Deslocando Equilbrio O equilbrio o resultado final de

Deslocando Equilíbrio

O equilíbrio é o resultado final de dois processos opostos com velocidades iguais A Reação direta Reação inversa B V 1 = V 2 Esse tipo de processo reversível é chamado de Equilíbrio Químico e este equilíbrio pode ser deslocado para qualquer um dos lados.

Deslocamento de Equilíbrio V 2 Para entender o que significa o deslocamento de equilíbrio químico, considere uma atleta correndo numa esteira rolante. No momento de equilíbrio V 1 = V 2 Mas o que ocorrerá se alguém aumentar a velocidade da esteira? V 1 Evidentemente, a atleta irá sentir-se deslocada para trás, pois sua velocidade será menor que a da esteira. ( V 1 > V 2 ) A atleta irá aumentar sua velocidade para igualar-se novamente à velocidade da esteira, teremos outro equilíbrio dinâmico, em outra posição da esteira

Deslocando o equilíbrio Um equilíbrio não se desloca por vontade própria. Fatores externos forçarão o deslocamento para um dos lados. Obs. : Deslocar para direita aumentar Produtos Deslocar para esquerda aumentar reagentes Os fatores são: Temperatura Concentração e Pressão

Principio de Le Chatelier Em 1888, Henry Louis Le Chatelier enunciou um princípio que permite prever o sentido em que o equilíbrio será deslocado Princípio de Le Chatelier: Quando um equilibrio é alterado por um fator externo, ocorre um deslocamento no sentido de anular a alteração

Influência da Temperatura Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, e uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica. Ex. : Abaixamento da temperatura 2 H 2(g) + O 2(g) exotérmica 2 H 2 O(g) H < 0 endotérmica Elevação da temperatura

Deslocamento do Equilíbrio pela temperatura Frio 2 NO 2(g) castanho exotérmica endotérmica Quente N 2 O 4(g) incolor H = - 14, 5 KJ/mol

Alterando concentrações : v 2 Considere o equilíbrio : H 2 (g) + I 2 (g) 2 HI (g) v 1 O equilíbrio será alterado pela adição ou remoção de qualquer participante. Suponha a adição de H 2 ou I 2 , alguns fatos poderão ser observados. V 1 = K 1. [H 2]. [I 2] ; teremos um V’ 1 > V 2 e o equilíbrio será deslocado para a direita. Com o aumento da produção HI , V 2 = K 2. [HI], V 2 irá aumentar, deslocando o equilíbrio para esquerda (V’ 2) até se igualar a V’ 1. Nesse momento teremos atingido o equilíbrio químico, novamente, com novos V 1 e V 2. Se nenhum fator externo agir sobre o equilíbrio, ele tenderá a permanecer nesta situação de equilíbrio dinâmico

Influência da Concentração A B Alteração Aumentando [A] ou diminuindo [B] Diminuindo [A] ou aumentando [B] Deslocamento Direita Esquerda

Co. Cl 2 + 6 H 2 O Azul Co. Cl 2. 6 H 2 O Rosa

Influência da pressão O aumento de pressão desloca o equilíbrio do lado com menor número de moléculas( menor volume) e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o lado de maior número de moléculas (maior volume) Ex. : N 2 O 4(g) 2 NO 2(g) incolor 1 volume Castanho-escuro 2 volumes

Influência da pressão N 2 O 4(g) 2 NO 2(g) Incolor castanho escuro 1 V 2 V

Ação do catalisador : substância que diminui a Energia de ativação No caso dos equilíbrios, o catalisador diminui igualmente as energias de ativação nos dois sentidos. Com isso, ele aumenta a velocidade da reação direta e também da reação inversa. Podemos concluir, portanto, que o catalisador não afeta um equilíbrio. Ele apenas faz com que o equilíbrio seja atingido em menor tempo.