EL CARBON COMO MATERIA PRIMA Clasificacin de los

EL CARBON COMO MATERIA PRIMA

Clasificación de los Combustibles

Combustibles naturales • Turbas Son masas fibrosas de materia vegetal parcialmente descompuesta, que se ha acumulado en lugares inundados de agua. Generalmente se utiliza localmente como combustible pobre. • Lignitos Bajo esta denominación se engloban muy diversos tipos de carbones, aunque suelen agruparse en dos categorías: lignitos pardos y lignitos negros. Suelen consumirse en centrales térmicas situadas a bocamina. • Hullas Son los carbones que presentan un mayor interés, tanto como portadores de energía como por ser materia prima en la industria química y metalúrgica. Existen numerosas clasificaciones de las hullas, motivado por los amplios límites en que se mueven sus características. • Antracita Es el carbón más duro y denso, tiene un contenido de calor elevado. Fuera de su combustión directa se utiliza para aplicaciones metalúrgicas y gasificación.

Combustibles naturales

Carbón n Evolución del Carbón Mayor reactividad • Turba • Lignito • Hulla • Antracita Mayor evolución (más carbonizados) Tanto para el carbón como para el petróleo es interesante: - Análisis Elemental - Análisis Inmediato - Poder Calorífico Además tendremos en cuenta: • Temperatura de fusión de las cenizas • Reactividad del carbón

¿Cómo caracterizar un carbón? n n Análisis del tamaño de partícula Análisis elemental (C, H, O, S, N) Análisis inmediato o Técnico o Aproximado. (Humedad, volátiles, carbono fijo, cenizas) Poder calorífico. (Inf. y Sup. )

Análisis Elemental Proporciones de elementos (C, H, S, O y N) Claves C: Quemamos y analizamos CO y CO 2 H: Quemamos y analizamos H 2 O Medioambientalmente S: Quemamos y analizamos SO 2 N: Quemamos y analizamos NOx El O por diferencia (no muy fiable)

Análisis Inmediato Volátiles, Carbono fijo, Humedad y Cenizas Humedad: Poner a T que sepamos que se va el agua Volátiles: Calentar en atmósfera inerte Carbono fijo: Quemamos y lo queda son cenizas Los valores obtenidos se basan en unas Normas (fijamos condiciones) Para que podamos comparar ¡Estos valores no los podemos extrapolar al proceso! Por ejemplo, un mismo carbón dependiendo de las condiciones no da los mismos Volátiles % Carbono fijo F( dp, T, ) Velocidad de calentamiento

Poder calorífico n n n Poder Calorífico Superior PCS PCI Poder Calorífico Inferior PCS anhidro Base (Carbón seco) PCI anhidro A 25 ºC Como realmente no estará seco, hemos de hacer transformaciones Supongamos un carbón: 20 % Humedad 30 % Humedad P. C. Distintos Por este motivo se suele dar P. C. anhidro Experimentales n

Poder calorífico n PCS: “Calor liberado por 1 kg de combustible (a 25 ºC) para dar CO 2(g) + H 2 O(l) (a 25 ºC). ” Ejemplo: Un carbón contiene 78 % de C, 5 % de H, 8 % de O y 9 % de cenizas con un PCS anhidro = 6700 kcal/kg de carbón seco Si tenemos una humedad del 15 %, calcular: PCI anhidro PCS PCI

Poder calorífico

Poder calorífico PCI a partir de PCSAnhidro

Poder calorífico PCI a partir de PCIAnhidro

Poder calorífico Supongamos: Material A: 80% C(en peso); 20% H Material B: 90% C(en peso); 10% H El material A tiene mayor poder calorífico pues el H tiene mayor poder calorífico. Así, el gas natural tiene mayor poder calorífico que el carbón. Esto se debe a que el gas natural tiene mayor cantidad de H Pero ojo, en peso, las cosas cambian

Fusibilidad de las cenizas n Puede causarnos problemas operacionales Las cenizas tienen un punto de fusión Si llegamos a la temperatura de fusión de las cenizas se transforman en líquido. Al enfriarse, se forman “tochos” que nos pueden obligar a parar. En laboratorio se calculan Temperaturas de Fusión El experimento se hace en atmósfera oxidante (aire) Estan en torno a 1300 ºC (condiciones oxidantes) Si nosotros en el proceso tenemos atmósfera reductora (gas natural) La temperatura de fusión baja. Para atmósferas no oxidantes hemos de hacer la determinación en ese tipo de atmósferas. Si trabajamos a 2000 ºC, podemos hacerlo, tendremos cenizas fundidas. El problema esta en la fusión y posterior solidificación de las cenizas

