Diferencias entre compuestos orgnicos e inorgnicos LABORATORIO NO

Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos. LABORATORIO NO. 3 BIOQUÍMICA

Examen Corto No. 3 Por que los compuestos orgánicos son inmiscibles al agua? Que compuestos presentan mayores constantes de acidez, los compuestos orgánicos o inorgánicos? 1/25/2022 2

Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos QUIMICA ORGÁNICA Es la rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos que contienen carbono. Esto debido a que el fundamento de la vida sobre la Tierra es el elemento carbono. Seminario de Química, Naucalpan (2013). SEQUIN.

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Teoría del “VITALISMO” todos los organismos vivos contenían una fuerza vital necesaria para la formación de sustancias orgánicas hasta que en 1828 Friedrich Wöhler sintetizó un compuesto orgánico (urea) a partir de uno inorgánico (cianato de amonio). Seminario de Química, Naucalpan (2013). SEQUIN.

Compuestos inorgánicos 1/25/2022 Son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participa casi la totalidad de elementos conocidos. 6

Se aplicó el término orgánico a aquellos compuestos derivados de la materia viva y a las sustancias provenientes de fuentes no vivas se les llamó inorgánicos. Orgánicos Inorgánicos

Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales, proteínas, grasas y carbohidratos) formadas por moléculas orgánicas. La mayoría de estas sustancias derivan de compuestos presentes en el petróleo, el gas natural y la hulla. petróleo gas hulla

Principales diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos Orgánicos 1. Contienen carbono, casi siempre hidrógeno y con frecuencia oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo. 2. El número de compuestos que contienen carbono es mucho mayor que el de los compuestos que no los contienen. 3. El enlace más frecuente es el covalente. 4. Presentan la propiedad llamada concatenación; es decir, los átomos de carbono tienen la capacidad de combinarse entre sí por enlaces covalentes formando largas cadenas. 5. Presentan isomería; es decir, una fórmula molecular puede referirse a dos o más compuestos. Ejemplo, la fórmula C 2 H 6 O puede representar al alcohol etílico o al éter dimetilico. 6. La mayoría son combustibles. 7. Se descomponen fácilmente por el calor. 8. Son gases, líquidos o sólidos de bajos puntos de fusión. 9. Generalmente son solubles en disolventes orgánicos como éter, alcohol, benceno, cloroformo etc. 10. Pocas soluciones de sus compuestos se ionizan y prácticamente no conducen la corriente eléctrica. 11. Las reacciones son lentas y rara vez cuantitativas.

Inorgánicos 1. Están constituidos por combinaciones entre los elementos de la tabla periódica. 2. El número de compuestos es mucho menor que el de los compuestos del orgánicos. 3. El enlace más frecuente es el iónico. 4. No presentan concatenación. 5. No presentan isomería. 6. Por lo general, no arden. 7. Resisten temperaturas elevadas 8. Por lo general, son sólidos de puntos de fusión elevados. 9. Generalmente son solubles en agua 10. En solución, la mayoría se ionizan y conducen la corriente eléctrica. 11. Reaccionan, casi siempre, rápida y cuantitativamente. Seminario de Química, Naucalpan (2013). SEQUIN.

Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos Propiedades Fuentes Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más importantes. Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos. Básicos: C, H. Elementos Ocasionales: O, N, S, y halógenos Todos los elementos de la tabla periódica (104). Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn Enlace predominante Covalente, formados por pares electrónicos compartidos. Iónico formado por iones y metálico formado por átomos. Estado físico Reacciones Volatilidad Destilación Puntos de fusión Solubilidad en agua Solubilidad en solventes orgánicos Puntos de ebullición Estabilidad frente al calor Gases, líquidos o sólidos. Lentas y rara vez cuantitativas Volátiles. Fácilmente destilables. Bajos: 300 o C No solubles. Solubles. Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles. Muy poco estables, la mayoría son combustibles. Son generalmente sólidos. Instantáneas y cuantitativas. No volátiles. Difícilmente destilables. Altos: 700 o C Solubles. No solubles. Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes. Son muy estables, por lo general no arden. Velocidad de reacción a temperatura Lentas. ambiente Rápidas. Velocidad de reacción a temperaturas superiores Moderadamente rápidas. Rápidas. Catalizadores Reacciones secundarias Mecanismo de reacción Conductividad en solución Se utilizan con frecuencia. Presentes, generalmente. Iónico, por radicales y otros. No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos). No. Generalmente iónico. Conducen la corriente eléctrica (electrolitos). Isomería Exhiben isomería. La isomería se limita a un reducido número de casos.

TABLA #2: DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS. COMPUESTOS ORGANICOS: COMPUESTOS INORGÁNICOS: • Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos. • El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula. • Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO 2 y H 2 O. • Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos. • La mayoría no son solubles en H 2 O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno. • No son electrólitos. • Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO 2, carbonatos y bicarbonatos. • Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos. • Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC. • Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados. • Muchos son solubles en H 2 O y en disolventes polares. • Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos". • Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.