DIGITLN UEBN MATERIL slo projektu CZ 1 071

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ. 1. 07/1. 5. 00/34. 0691 Číslo materiálu VY_32_INOVACE_CH 11 Název školy Církevní střední odborná škola Bojkovice Husova 537, Bojkovice 68771 Autor RNDr. Anna Priessnitzová Vzdělávací oblast Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor Základy přírodních věd - chemie Tématický okruh Vybrané kapitoly z anorganické chemie Téma Kovy II. Ročník 2. M Datum tvorby 29. 1. 2014 Anotace Prezentace poskytuje žákům základní vhled do učiva o kovech I. A a II. A skupiny PSP, je zaměřena na praktické využití těchto kovů, motivuje žáky k aktivnímu zájmu o učivo. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výkladový materiál, lze ji rovněž využít k zopakování a procvičení učiva. Navazuje na ni pracovní list. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.

Alkalické kovy • I. A skupina PSP • • • Lithium Li Sodík Na Draslík K Rubidium Rb Cesium Cs Francium Fr

• Alkalické kovy jsou velmi reaktivní. Reagují přímo s halogeny za vzniku iontových solí : 2 Na + Cl 2 ---------> 2 Na. Cl • Alkalické kovy reagují bouřlivě s vodou, tato reaktivita se zvyšuje se stoupajícím protonovým číslem prvku. Při reakci vznikají silné hydroxidy, uvolňuje se plynný vodík a velké množství tepla : 2 K + 2 H 2 O -------> 2 KOH + H 2

Vlastnosti • Alkalické kovy jsou velmi měkké (lze je krájet nožem), na řezu jsou stříbrolesklé. Jsou lehké (Na plave ve vodě), velmi reaktivní, musí se proto uchovávat v petroleji. Při manipulaci se nesmí brát přímo rukou, rozežírají pokožku, je nutno použít chemické kleště. • Kationty alkalických kovů barví plamen různými barvami (plamenová zkouška) : Li – purpurově červená Na - světlá oranžově žlutá K – fialová

Výskyt v přírodě Díky vysoké reaktivitě se alkalické kovy volně v přírodě nevyskytují, pouze ve formě sloučenin. Sodík a draslík patří mezi deset nejhojněji se vyskytujících prvků na zemi. Velké množství alkalických kovů se nachází v mořské vodě (Na. Cl a KCl). Odtud se také získávají. Tyto minerály se také nacházejí v oblastech, kde dříve bylo moře (v Evropě - Solnohrad - Salzburg) -velká podzemní naleziště kamenné soli. Na a K jsou biogenní prvky – v tělních tekutinách Ve velkém množství se v přírodě také vyskytují ledky, např. na pobřeží Chile: Na. NO 3, KNO 3

• Využití sloučenin Na a K : Na. Cl je surovinou pro chemický průmysl , solanka = roztok Na. Cl se využívá k elektrolýze ----> Na, Cl 2 jako fyziologický roztok – infuze, oční kapky Na. Cl = konzervační látka v potravinářském průmyslu Hnojiva : ledky, K 2 SO 4, KCl Na 2 SO 4 – při výrobě papíru Na. HCO 3 – zažívací soda KOH, Na. OH – výroba mýdel Na 2 CO 3 – výroba skla, mýdla, papíru, změkčování vody Výroba sodíku a draslíku : elektrolýzou tavenin jejich chloridů nebo hydroxidů

Prvky II. A skupiny • Berylium Be • Hořčík Mg • Vápník barví plamen cihlově červeně Ca • Stroncium Sr • Baryum Ba barví plamen žlutozeleně • Rádium - radioaktivní Ra

Využití v praxi Beryllium se využívá jako součást moderátorových tyčí v jaderné energetice, slitiny s mědí v elektrotechnice a ke konstrukci letadel a vesmírných raket Hořčík - v přírodě jako dolomit a magnezit, Mg je biogenní prvek – součást chlorofylu. V mořské vodě Mg. Cl 2 , v minerálních vodách – projímavé účinky Slitiny hořčíku – lehké, pevné (konstrukční materiál - letadla, rakety) Mg(OH)2 – gel na spáleniny (Polysan) Gastrogel – proti překyselení žaludku (pálení žáhy) Mg hoří oslnivým plamenem – využití ohňostroje Mg = redukční činidlo

Vápník – biogenní prvek, součást těl živých organismů Minerály a horniny : kalcit, vápenec, mramor, sádrovec (alabastr), fluorid (kazivec), dolomit, fosforečnany, křemičitany. Vápencové pohoří – Pálava. Vápencový podklad v Moravském krasu - vznik krápníků. Tvrdost vody je způsobena Ca. SO 4, Ca(HCO 3)2 Vápenec Ca. CO 3 se využívá k výrobě cementu --> beton, Dále se využívá při výrobě skla, při zpracování železa. Vápněním se neutralizuje kyselá půda.

• Kalcit Ca. CO 3 • Fluorit (kazivec) Ca. F 2

Socha Mojžíše z mramoru Alabastr Ca. SO 4. 2 H 2 O

Italské Dolomity

ZDROJE: http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Alkalimetalle. jpg http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Erdalkali. jpg http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Orca_banana_grove_drapery. JPG http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Calcit_Zwilling_-_Egremont, _England. jpg http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Fluorita_green. jpeg http: //ro. wikipedia. org/wiki/Fi%C 8%99 ier: Alabaster. jpg http: //ro. wikipedia. org/wiki/Fi%C 8%99 ier: Khafra_-_Quefr%C 3%A 9 n. jpg http: //sk. wikipedia. org/wiki/S%C 3%BAbor: Mosesncoli. jpg BANÝR, Jiří a kolektiv: Chemie pro střední školy. Praha: SPN, 1995. Dolomity – foto archív autora