DIGITLN UEBN MATERIL slo projektu CZ 1 071
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ. 1. 07/1. 5. 00/34. 0969 Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_2_KOD_01_OB. CHARAKTERISTIKA SKUPINY p 1 prvků (III. A skupiny) Autor Pavla Kodríková Tematický okruh chemie Ročník 2. ročník, sexta Datum tvorby 16. 9. 2012 Anotace Práce slouží k vyhledání a odvození charakteristiky prvků p 1 skupiny (III. A skupiny) Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora
Metodický pokyn Prezentaci lze použít při výkladu frontálním, práci ve dvojicích či skupinách i samostudiu s důrazem na odvozování reaktivity prvku a sloučenin žáky. Snahou je nepředkládat hotová fakta a řešení, ale vést žáky k maximální spolupráci při výuce a aktivnímu přístupu. Při frontální práci s celou třídou na interaktivní tabuli lze vepisovat do prezentace v programu Activboard nebo Inspire, a to přetažením anotace přes plochu. Pro kontrolu je vždy zařazen jako následující správně vyplněný slide. Práci je možno přizpůsobit schopnostem žáků ve třídě a využít nápovědy, která upozorňuje na zákonitosti chemických dějů a principy odvozování reakcí. Při práci ve dvojicích nebo skupinách může učitel vést hodinu tak, aby zadával jednotlivé části prezentace k řešení a podle schopností členů skupiny či dvojic doporučil či vynechal nápovědu. Takto mohou žáci pracovat u svých PC nebo podle prezentace puštěné pro celou třídu. Pokaždé je k dispozici kontrola práce na slidech s uvedeným řešením. Prezentaci lze použít k samostudiu nebo přípravě na výuku – obsahuje návody k řešení. Prezentaci lze použít k prověřování učiva – učitel použije nevyplněné slidy. Podle prezentace lze vytvořit pracovní listy – k vytištění jsou nevyplněné slidy. Nápověda se zobrazí kliknutím na tlačítko nápověda, poznámky vedoucí k řešení se zobrazují postupně, klikem myší se lze vrátit kdykoliv zpět.
Prvky III. A skupiny Doplňte – pracujte s periodickou soustavou prvků: Jiné názvy: ……………………… Postavenív PSP: ……………………… Elektronová konfigurace: ……………… Elektronový obal: ve valenční vrstvě …………………. .
https: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Periodic_table. svg
Prvky III. A skupiny Jiné názvy: p 1 prvky Postavenív PSP: III. A skupina Elektronová konfigurace: ns 2 np 1 Elektronový obal: ve valenční vrstvě 3 e-
Srovnejte elektronegativitu obou skupin, vyvoďte charakter vazeb p 1 prvků Uveďte p 1 prvky: Prvky: II. A sk III. A sk Be 1, 5 B 2, 0 Elektronegativita: …………………, tedy vazby ………………i Al 1, 5 …………… Mg 1, 2 Ca 1, 0 Ga 1, 8 Sr 1, 0 In 1, 5 Ba 0, 9 Tl 1, 4 Ra 0, 9
Prvky: B, Al, Ga, In, Tl II. A sk III. A sk Be 1, 5 B 2, 0 Mg 1, 2 Elektronegativita: střední, tedy vazby kovalentní i iontové Al 1, 5 Ca 1, 0 Ga 1, 8 Sr 1, 0 In 1, 5 Ba 0, 9 Tl 1, 4 Ra 0, 9
Vazby ve sloučeninách: Doplňte: Ochota tvořit iontovou vazbu roste s ………. , záleží ale na ……………. . další části sloučeniny III. A sk B 2, 0 Al 1, 5 B má v porovnání s ostatními ………………. . hodnotu elektronegativity, proto tvoří vazby …………. . Ga 1, 8 In 1, 5 Tl 1, 4
Vazby ve sloučeninách: Ochota tvořit iontovou vazbu roste s Z , záleží ale na elektronegativitě další části sloučeniny III. A sk B 2, 0 Al 1, 5 B má v porovnání s ostatními vyšší hodnotu elektronegativity, proto tvoří vazby kovalentní. Ga 1, 8 In 1, 5 Tl 1, 4
Al s elektronegativními prvky tvoří hexaaquahlinitý kation – molekuly vody jsou vázány ………………. vazbami do ………………. . orbitalů …………. vrstvy atomu Al Doplňte, odvoďte z elektronového diagramu Al 3+ Jinak tvoří hliník přednostně …………. vazbu.
Al(H 2 O)6 3+ Odvoďte vazby vytvořením elektronového diagramu iontu: Nápověda 1
Al(H 2 O)63+ 13 Al 3+: [ 10 Ne] 3 s ↑ 3 p ↑ ↑ H 2 O 3 d H 2 O Elektrony v iontové vazbě Akceptorové vakantní orbitaly H 2 O donorové orbitaly s el. páry na kyslíku
Al s elektronegativními prvky tvoří hexaaquahlinitý kation – molekuly vody jsou vázány donor-akceptorovými vazbami do vakantních orbitalů valenční vrstvy atomu Al H 2 O H 2 O Jinak tvoří hliník přednostně kovalentní vazbu.
Nápověda 1 Hliník má ve valenční vrstvě 3 e. Hliník je v 3. periodě – v el. obalu 3 vrstvy Výstavbový princip: 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p……. . Elektrony ve valenční vrstvě: 3 s 1 3 p 2 n = 3 l = 0, 1, 2 tedy ve 3. vrstvě el. obalu orbitaly s, p, d Elektrony neobsazen, tedy vakantní orbital p a 5 orbitalů d Celkem 6 orbitalů vakantních – tedy akceptorových Molekula vody má na kyslíku 2 volné elektronové páry Molekula vody může být donorem v donor-akceptorové vazbě zpět
Zdroje: USER: CEPHEUS. periodická soustava prvků [online]. [cit. 16. 9. 2012]. Dostupný na WWW: https: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Periodic_table. svg HONZA, Jaroslav; MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: vlastním nákadem, 1995, ISBN 80 -900066 -6 -3. ŠRÁMEK, Vratislav. Obecná a anorganická chemie. Olomouc: OLOMOUC, 2000, ISBN 80 -7182 -099 -7.
- Slides: 15