Reactividad del carbón n Medida de la velocidad de reacción Hemos de tener en cuenta el tipo de carbón. Las propiedades pueden ser muy diferentes Volátiles Carbón Sólidos carbonosos (Char), lo que va a reaccionar Antracita Hulla Lignito Mayor reactividad ¡Recordar que es el Hidrógeno el que es Muy reactivo! + Antracita tiene muy pocos volátiles Lignito tiene muchos volátiles, luego los sólidos carbonosos serán muy porosos (influye positivamente en la reactividad)

Procesos n n Gasificación (gas) Reacciones Sólido-Gas No catalíticas Combustión (energía) Licuefacción (líquido) Pirogenación, coquización (sólido) Esto que vamos a ver para el carbón es aplicable a cualquier combustible sólido

Proceso con el carbón n n Gasificación Combustión El primer paso es el mismo para ambos Ambos se llevan a cabo a alta temperatura El carbón se descompone por efecto de la temperatura Carbón T descomposición • Volátiles Gases (CO, CO 2, CH 4, …) Líquidos (alquitranes) “Tars” • Sólido carbonoso (Char) (Carbono fijo y cenizas) Esta distribución, para un mismo carbón no es siempre la misma, Depende de las condiciones. F( dp, T, )

Proceso con el carbón n La segunda parte del proceso difiere según sea Gasificación o Combustión Sólido Carbonoso + Gas O 2 Combustión H 2 O(v) Gasificación “Reacciones Sólido-Gas No catalíticas” “Reactores Sólido-Gas”

Reacciones Sólido-Gas n a) Reactores S-G (gas, siempre continuo) Discontinuos para el sólido n n b) Lecho Fijo Lecho fluidizado Continuos para el sólido n n Lecho móvil(*lecho fijo). U < Umf. dp grande Lecho fluidizado. Umf ≤ U < Ut. dp intermedio Lecho de arrastre o de transporte. U > Ut. dp pequeño Hornos rotatorios Los a) no suelen utilizarse, pues no son útiles * En algunos libros al lecho móvil lo llaman lecho fijo

Diseño de reactores n Hemos de tener en cuenta • A) Velocidad de reacción para partículas • B) Distribución de tamaños • C) Tipos de flujo en el reactor

Gasificación del Carbón Intenta transformar el carbón en gases valiosos. Fundamentalmente son mezclas de CO, H 2, CH 4, … Independientemente del proceso: Volátiles (gases) Carbón Sólido carbonoso (principalmente C) “PIROLÍSIS”

Gasificación del Carbón ¿Qué productos podemos buscar en una gasificación? 1. Se puede obtener un gas combustible de bajo, de medio y de alto poder calorífico. 2. Se pueden obtener materias primas como es el gas de síntesis y CH 4. 3. Electricidad. Se pueden obtener distintos productos con distintos gases reactantes

Gasificación del Carbón “Gasificación” C(s) + H 2 O(g) CO(g) + H 2(g) Reacción endotérmica, hemos de aportar calor y la forma de hacerlo es meter O 2 (como aire o como O 2). El O 2 quema parte del C y la energía desprendida es la utilizada para la gasificación. C(s) + O 2(g) CO 2(g) Interesa meter poco O 2(g) El CO 2 no va a ser un producto valioso

Gasificación del Carbón Reacciones Secundarias C(s) + CO 2(g) 2 CO(g) C(s) + 2 H 2(g) CH 4(g) Muy favorecida con la presión “Shift” Intercambio CO + H 2 O(g) CO 2(g) + H 2(g)

Gasificación del Carbón Hay distintos tipos de gasificación 1. - Agente reactante: aire + vapor de H 2 O el producto obtenido sería con mucho N 2 y el gas obtenido será de bajo poder calorífico o bajo contenido energético. CO, H 2, CH 4, N 2 2. - Agente reactante: O 2 + vapor de H 2 O Se obtiene gas de síntesis y un gas combustible de medio contenido energético. Inconvenientes: necesitamos una planta de O 2 Poder calorífico: 3. - Agente reactante: H 2 + vapor de H 2 O Va hacia CH 4 y un combustible de alto contenido energético C(s) + 2 H 2(g) CH 4(g) Se conoce como “SNG” sustituto del gas natural Económicamente no salen las cuentas

