Dusk fosfor kol 1 Dopl pomoc periodick tabulky

Dusík, fosfor

Úkol 1: Doplň pomocí periodické tabulky obecné vlastnosti dusíku: Latinský název: Značka: Skupina: Perioda: Počet p+, no, e-: Počet val. elektronů: Elektronegativita: Vznik iontu N-III: Kontrola: Nitrogenium N V. A 2 7, 7, 7 5 3, 1 N 0 + 3 e- → N-III

Výskyt dusíku A/ Volný ve vzduchu (78%) B/ Vázaný anorganické sloučeniny (ledek chilský) organické sloučeniny (bílkoviny, chlorofyl) Ledek chilský, dusičnan sodný

Příprava dusíku tepelným rozkladem dichromanu amonného Dichroman amonný Příprava dusíku - „Sopka na stole“ Rovnice reakce: (NH 4)2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4 H 2 O

Důkaz dusíku Rozkladem dichromanu amonného vzniká oxid chromitý (obr. vlevo) a dusík, který snadno dokážeme (video vpravo).

Úkol 2: Podle snímku 5 doplň vlastnosti dusíku: Skupenství: Barva: Chuť: Zápach: Reaktivnost: Hmotnost (porovnej se vzduchem): Hořlavost: Kontrola: plynné bezbarvý bez chuti bez zápachu nereaktivní lehčí než vzduch Nehoří, ani hoření nepodporuje

Úkol 3: Teplota varu dusíku 1 Pomocí MFCH tabulek zjisti, za jaké teploty je dusík kapalný: a/ -1710 C b/ -1990 C c/ -2140 C Kontrola: -1990 C

Užití dusíku Plynný dusík nalézá využití jako inertní (ochranná) atmosféra např. v prostředí, kde hrozí nebezpečí výbuchu (přeprava a skladování pohonných hmot) nebo při balení potravin (káva, arašídy). Kapalný dusík se využívá v řadě procesů, při nichž je třeba udržet prostředí na značně nízké teplotě. Příkladem je např. uchovávání tkání nebo spermií a vajíček v lázni z kapalného dusíku.

Úkol 4: Doplň pomocí periodické tabulky obecné vlastnosti fosforu: Latinský název: Značka: Skupina: Perioda: Počet p+, no, e-: Počet val. elektronů: Elektronegativita: Vznik iontu P-III: Kontrola: Phosphorus P V. A 3 15, 16, 15 5 2, 15 Po + 3 e- → P-III

Výskyt fosforu 2 Protože je velmi reaktivní, vyskytuje se v přírodě pouze vázaný, nejčastěji v minerálu apatitu.

Modifikace (formy) fosforu 3 2. Červený fosfor 1. Bílý fosfor 3. Černý fosfor

Pozorně přečti text Vlastnosti fosforu: Fosfor se vyskytuje ve 3 modifikacích – bílý, červený a černý. Bílý fosfor je tvořen z molekul P 4, které jsou příčinou jeho vysoké reaktivity. Je to měkká látka nažloutlé barvy, kterou lze krájet nožem; je značně jedovatý, na vzduchu samozápalný, a proto se uchovává pod vodou. Ve tmě jeho páry světélkují. Červený fosfor je na vzduchu stálý, není jedovatý a s většinou prvků se slučuje až při vyšších teplotách. Černý fosfor je velmi stálý a svými fyzikálními vlastnostmi připomíná spíše kovy.

Úkol 5: Doplň podle snímku 12 vlastnosti fosforu: Bílý fosfor je značně ……. . . Jeho molekuly. . jsou příčinou vysoké …………. Na vzduchu je ………. , proto se uchovává pod …. . . Červený fosfor není ……. . a na vzduchu je …. . . Kontrola: Bílý fosfor je značně jedovatý. Jeho molekuly P 4 jsou příčinou vysoké reaktivnosti. Na vzduchu je samozápalný, proto se uchovává pod vodou. Červený fosfor není jedovatý a na vzduchu je stálý.

Úkol 6: Doplň, k čemu se používá fosfor: 4 5 Bílý fosfor se užívá k výrobě ……. . bomb, červený k výrobě ……. . Kontrola: Bílý fosfor se užívá k výrobě zápalných bomb (NAPALM), červený k výrobě zápalek.

Seznam použitých obrázků: 1. http: //upload. wikimedia. org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Liquid_ nitrogen_dsc 04496. jpg/120 px-Liquid_nitrogen_dsc 04496. jpg 2. http: //upload. wikimedia. org/wikipedia/commons/thumb/6/68/Apatite_crystals. jpg/250 px-Apatite_crystals. jpg 3. http: //upload. wikimedia. org/wikipedia/commons/thumb/5/58/Wei%C 3%9 Fer _Phosphor. JPG/120 px-Wei%C 3%9 Fer_Phosphor. JPG 4. http: //upload. wikimedia. org/wikipedia/commons/a/a 9/Phosphorus_explosion. gif 5. http: //upload. wikimedia. org/wikipedia/commons/thumb/a/a 3/Streichholz. JP G/180 px-Streichholz. JPG 6. Ostatní použité obrázky a videa jsou z vlastních zdrojů. 7. Mgr. Vlastimil Vaněk, autor prezentace