Contrle de qualit par dosage dDosage par titrage

Contrôle de qualité par dosage d-Dosage par titrage direct: colorimétrie

• Titrage acido-basique On peut effectuer un dosage acido-basique sans suivre l’évolution du p. H si on sait à quel p. H se situe l’équivalence. On choisit alors un indicateur coloré dont la zone de virage corresponde au p. H de l’équivalence. • Autre cas Si un changement de teinte indique l’équivalence. Il peut être renforcé ou créé par un indicateur: thiodène ou empois d’amidon pour le diiode

• Titrage des ions Fe 2+ par les ions permanganate Equation Etat initial (mol) Etat interméd. Equivalen ce Avance Mn. O 4 -(aq) ment 0 n 1 + 5 Fe 2+ (aq) + 8 H+ → Mn 2+(aq) + 5 Fe 3+ (aq) + 4 H 2 O (l) n 2=? excès 0 0 excès x n 1 -x n 2 -5 x excès x 5 x excès 0 0 0 excès n 1 n 2 excès V 2=10, 0 m. L C 1 =2, 00 mmol. L-1 C 2 =?

• Equivalence A la première goutte qui garde sa couleur magenta, on a passé l’équivalence, le moment où les deux réactifs étaient limitants. Les ions Fe 2+ sont épuisés et les ions permanganate ne réagissent plus n 1 -x=0 et n 2 -5 x=0 d’où x=n 1=n 2/5 Burette graduée Sol. de K+, Mn. O 4à 2, 00 mmol. L-1 +H 2 SO 4 On peut dire que les réactifs ont été versés en proportions stœchiométriques donc: n 1/1=n 2/5 V 2=10, 0 m. L Fe 2+, SO 4 - Soit V 1 e= 8, 9 m. L Donc C 2=5. C 1. V 1 e/V 2= 5 x 2, 00 x 8, 9/10, 0= 8, 9 mmol. L-1 Agitateur magnétique

• Titrage des ions hypochlorite d’une eau de Javel L’ion hypochlorite Cl. O- est instable et se décompose peu à peu en dioxygène et ions chlorure. On se propose de vérifier le degré chlorométrique d’une eau de Javel « à 12° » par titrage avec des ions iodure, mais de façon indirecte. L’eau de Javel étant concentré, on la dilue dix fois. C’=C/10 On prélève 10, 0 m. L de S’ , on fait réagir un excès d’ions iodure puis on dose le diiode formé par les ions thiosulfate. Cl. O(aq) - + 2 I-(aq) + 2 H+(aq) → Cl-(aq) + I 2(aq) + H 2 O D’après le bilan: n(I 2)formé= n(Cl. O-)prélevé

Par conséquent, on a remplacé le titrage des ions hypochlorite par celui du diiode qui est une espèce colorée. Burette graduée On dose alors le diiode par une solution de thiosulfate de sodium: 2 Na+, S 2 O 32 I 2(aq) + 2 S 2 O 3(aq)2 - → 2 I-(aq) + S 4 O 62 -(aq) A l’approche de l’équivalence on rajoute du thiodène ou de l’empois d’amidon pour rendre la décoloration plus sensible. On a alors n(I 2)/1= n(S 2 O 32 -)/2= n(Cl. O-)prélevé Agitateur Si V 2 E=10, 0 m. L n(Cl. O-)prélevé=0, 10 x 10, 0/2=0, 50 mmol Sol. de Na+, S 2 O 32à C 2=0, 10 mol. L-1 magnétique prélèvement V 1=10, 0 m. L I 2

La concentration des ions Cl. O- dans la solution diluée dix fois est donc: C’=0, 50. 10 -3/10, 0. 10 -3 = 0, 050 mol. L-1 Et donc dans l’eau de Javel: C=0, 50 mol. L-1 Le degré chlorométrique est le volume en litres de dichlore que peut libérer l’eau de Javel par la réaction en milieu acide: Cl. O(aq) - + Cl-(aq) + 2 H+(aq) → Cl 2(g) + H 2 O(l) Par conséquent, 1 L de l’eau de javel dosée peut libérer 0, 50 mol de dichlore et le volume molaire des gaz étant à 25°C de 24 L. mol-1, cela correspond à 12 L de dichlore, soit d=12°