Gasificación del Carbón Los dos primeros son procesos similares utilizados industrialmente ¿Cómo llevar a cabo la gasificación y que tipo de reactor utilizaríamos? Es una reacción S-G no catalítica, en la cual el sólido se va consumiendo y necesitaré un proceso continuo • Lecho móvil. U < Umf. dp grande • Lecho fluidizado. Umf ≤ U < Ut. Dp intermedio • Lecho de arrastre o de transporte. U > Ut. dp pequeño • Hornos rotatorios De estos cuatro hay tres que se utilizan • Lecho móvil. (proceso Lurgi) a presión • Lecho fluidizado. (proceso Winkler) • Lecho de arrastre o de transporte. (Koppers. Totzek)

Lecho móvil También conocido como Lecho Fijo, continuo para el sólido En un mismo equipo debido al perfil de temperaturas y a los distintos productos que se forman, tenemos cuatro procesos diferentes U < Umf • Secado • Pirólisis-Descomposición • Gasificación • Combustión Problemas: • Con las cenizas. Tenemos una zona de alta temperatura donde pueden fundir las cenizas y luego, pasada esta zona volver a solidificarse ¿Es importante conocer la Temperatura de Fusión de las cenizas! • En este tipo de gasificador se forman gran número de productos secundarios (Alquitranes: hidrocarburos oxigenados que condensan entre 200 y 300 ºC). Son parte de los volátiles.

Lecho móvil Que se formen más o menos alquitranes depende de: dp, T, dp T Tendencia a formar alquitranes En el sólido tenemos un perfil de temperaturas Contenido de alquitranes En el gasificador de lecho móvil, dp grandes (hacemos que los sólidos bajen lentamente, aumentando el tiempo de residencia), La Temperatura no es excesivamente alta (pirólisis a 400 ºC), y es lenta y progresiva

Sólido Grande Distribuidor de sólido Parrilla giratoria para sacar las cenizas

400 ºC

Lecho Fluidizado (U > Umf) (aumentar la velocidad ó disminuir el tamaño de partícula) Para el tiempo de residencia hemos de tener en cuenta: • W: Peso de sólido, Aumentando FSólido • Puede que parte del carbón sea arrastrado por los gases (elutriación) luego el tiempo de residencia puede ser menor. TDH, altura suficiente para que el sólido vuelva a Caer al lecho “Arrastre” (debida al empuje de las burbujas) (U < Utransporte) Para partículas muy pequeñas (U > UT), la partícula se va con el gas. “Elutriación”.

Lecho de Arrastre (U >> UTerminal) (aumentar la velocidad ó disminuir la UT) Tiempos de residencia del sólido muy pequeños, es de segundos u: velocidad de gas (5 m/s) Si el tiempo de residencia es tan pequeño, para que el sólido reaccione ¿qué variables hemos de modificar? • Aumentar la Temperatura, para que la cinética aumente • Disminuir el tamaño de partícula (dp < 100 mm)

Rendimientos de Gasificadores Fundamentalmente hay tres definiciones 1. Rendimiento en materia 2. Rendimientos basados en la energía 3. Rdto que considera todo la entrada y la salida 1. - 2. - 3. -

Rendimientos de Gasificadores En la actualidad el aprovechamiento de los gases está en la Obtención de Electricidad Esta basado en los Ciclos Combinados Cogeneración: Se produce vapor que necesitamos y además se produce electricidad que aprovecharemos o venderemos Se produce electricidad utilizando Ciclo Combinado Fig. 2 • Turbina de Gas (Expansión de gas) • Turbina de vapor (Combustión del gas) Gasificación/Combustión Diferencias desde el punto de vista medioambiental Combustión SO 2, NOx (problemas) Carbón Gasificación SH 2, NH 3 Combustión SO 2, NOx

Ciclo Combinado a Presión

Combustión Carbón + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O En general nos olvidamos del O 2 que lleva el carbón y, si luego es reactivo, mejor Tomamos como base 1 kg de carbón C: H: S: C + O 2 H 2 + 1/2 O 2 S + O 2 CO 2 H 2 O SO 2 Calcularemos el O 2 estequiométrico necesario Podemos encontrarnos con: • Estequiometría local (l) • Exceso de aire • Relación de equivalencia (f)

