca. Cl 2 CH 4, CO 2, H 2 O Mg, Al, Fe, Zn CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE PUNTOS): • • • Escriba La fórmula de Lewis para el Na. HSO 4 Escriba La fórmula de Lewis para el CO 3 -2 Escriba La fórmula de Lewis para el Na 3 PO 4 Escriba La fórmula de Lewis para el SCl 2 Excepciones regla del octeto: PCl 5 , NO

FUERZAS INTERIONICAS: • la fuerza de atracción entre iones con carga opuesta

FUERZAS INTRAMOLECULARES: • Son las fuerzas que existen dentro de la molécula debido a sus enlaces

FUERZAS INTERMOLECULARES: • Son las fuerzas de atracción que existe entre las moléculas

FUERZAS INTERMOLECULARES: • Reciben el nombre de Fuerzas de Van Der Waals • Contribuyen a determinar las propiedades físicas de las sustancias. • Existen 3 tipos: Fuerzas Dipolares, Puentes de Hidrógeno y Fuerzas de dispersión

FUERZAS DIPOLARES • Se presentan en moléculas polares

FUERZAS DIPOLARES • Las moléculas que tienen centros separados y no equilibrados de carga opuestas reciben el nombre de dipolos (ej: HCl). • Las moléculas polares se atraen como resultado de las fuerzas que ejercen los centros de carga parcial: el extremos negativo de una molécula atrae al extremo positivo de otra molécula.

PUENTES DE HIDRÓGENO: • Son fuerzas intermoleculares entre moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno unidas a flúor, oxígeno ó nitrógeno • Son más intensas que las fuerzas dipolares

CARACTERÍSTICAS: • Se presentan en compuestos en los cuales el hidrógeno está enlazado a elementos muy electronegativos (fluor , oxígeno ó nitrógeno) • El átomo más electronegativo adquiere carga parcial negativa, el hidrógeno queda con carga parcial positiva.

FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS DE LONDON) • Son las fuerzas de atracción que existen entre moléculas no polares

FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS DE LONDON) • Estas fuerzas se originan debido a dipolos momentáneos, que son inducidas por el movimiento de los electrones: la nube electrónica de la molécula puede distorcionarse y se produce un dipolo en el cual una parte de la molécula es ligeramente más negativa que el resto.

• Son más intensas en moléculas no polares más grandes que en las pequeñas: debido a que los átomos más grandes tienen nubes electrónicas de mayor tamaño, los electrones están más lejos del núcleo y por consiguiente son más polarizables.

Diga que tipo de fuerzas mantienen unidos a los siguientes compuestos: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. HCl _________ H 2 O_________ Cl 2_________ NH 3______________ Na. Br______________ Ba. H 2____________ KCl____________