DISOCIJA VODE JONSKI PROIZVOD VODE Pripremio Varga Itvan

DISOCIJA VODE, JONSKI PROIZVOD VODE Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga. i@neobee. net

Voda je veoma slab elektrolit. Disosuje prema jednačini: H 2 O + H 2 O H 3 O+ + OH- Konstanta ravnoteže je: na 25 o. C.

Koncentracija vode: i ona se smatra konstantnom na 25 o. C. Pošto je konstantna vrednost, njen proizvod sa konstantom ravnoteže daje novu konstantu Kw – jonski proizvod vode.

To je konstantna vrednost na konstantnoj temperaturi. Koncentracija H+ i OH- jona je jednaka i iznosi:

Rastvor koji sadrži jednake koncentracije H+ i OH- jona je NEUTRALAN. Ako je : Kiseo rastvor. Bazan rastvor.

Na osnovu Kw mogu se izračunati + koncentracije H i OH jona, prema sledećim izrazima: Primeri iz udžbenika str. 53.

Vodonični eksponent, p. H je negativan dekadni logaritam koncentracije vodonikovih jona.

Ako se logaritmovanje primeni na izraz za jonski proizvod vode, dobija se:

Ako je p. H= 7 onda i p. OH= 7 i rastvor je NEUTRALAN. Ako je p. H<7 rastvor je kiseo i Ako je p. H>7 rastvor je bazan.

Povećanjem koncentracije H+ jona p. H vrednost rastvora opada i obrnuto. Ako se nekom rastvoru p. H promeni za jedan, koncentracija H+ jona će se promeniti 10 puta. Pomoću indikatora p. H vrednost rastvora može se dosta tačno odrediti. Preciznije određivanje p. H vrši se pomoću p. Hmetra. Primeri za računanje p. H – udžbenik str. 55.