Combustión Estequiometría local (l) l = 1. 2; Exceso = 20% Exceso de aire Relación de equivalencia (f); f = 0. 83 → l = 1. 2 →Exceso = 20% Fuel Lean (Exceso de aire) : l >1, 1<f<0 Fuel Rich (defecto de aire) : 0<l < 1, f>1

Combustión Se define también un parámetro (g) g = 0. 5 Condiciones Estequiométricas g < 0. 5 Fuel Rich (defecto de aire) : 0. 5 < g < 1 Fuel Lean (Exceso de aire) : 0 <

Combustión • Descomposición Térmica del Carbón Volátiles Carbón Sólido Carbonoso • Combustión de Volátiles (Rápida) podemos suponer que se quema completamente • Combustión del Sólido (Reacción S-G No Catalítica) Es una reacción lenta. Nos va a controlar la situación Factores a analizar: • Eficacia de la combustión (conversión y energía disponible) • Aprovechamiento de la Energía • Factores Medioambientales

Combustión La eficacia de la Combustión depende: • Tipo de Carbón - análisis elemental - análisis inmediato - Poder calorífico - Reactividad - Tamaño de partícula • Cantidad de Aire - el exceso de aire influye en la temperatura • Temperatura - que se consigue con el aire • Distribución de tiempos de Residencia - Tiempo medio - Flujo - Idéntico a la gasificación • Presión - Al aumentar la presión aumenta la cinética - Permite la utilización de ciclo combinado

Combustión Aprovechamiento de la Energía Una vez que hemos quemado bien el carbón: Gas Caliente • Energía Térmica Vapor de Agua • Energía Eléctrica Energía Térmica • Rendimientos cercanos a la unidad • Rendimientos de combustión (Total) con respecto al producto final Energía Eléctrica • Los Rendimientos bajan mucho

Combustión Factores Medioambientales Problemas: SO 2, NOx, CO 2, Partículas: Utilizar separadores CO 2: Es el producto de la reacción SO 2: Si el carbón tiene S se nos forma SO 2 seguro NOx: Dos procedencias: - N del carbón → NOx del combustible - N 2 + O 2 aire → NOx térmico (> 1300 ºC) El gas natural no lleva N pero se forma bastante NOx térmico

SO 2 Combustión Legislación: emisión (mg SO 2/m 3 N) y para cada País ( Ton SO 2/año) Para un carbón con Azufre tenemos soluciones: • Antes • Después • Durante Antes: Eliminar S antes de la combustión. Lavaderos de Carbón. La eficacia del lavado depende de cómo este el S • Orgánico: Dentro de las moléculas del carbón. Se puede eliminar por Hidrogenación pero se trata de un proceso CARO que no se suele hacer. No hay forma de eliminarlos en un lavadero • Inorgánico: Mineral. No forma parte de la estructura del carbón. Este es el que se elimina en los lavaderos. (parte importante) Después: Tenemos SO 2 que hemos de eliminar antes de mandarlo por la chimenea. FGD “Flue Gas Desulfuration”. Procesos muy eficaces pero muy caros.

Combustión SO 2 Durante: Hemos de actuar en la propia cámara de combustión Durante el proceso se añade caliza (Ca. CO 3), que se va a descomponer a alta Tª para dar Ca. O + CO 2, luego Ca. O + SO 2 +1/2 O 2 → Ca. SO 4 (yeso) Lo que intentamos es que el SO 2 formado se transforme en Ca. SO 4. Otro tipo de reacción sólido-gas no catalítica. Lo que reacciona con el SO 2 es el Ca. O, no el Ca. CO 3. Este proceso se analiza en base a: • • • Tipo de caliza Temperatura Granolumetría Tiempo de residencia Presión

Combustión Tipo de caliza Descomponemos Ca. CO 3 y medimos la superficie específica del Ca. O Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 Endotérmica Ca. O de muy alta superficie específica no funciona tan bien como otras de menor Ca. O + SO 2 + 1/2 O 2 → Ca. SO 4 Exotérmica Alta superficie específica implica muchos poros Como el Volumen molar del Ca. SO 4 es > Vmolar del Ca. O Este Ca. SO 4 tapona el poro del Ca. O y lo inutiliza Temperatura Al aumentar la temperatura del sólido (Ca. O) se sinteriza, se taponan los poros del sólido. Este máximo corresponde siempre a la misma temperatura (850 ºC) independientemente de la caliza utilizada.

