Disperses Suspenses Coloides Solues Disperses Suspenses Materiais heterognios

Dispersões Suspensões – Coloides Soluções

Dispersões Ø Suspensões – Materiais heterogênios, pois, duas ou mais fases são observadas. As partículas do disperso podem ser visualizadas na região do visível. Ø Coloides – Materiais heterogêneos, porém as partículas do disperso só podem ser visualizadas a partir de um microscópio. Ø Soluções: Materiais homogêneos, o material disperso está em nível molecular, atômico ou iônico.

Suspensões - Exemplos Processo de floculação no tratamento de água. Nota-se que os flocos gelatinosos não se misturam na água Penicilina – primeiro antibiótico produzido em 1928, pelo médico Fleming. Nota –se na figura uma mistura de duas fases (líquidos imiscíveis).

Coloides – Exemplos Observa-se na figura que nível macro o leite apresenta uma fase constante líquida e de cor branca. Entretanto ao visualizar em um microscópio, nota-se uma mistura de substâncias aquosas e oleosas que não se dissolvem entre si. Extraído de: Mol, G. ; Santos, W. , Química Cidadã, vol. 2

Extraído de: Mol, G. ; Santos, W. , Química Cidadã, vol. 2

- Extraído de: Mol, G. ; Santos, W. , Química Cidadã, vol. 2

Efeito Tyndall Espalhamento da luz ao ultrapassar um meio contendo uma suspensão ou um coloide. 1. Copo com líquido puro 2. Copo com uma solução coloidal.

Soluções - Exemplos - Extraído de: Mol, G. ; Santos, W. , Química Cidadã, vol. 2

Soluções - Exemplos Soro fisiológico – Solução a base de uma mistura de água sal e açúcar. Soluções para uso de limpeza tendo com base o hipoclorito de sódio (Na. Cl. O) dissolvido em água.

Soluções Definição e Classificação

Soluções Mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de: Solvente: Componente que está em maior quantidade na solução e determina o estado físico da solução Soluto: Componente que está em menor quantidade na solução e é dissolvido pelo solvente. 11

Classificação de soluções Quanto ao estado físico Sólida: Ouro 18 k ( 75% Au e 25% Ag e Cu) Líquida : Soro fisiológico (água e sal) Gasosa: Ar atmosférico

Quanto a condutibilidade elétrica Soluções iônicas: O soluto forma íons em solução Conduzem corrente elétrica H 2 O Na. Cl(s) Na+ + Cl-

Quanto a condutibilidade elétrica Soluções covalentes: O soluto não forma íons em solução Não conduzem corrente elétrica H 2 O C 12 H 22 O 11(s)

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