Colegio Andrs Bello Chiguayante UNIDAD DE NIVELACIN Captulo
Colegio Andrés Bello Chiguayante UNIDAD DE NIVELACIÓN: Capítulo 3: PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química
PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES APRENDIZAJESESPERADOS: • Reconocen las variables que definen las unidades de concentración. • Calculan las concentraciones de diversas disoluciones acuosas, a través de su unidad correspondiente.
PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué es la concentración de una disolución? • La concentración de una disolución define la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de disolvente o de disolución.
CONCENTRACIÓN
PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué unidades de concentración son más usadas? • Porcentaje (masa, volumen y masavolumen). • Molaridad (M). • Normalidad (N). • Fracción Molar (Xn).
PREGUNTAS PREVIAS • ¿Qué es la Molaridad? • Corresponde a la unidad de concentración que expresa la cantidad de soluto en mol por cada litro o 1000 m. L de disolución.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN MASA (%m/m) • Corresponde a la unidad de concentración que expresa la masa de soluto en gramos, por cada 100 gramos de disolución. Porcentaje en masa = Masa (g) de soluto 100 g disolución
EJEMPLO • Se disuelven 10 gramos de azúcar en 250 gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la disolución? Masa Disolución = Masa Disolvente + Masa Disoluto Masa Disolución = 10 g azúcar + 250 g de agua Masa Disolución = 260 g Si: 260 g disolución 10 g de azúcar = 100 g disolución X g de azúcar X = 3, 846 g de azúcar, es decir, 3, 846% en masa NOTA: El valor significa que hay 3, 846 g de azúcar por cada 100 g de disolución.
PORCENTAJE EN VOLUMEN (%v/v) • Corresponde al volumen de soluto en m. L por cada 100 m. L de disolución. Volumen de soluto m. L Porcentaje = en volumen 100 m. L disolución
EJEMPLO • La proporción en volumen de ácido acético (CH 3 COOH) y agua en el vinagre es 1, 2 m. L: 25 m. L, aproximadamente. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de la disolución? Volumen Disolución = 25 m. L + 1, 2 m. L = 26, 2 m. L Si: 26, 2 m. L disolución = 1, 2 m. L de C 2 H 4 O 2 100 m. L disolución X m. L de C 2 H 4 O 2 X = 4, 58 m. L de ácido acético, 4, 58% v/v NOTA: Hay 4, 6 m. L de ácido acético en 100 m. L de disolución.
PORCENTAJE MASA EN VOLUMEN (%m/v) • Corresponde a la masa en gramos de soluto por cada 100 m. L de disolución. Porcentaje = en volumen Masa (g) de soluto 100 m. L disolución
EJEMPLO • El agua de mar es una disolución acuosa con una concentración aproximada de 3, 2% de masa en volumen de cloruro de sodio (Na. Cl). ¿Cuál es la masa de Na. Cl que se puede obtener al evaporar un metro cúbico de agua de mar? Si: 100 m. L disolución = 3, 2 g de Na. Cl 1 x 106 m. L disolución X g de Na. Cl X = 32000 g de Na. Cl NOTA: Se concluye que en el agua de mar hay 32 kg de cloruro de sodio por cada metro cúbico.
MOLARIDAD (M) • Es la unidad de concentración que relaciona la cantidad de soluto y el volumen de disolvente de una disolución. La molaridad corresponde a la cantidadde soluto en moles por litro (1000 m. L) de disolucióny la representamos por una M. Molaridad = Mol de soluto 1000 m. L disolución
EJEMPLO • El ácido sulfúrico comercial es una disolución acuosa. ¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 44 gramos de H 2 SO 4 en 250 m. L de disolución? La masa molar del ácido es de 98 g/mol. Mol(n) = Masa (g) Masa Molar (g/mol) n H 2 SO 4 = 44 g 98 g/mol n = 0, 45 mol H 2 SO 4 SI: 0, 45 mol H 2 SO 4 = 250 m. L disolución X mol H 2 SO 4 1000 m. L disolución X = 1, 8 mol H 2 SO 4/1 L disolución, es decir, 1, 8 M
MOLALIDAD (m) • Unidad de concentración que indica la cantidad de soluto en mol por kg (1000 g) de disolvente. Se designa por m y se puede calcular aplicando la siguiente relación: Molalidad = Mol de soluto 1000 g disolvente
EJEMPLO • ¿Cuál es la molalidad de una disolución formada por 54 g de glucosa (C 6 H 12 O 6) en 600 g de agua, si la masa molar de la glucosa es de 180 g/mol. Mol(n) = Masa (g) Masa Molar (g/mol) n C 6 H 12 O 6 = 54 g 180 g/mol n = 0, 3 mol C 6 H 12 O 6 SI: 0, 3 mol C 6 H 12 O 6 600 g disolvente = X mol C 6 H 12 O 6 1000 g disolvente X = 0, 5 mol C 6 H 12 O 6 /1 Kg disolvente, es decir, 0, 5 m
FRACCIÓN MOLAR (Xn) • Es una unidad de concentración que expresa el número de moles de un componente de la disolución (soluto o solvente), en relación al número de moles totales. X solvente X soluto = n solvente + n soluto = n soluto n solvente + n soluto X solvente + X soluto = 1
EJEMPLO • Se disuelven 15 g de Na. Cl en 250 g de Agua. ¿Cuál es la Fracción Molar del soluto y del solvente respectivamente, si se sabe que la masa molar del Na. Cl es 58, 5 g/mol y del H 2 O es 18 g/mol? 15 g = 58, 5 g/mol n Na. Cl 250 g 18 g/mol n H 2 O = 13, 9 mol = 0, 26 13, 9 + 0, 26 X Na. Cl = 0, 02 = 13, 9 + 0, 26 X H 2 O = 0, 98 n H 2 O X Na. Cl X H 2 O n Na. Cl = 0, 26 mol =
Colegio Andrés Bello Chiguayante Muchas Gracias
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