Combustión Presión Ahora tiene mayor importancia. Trabajando a una 10 atm las calizas van peor Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 (g) Al aumentar la presión se desplaza a la izquierda Para trabajar a presión tenemos dos posibilidades A presión: Ca. CO 3 + SO 2 + 1/2 O 2 → Ca. SO 4 + CO 2 a) Esta reacción es mucho menos importante debido a que la porosidad del Ca. CO 3 es menor que la del Ca. O Podemos utilizar Ca. CO 3 pero con un diámetro de partícula muy pequeño para disponer de mayor superficie específica (dp 50 – 60 A ) b) Hemos de buscar otro material que funcione a alta presión: Dolomita (Ca. CO 3 Mg. CO 3) Si estudiamos termodinámicamente Mg. CO 3→ Mg. O + CO 2 A 850 ºC y alta P el equilibrio esta muy desplazado a la derecha A alta Presión: Ca. CO 3. Mg. CO 3 → Ca. CO 3 Mg. O + CO 2 Ca. CO 3 Mg. O + SO 2 + 1/2 O 2 → Ca. SO 4 Mg. O + CO 2 Obtenemos así un Ca. CO 3 más poroso que reacciona con el SO 2 A Presión atmósferica la dolomita funciona mal Ca. CO 3. Mg. CO 3 → Ca. O. Mg. O + 2 CO 2 La descomposición es tan violenta que rompe las partículas y son elutriadas

Combustión Para retener el SO 2 dentro del combustor a 850 ºC • A Presión atmosférica: Ca. CO 3 CALIZA • A alta presión: DOLOMITA

Combustión NOx Legislación: Normalmente se engloban NO y NO 2 Dentro del combustor tenemos NO, pero conforme los gases se enfrían se forma NO 2 La legislación viene en mg. NO 2/m 3 N, no es lo mismo tener NO que NO 2 Si medimos, el equipo nos da: 500 ppmv NOx ¿Cuántos mg. NO 2/m 3 N son? En la atmósfera todo el NO se va a transformar en NO 2 que el que da problemas medioambientales. Deforma aproximada: mg. NO 2/m 3 N ~ 2*ppmv NOx

Combustores Son reactores sólido-gas luego tenemos las mismas posibilidades de siempre Nos interesa los sistemas continuos (para el sólido) En España la mayoría de los combustores son calderas Caldera convencional (carbón pulverizado) Clásica, entra el carbón con pequeño tamaño de partícula 70 Aº El aire arrastra la partículas • Desde el punto de vista de la combustión (eficacia) funciona bien. (Antracitas precisa mayor tiempo de residencia) • Según el aprovechamiento de la energía, no es la mejor pues la transmisión de calor G-S no es muy buena ↓UA. DT Se suelen utilizar turbinas de vapor (rendimiento suele ser del 33 %) El rendimiento de la turbina depende de la temperatura del vapor En condiciones supercríticas (33% → 38%)

Combustores En la caldera Si se nos forma SO 2, es muy dificil eliminarlo dentro de la caldera pues tenemos unos perfiles de temperatura tremendos (1400 – 400 ºC), luego es muy dificil que la caliza sea activa (850 º) Tenemos una zona en la cual tenemos 850 ºC pero si inyectamos aquí caliza el tiempo de residencia es muy pequeño (parte superior) y no funciona bien. Lo mismo sucede con el NOx Estos problemas dieron lugar a: -Lechos fluidizados Podemos trabajar a 850 ºC luego la reducción de SO 2 es importante El NOx a esta temperatura no se forma (el térmico), del otro se forma menos *La eficacia de combustión es menor pues la temperatura es mas baja (hemos de trabajar a 850 ºC) * Aprovechamiento de energía UADT ( U, ↓ DT)

Combustores De lecho fluidizado existen: • Burbujeante atmosférico • Circulante (el más utilizado) • A presión Burbujeante (Fig. 7) Ventajas: Los tubos para formar vapor están dentro del lecho U y A luego tenemos un mayor aprovechamiento de la energía Problemas de erosión En estos combustores fijamos: • Temperatura = 850 ºC • dp carbón = 8 – 20 mm Al fijar dp carbón, fijamos el dp caliza (para evitar la segregación) Como dentro del lecho el dp carbón disminuye • dp caliza = 4 mm La cantidad de átomos de Ca idealmente sería igual al número de átomos de S. Realmente, esto es insuficiente pues existen centros activos del Ca. O no aprovechados con lo cual Ca/S = 3 • Velocidad del gas (u) = 1 -2 m/s

