Departamento de Ciencias Prof Carolina Guerra Fuente Qui

Departamento de Ciencias Prof. : Carolina Guerra Fuente: Qui SM 2 M -2018 / Archivos departamento PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES v. Explicar el concepto de solución y su formación, distinguiendo solutos y solventes.

Materia (bariónica) Sustancias puras Elementos Compuestos 1 nm 10 – 9 m Mezclas Heterogéneas Homogéneas o soluciones Suspensión (> 1000 nm) Coloides (1 a 1000 nm)

TIPOS DE MEZCLAS Heterogéneas Homogéneas Características Sus componentes se distinguen a simple vista y cada uno conserva sus propiedades individuales. Sus componentes no pueden verse a simple vista y cada porción de la mezcla posee características iguales. Ejemplos Agua – jugo en polvo. Agua – aceite.

Las mezclas siempre están compuestas por un medio en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él. De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, tenemos las mezclas heterogéneas llamadas suspensiones y coloides. Y las mezclas homogéneas llamadas disoluciones químicas.

Soluciones o disoluciones Características y propiedades Color Densidad Conductividad eléctrica Concentración y solubilidad Coligativas

CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LAS SOLUCIONES Las soluciones químicas son mezclas homogéneas formadas por dos fases. Una solución es una mezcla homogénea, donde todas las partículas existen como moléculas o iones. La fase dispersante aquí recibe el nombre de DISOLVENTE. La fase dispersa recibe el nombre de SOLUTO. Luego, Disolvente + Soluto = Solución

TIPOS DE SOLUCIONES Estado del soluto Estado del solvente Estado de la solución Ejemplo Gas Gas Aire Gas Líquido Bebida gaseosa Gas Sólido Hidrógeno en platino Líquido Gas Nube Líquido Agua en alcohol Líquido Sólido Mercurio en plata (amalgama) Sólido Gas Smog Sólido Líquido Azúcar en agua Sólido Bronce (estaño en cobre)

COLOR Una solución coloreada puede suceder cuando alguno de sus componentes (generalmente el soluto) es coloreado. Por ejemplo, los metales de transición forman compuestos coloreados que también tiñen las soluciones. Ejemplos: Cu. SO 4 = azul Cl. O 2 = amarillo-naranja

DENSIDAD Es una relación entre la masa y el volumen. En el caso de las soluciones, la densidad está relacionada más con las características del soluto que del solvente. Densidad = masa (g) / volumen (m. L)

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Se refiere a la capacidad de una solución de presentar iones que permiten la transmisión de electricidad. Una solución capaz de transmitir la electricidad se llama “electrolítica” y mientras mayor sea la cantidad de iones disueltos, mayor es su conductividad eléctrica. Ejemplos:

ACTIVIDAD 1) De acuerdo a lo que has estudiado, decide a qué tipo de mezclas corresponden los siguientes ejemplos y explica por qué. Agua y harina Latón Plato de cazuela Crema chantillí. 2) La Sangre es una mezcla de partículas, principalmente glóbulos rojos, glóbulos blancos y plaquetas, suspendida en una disolución denominada plasma, que contiene 90% de agua y 10% de solutos, como azúcar, proteínas y vitaminas. Según esto, ¿Qué tipo de mezcla es la sangre?

SOLUBILIDAD Se refiere a la

CONCENTRACIÓN