Corroso Corroso Walter Nernst Fsico e Qumico Alemo

Corrosão

Corrosão Walter Nernst (Físico e Químico Alemão) É a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha (Corrosão) para concentração iônica diferente da unidade (1 M) Corrosão caráter Eletroquímico - Relação com FEM (E) Energia Elétrica : V. C (volt. Coulomb) = Joule Relação Termodinâmica Energia Livre para qualquer reação DG

Corrosão

Corrosão Problema Econômico Projetos devem levar em conta o controle e prevenção da corrosão Deterioração de Materiais Perda de função Dano estrutural Paralisação da Produção Casos Bons Formação de Óxido de Proteção – Al Anodizado Fosfatização de Superfície Metálica - Aderência de Tinta Proteção Catódica - Sacrifício

Corrosão é uma processo espontâneo por ação química ou eletroquímica na superfície Corrosão é definida por leis bem estabelecidas Princípios Básicos Reação de Oxirredução Potencial de Eletrodo Pilha Eletroquímica

Corrosão Reação de Oxirredução 1. em termos de oxigênio 2. em termos de elétrons 3. em termos de número de oxidação (nox)

Corrosão Potencial de Eletrodo Representação M / Mn+ (0, 02 M), Cl Modelo de Dupla Camada (Grahame)

Corrosão Potencial de Eletrodo Mostra a tendência de uma reação se passar no Eletrodo o sistema complexo do metal imerso no eletrólito 1. Atividade a = y. c (solução diluída aprox. 1) 2. Potencial de Eletrodo Padrão Potencial Padrão M/Mn+(1 M) ou M; Mn+ (1 M) (Volt, V) Potencial de Eletrodo Padrão (em relação a um eletrodo padrão) Eletrodo de Referência

Corrosão Célula de Corrosão (Célula Eletroquímica) - Anodo/Catodo - Meio Eletrólito - Potencial de corrosão / Potencial Eletroquímico – E (V) - Taxa de Corrosão/ Maior a Diferença de Potencial (ou fluxo de elétons) Metal ne- + Mn+ depende da natureza do metal

Corrosão Tabela de Potencial – Sinal do Potencial E = Em - Esol (V) Pilha Eletroquímica – processos espontâneo Pilha Eletrolítica – não espontâneo Toda pilha se caracteriza por uma diferença de potencial Entre seus eletrodos - FEM ( E pilha = Ec - Ea ) Como convenção são adotados Potenciais de Redução M+ + e = M Potencial de Eletrodo - Potencial em Equilíbrio ou Reversível Durante a reação de redução ou oxidação – processo em Não Equilíbrio

Té aula que vem !!!!!