CONDUCTANCE ET CONDUCTIVITE 1 Questce que la conductance

  • Slides: 14
Download presentation
CONDUCTANCE ET CONDUCTIVITE

CONDUCTANCE ET CONDUCTIVITE

1) Qu’est-ce que la conductance ? La conductance d’une solution , ou d’un conducteur

1) Qu’est-ce que la conductance ? La conductance d’une solution , ou d’un conducteur quelconque est l’inverse de sa résistance électrique G = 1/R Unité le siemens S ( R en ohm)

2) De quoi dépend la conductance d’une solution A. Des caractéristiques de l’électrode de

2) De quoi dépend la conductance d’une solution A. Des caractéristiques de l’électrode de mesure B. Des caractéristiques de la solution

A 1 De la distance entre les électrodes La conductance diminue de moitié quand

A 1 De la distance entre les électrodes La conductance diminue de moitié quand la distance l entre les deux électrodes (violette et verte) est doublée

A 2 De la surface des deux électrodes en contact avec le liquide La

A 2 De la surface des deux électrodes en contact avec le liquide La conductance est doublée quand S est doublée

On en tire que G est proportionnelle à S/L G = x S/L

On en tire que G est proportionnelle à S/L G = x S/L

B 1 De la nature de la solution La mobilité des ions n’est pas

B 1 De la nature de la solution La mobilité des ions n’est pas la même pour tous les ions donc, la conductance varie avec la solution et ce qu’elle contient.

B 2 De la concentration de la solution La conductance d’une solution d’électrolyte totalement

B 2 De la concentration de la solution La conductance d’une solution d’électrolyte totalement dissocié dans l’eau et faiblement concentrée est proportionnelle à la G = a x C concentration de l’électrolyte

B 3 De la température de la solution T G G augmente avec T

B 3 De la température de la solution T G G augmente avec T

3) Qu’est-ce que la conductivité G = x S/L S et L sont des

3) Qu’est-ce que la conductivité G = x S/L S et L sont des paramètres qui ne dépendent que de l’électrode s: Elle ne dépend que de la solution, on appelle ce terme la conductivité Son unité est le S. m-1 de la solution

Qu’est ce que la conductivité molaire ionique La conductivité varie avec la concentration des

Qu’est ce que la conductivité molaire ionique La conductivité varie avec la concentration des ions de la solution, pour pouvoir comparer les conductivités de diverses solutions, on définit la conductivité molaire ionique i des ions Xi s: conductivité en S/m = i i x [Xi] i; Conductivité molaire ionique de l’ion Xi en S. m 2. L-1 [Xi]: concentration de Xi en mol. m 3

Tableau de quelques i Ion i (m. S. m-2. mol-1) H+aq 34, 9 Na+aq

Tableau de quelques i Ion i (m. S. m-2. mol-1) H+aq 34, 9 Na+aq 5, 0 K+ aq 7, 3 Cl- aq 7, 6 HO- aq 19. 8

Exemple de calcul de conductibilité Calculons la conductibilité théorique d’une solution de chlorure de

Exemple de calcul de conductibilité Calculons la conductibilité théorique d’une solution de chlorure de potassium de concentration 1, 0. 10 -2 mol/L ( à mettre en mol/m 3) s= i i x [Xi] s = K+ [K+] + Cl-[Cl-] s = (7, 3 + 7, 6 ) x 1, 0. 101 = s = 1, 5. 10+2 m. S. m-1

Exercice sur la conductance . . Premiere. S 2001 chiconductance 1. htm

Exercice sur la conductance . . Premiere. S 2001 chiconductance 1. htm