Disoluciones Comprender los conceptos bsicos de las soluciones

Disoluciones • Comprender los conceptos básicos de las soluciones

Conceptos básicos • Sustancias puras: elementos y compuestos • Mezclas: Homogéneas y heterogéneas

Sustancias puras • Elementos: sustancia que no se puede desintegrar en partes mas simples, su unidad es el átomo. • Compuestos: sustancia resultante por la unión de dos o mas tipos de elementos combinados en diferentes proporciones fijas.

Mezclas • Están formados por dos o más sustancias puras, en composición fija y pueden ser separadas mediante procesos fijos. No ocurre transformación de tipo químico (sin reacción).

• Mezcla heterogénea: los componentes no están uniformemente distribuidos, por lo que se pueden distinguir. • Mezcla homogénea: los componentes no se pueden distinguir • ¿Ejemplos?

¿A qué corresponden estos ejemplos?

Actividad : clasifique las siguientes imágenes como homogéneas o heterogéneas

Clasificación de las mezclas • Mezclas heterogéneas: Coloides Suspensiones • Mezclas homogéneas: Soluciones (disoluciones)

Suspensiones • Requieren: un solido en polvo (partículas pequeñas) no soluble que se dispersan en un medio liquido. Puede ser separadas por técnicas: centrifugación, decantación y filtración

Coloides • Partículas de tamaño intermedio distribuidas de manera uniforme , pudiendo estar en solido, liquido o gas

Soluciones o Disoluciones • Sus componentes no sufren reacciones químicas , por lo que se pueden separar por destilación, cromatografía y evaporación.

Componentes de una disolución • Agua + sal • Agua + endulzante • Soluto: • Solvente: • Cuando el solvente es agua, son disoluciones acuosas.

Características de un soluto:

Características de un solvente:

Actividad: • Menciona 2 ejemplos (distintos) de disolución, identificando el soluto y el solvente

Formación de disoluciones. • Soluto disperso en solvente , en donde existe entre ellos una atracción suficiente.

Separación de mezclas • Comprender y analizar en que consisten las principales técnicas de separación de mezclas, para su posterior aplicación en laboratorio.

Filtración • Separación de un componente solido y uno liquido. • El componente solido no es soluble • Generalmente se hace uso del papel filtro

Decantación • Separación de dos o mas líquidos • Estos deben ser solubles entre si • Dichos líquidos deben tener diferentes densidades • Mezclas heterogéneas

Destilación • Separación de líquidos • Separa mezclas homogéneas • La división depende de los puntos de ebullición • Utilizada para purificación de líquidos

Tamizado • Para separar los componentes de una mezcla de sólidos de distinto tamaño • Los tamices se colocan de manera que el que tiene los poros más grandes esté arriba, y el que tiene los poros más pequeños, abajo

Cristalización • Separación de mezclas homogéneas y heterogéneas por el cual se forma un sólido cristalino • Se basa en la variación de la solubilidad con la temperatura.

Cromatografía • según las diferentes velocidades con que se mueven al ser arrastradas por un disolvente a través de un medio poroso que sirve de soporte a la mezcla

Propiedades de las disoluciones

Estado físico de los componentes • La disolución puede estar en estado solido, liquido o gaseoso • Depende del estado del solvente y no del soluto

Concentración • Se puede determinar : • Cuantitativamente según la cantidad expresada en unidades de medidas • Cualitativamente: según como se observa , diluida o concentrada

Conductividad eléctrica En disolución acuosa: • Formación de moleculas • Soluto se disocia: el soluto en el agua se separa formar iones que conducen electricidad, a estos se les denominan ELECTROLITOS

Solubilidad • Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente a una temperatura especifica • Máxima cantidad de gr de soluto que se disuelven en 100 m. L o 100 gr de solvente • Mientras mas afinidad entre ambos, mas soluble es el soluto en el solvente

Clasificación según solubilidad

¿Qué afecta en la solubilidad? • Interacción soluto- solvente • Temperatura • Presión

Interacción soluto solvente • Atracciones electroestáticas facilitan la solubilidad • Las sustancias polares se disuelven mejor en sustancias polares • Las sustancias apolares se disuelven mejor en sustancias apolares • LO SEMEJANTE DISUELVE LO SEMEJANTE

Temperatura • Varia según el estado del soluto

Presión