Dureza das guas Formas de minimizar os efeitos

Dureza das Águas Formas de minimizar os efeitos

� A dureza identifica-se pela quantidade de iões Ca 2+ e Mg 2+ dissolvidos na água. Quanto mais dura for a água, maior será a concentração destes catiões. Águas naturais são geralmente duras nas regiões onde se encontram depósitos de calcário (Ca. CO 3). As águas das chuvas dissolvem o CO 2 da atmosfera formando uma solução diluída de ácido carbónico que lentamente dissolve o calcário. Ca 2 + + Mg 2

Existem dois tipos de testes para identificar a dureza das Águas Um dos testes mede a dureza total – GH - (soma das durezas permanente e temporária) e um segundo que teoricamente mede a dureza em carbonatos - KH. O primeiro deles, chamado de dureza total (GH), mede a quantidade de iões Mg 2+ e Ca 2+ presentes na água do aquário. Como resultado o teste dá um número em escala numérica que representa a quantidade destes iões em solução. Esta escala foi convencionada da seguinte forma: 0 -5° - água muito mole 6 -10° - água mole 10 -15° - água média 15 -25 - água dura O resultado também pode ser expresso por partes de Ca. CO 3 por milhão de partes de água – ppm - (o mesmo que mg / L).

O segundo chamado de dureza em carbonatos (KH) na verdade mede a quantidade de iões HCO 3 - presentes na água dando um resultado expresso da mesma forma que o teste de dureza total. Existe um erro de nomenclatura neste teste pois conforme explicado acima, o valor obtido neste teste é referente a concentração do aniões bicarbonato, que pode não ter nenhuma relação com a dureza em carbonatos, como por exemplo: Tomemos como base uma água com GH = 0 e KH = 0, isto quer dizer que não temos Ca 2+ e Mg 2+ dissolvidos. Se adicionarmos uma certa porção de Na. HCO 3 (bicarbonato de sódio) o GH continuará sendo zero mas o KH irá aumentar. Portanto o valor do KH encontrado não tem nenhuma relação com a dureza em carbonatos pois a concentração de Ca 2+ e Mg 2+ dissolvidos continua sendo nula.

Como diminuir a dureza da Água Através do amaciamento O amaciamento é um processo cujo objetivo é a eliminação parcial ou total da dureza da água; Ou seja, consiste na remoção dos iões Ca 2+ Mg 2+, e outros por ventura, que estão em excesso numa água, este processo pode ser por precipitação química ou permuta iónica. Formas de Amaciamento: Permuta Iónica Precipitação Química

Permuta Iónica Utilizam-se resinas permutadoras que trocam os seus iões com os iões cálcio e magnésio; Normalmente, aplica-se este tratamento a uma parte do caudal a tratar, procedendo-se posteriormente à sua mistura com o resto da água; Para regenerar a resina é realizada uma passagem em contracorrente de uma solução concentrada de Na. Cl, que fornece Na + e recebe Ca 2+ e Mg 2+ Processos de Amaciamento 15. É especialmente utilizado em águas duras e turvas, e tem como efeito transformar o cálcio e o magnésio em compostos insolúveis, que serão removidos posteriormente. O tratamento a efetuar é escolhido tendo em conta as concentrações de iões cálcio, magnésio e alcalinidade de uma água. 16. Pode ser efetuado das seguintes formas: Por adição de cal em excesso Por adição de cal e soda Por adição de cal em excesso e soda Índice

Precipitação Química O objetivo deste processo é remover a dureza cálcica, magnésica, carbonatada e não carbonatada � Inicialmente adiciona-se cal em excesso à água para que ocorra uma precipitação de Ca. CO 3 e Mg(OH) 2 e consequentemente redução da dureza cálcica, magnésica e carbonatada � Posteriormente, adiciona-se soda à água para que ocorra uma precipitação de Ca. CO 3 e consequentemente uma redução da dureza não carbonatada.