Diseño de lecho fluidizado burbujeante Lo primero que nos tenemos que plantear es la potencia necesaria 1. - Concretar la potencia * Térmica (MWT) * Eléctrica (MWE) Los rendimientos son distintos: 2. - Determinar el caudal másico de Carbón ( )

Diseño de lecho fluidizado burbujeante 3. - Determinar Caudal de aire Alimentado (kmol/h) Necesitamos: * Exceso de aire (15 -20%) * Análisis elemental (para aire estequiométrico) 4. - Determinar la sección del combustor Condiciones de operación: P = 1 atm y T = 850 ºC → Caudal (m 3/s) Con lo cual calculamos la Sección conocida la velocidad del gas (u) 5. - Determinar la cantidad de caliza Calculamos el S del carbón → SO 2 Como Ca/S = 3 → Caliza Si nosotros tenemos un lecho fluidizado ya diseñado y nos piden la potencia de este lecho:

Diseño de lecho fluidizado burbujeante 1. - Conocemos : * Sección (m 2) * Velocidad (u, m/s) 2. - Con: 3. - Con: * % exceso de aire * Análisis elemental * Rendimiento * PCI Caudal de aire (m 3/s) Cantidad de carbón Potencia

Combustores ¿Cómo podemos aumentar la potencia de un lecho fluidizado? Para una sección dada: por ejemplo 1 m 2 → 20 MWT • Lógicamente, hemos de aumentar la cantidad de carbón, lo que implica aumentar el caudal de aire (kmol aire/h), pero un aumento del caudal de aire → un aumento de la velocidad (u) Con lo que llegamos a un LECHO FLUIDIZADO CIRCULANTE • Otra posibilidad es aumentar la presión (P. Q = n R T). Podemos tener el mismo caudal (misma velocidad) a la misma temperatura, pero aumentando la presión. Con lo que llegamos a un LECHO FLUIDIZADO A PRESIÓN Ambos nos permiten aumentar la cantidad de carbón tratado

Combustores CIRCULANTE (Fig. 5) El más utilizado u = 8 – 10 m/s. Podemos procesar 10 veces más de carbón. Tª = 850 ºC Podemos utilizar un tamaño de partícula de carbón pequeño pues no importa la elutriación dp < 2 mm. Como el dp del cabón es bajo también el dp de la caliza será bajo dp de caliza = 200 – 300 A Luego Ca/S = 1. 7 Limitante: “Aprovechamiento de la energía del carbón” Los tubos se encuentran en la pared para evitar la corrosión

Combustores A PRESIÓN (fig. 1) Ventajas: -Permite aprovechar mayor cantidad de carbón/m 2 -Podemos ir hacia un ciclo combinado. -Podemos utilizar también una turbina de gas Fig. 1. - Ptrabajo = 10 – 20 atm; Tª = 850 ºC; u = 1 -2 m/s Los tubos están en el interior del lecho Se utiliza una vasija a presión para “separar” los efectos de alta temperatura y alta diferencia de presión Una turbina de gas tiene mayor rendimiento cuanto mayor es la temperatura de entrada del gas Inicialmente los gases de salida de la caldera no iban directamente a la turbina (separación de partículas) con lo cual disminuye la temperatura de entrada y baja el rendimiento Actualmente los gases a alta temperatura van directamente a la turbina de gas. (ciclones adiabáticos aislados). ¿cómo podemos alimentar sólidos en un lecho a presión?

Combustores Lock Hoppers: Dispositivo para alimentar sólidos a presión 1º) venteamos para asegurar que la cámara esta a P atmosférica 2º) Introducimos el carbón y cerramos 1 y 3, abrimos 2 y presurizamos 3º) Introducimos en el lecho a presión abriendo 4. Carbón Aire Venteo 1 3 2 4 Alta presión

Combustores Los rendimientos (eléctricos) que se suelen tener en estos procesos 1) Combustión a presión atmósferica (Ciclo de vapor) El rendimiento depende de la temperatura de vapor a la entrada de la turbina Normalmente Rdto = 33 % Para aumentarlo: turbinas en condiciones supercríticas: Rdto = 38 % Incremento importante 2) Combustión a presión (ciclo combinado) Se aumenta el rendimiento considerablemente: Rdto = 42 % Para obtener mayores rendimientos, la clave esta en la “turbina de gas”. La temperatura de entrada ha de ser lo mayor posible Los mejores resultados se encuentran para gas natural (Rdto = 50 %).