COLEGIO PARTICULAR BLUMENTHAL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS ASIGNATURA Qumica

COLEGIO PARTICULAR BLUMENTHAL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS ASIGNATURA: Química ECUACIONES QUÍMICAS Y SU BALANCEO ¿Cómo se escriben las ecuaciones químicas? Reconocer, escribir y balancear una ecuación química Química 1 Medio Prof: Nancy Mundarain

Representación de una ecuación química • Las reacciones químicas se representan con ecuaciones químicas, las cuales relacionan las cantidades relativas de reactantes (sustancias que reaccionan) con los productos (sustancias que se generan). • Los elementos y compuestos que participan en una reacción química se representan por sus símbolos y fórmulas químicas respectivamente. Además, se agrega el estado físico de los reactantes y productos: sólido (s), líquido (l) y gaseoso (g). Para las sustancias disueltas en agua se utiliza las abreviaturas “ac” o “aq”. • Analicemos la ecuación química que representa lo que sucede cuando se enciende una cinta de magnesio (Mg) en presencia de aire. • La flecha (→) que separa los reactantes de los productos indica el sentido en que se desarrolla la reacción. En este caso la flecha tiene un solo sentido; por tanto, indica que la reacción es irreversible.

Balanceo de una reacción química • En una ecuación química, el número de átomos de cada elemento en los reactantes debe ser igual al número de átomos de cada elemento en los productos. A este tipo de ecuación se le conoce como ecuación química equilibrada. • Si se presenta el caso de que el número de átomos no es igual, la ecuación se debe equilibrar o balancear. • Para balancear una ecuación química podemos usar los siguientes métodos: • - Método de tanteo • - Método algebraico

Método de tanteo • Para balancear utilizando este método, debemos anteponer números enteros (coeficientes estequiométrico) que permitan la mínima igualdad de átomos en reactantes y en productos. • El coeficiente 1 no se coloca, ya que se sobreentiende. • Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden. • Los coeficientes multiplican a los sub-índices que presentan las fórmulas. • En caso de que un compuesto tenga paréntesis, el coeficiente multiplicará al subíndice y luego este multiplicará a los sub-índices que están dentro del paréntesis.

Ejercicio • Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4)3 + H 2 • En este caso empezaremos balanceado el metal (el hierro). • 2 Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4)3 + H 2 • Luego el no metal (azufre) • 2 Fe + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4)3 + H 2 • Para luego balancear el oxígeno y el hidrógeno. • 2 Fe + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4)3 + 3 H 2

Método Algebraico • Paso 1 Dar una literal a cada especie quimica. • Paso 2 Para cada elemento proponer una ecuación • Paso 3 Elegir una igualdad que me pueda llevar a la resolución de las demás, iniciarla=1

• Cuarto paso Resolver todas las igualdades, si algún coeficiente fuese fraccionario, habrá que multiplicar todos los resultados obtenidos hasta el momento por el denominador • Quinto paso Traspasar los coeficientes a la ecuación original y verificar que se obtengan la misma cantidad de átomos en los reactivos y en los productos

Actividades • 1) Define balanceo químico. • 2)Realiza los siguientes ejercicios: • Método de tanteo • Mn 2 O 7 → Mn. O 2 + O 2 • Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 • Método algebraico • Li. OH + CO 2